【導(dǎo)語】高中化學(xué)戶學(xué)習(xí)到烴的含氧衍生物，但是很多的學(xué)生會(huì)覺得這部分的知識(shí)點(diǎn)比較的難，下面逍遙右腦將為大家?guī)黻P(guān)于烴的含氧衍生物的測試題的介紹，希望能夠幫助到大家。
一 選擇題(每小題3分，共48分;每小題只有一個(gè)正確答案。)
1.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是( )
A.氯化鐵溶液 溴水 B.碳酸鈉溶液 溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液 溴水 D. 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液
1. C 解析：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是己烯、甲苯、苯酚溶液，然后用溴水鑒別：能使溴水褪色的是己烯，能和溴水生成白色沉淀的是苯酚，加入溴水分層且下層幾乎無色的是甲苯。
2.有機(jī)物大多易揮發(fā)，因此許多有機(jī)物保存時(shí)為避免揮發(fā)損失，可加一層水即“水封”，下列有機(jī)物可以用“水封法”保存的是( )
A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯
2.B 解析：有機(jī)物采用“水封法”保存必須滿足兩個(gè)條件：①不溶于水;②比水的密度大。乙醇、乙醛均易溶于水，乙酸乙酯比水輕;氯仿(CHCl3)是一種難溶于水且比水密度大的多鹵代烴。
3.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
3.B 解析：羧酸一般是碳原子數(shù)越多酸性越弱，低級(jí)羧酸酸性一般比碳酸強(qiáng)，苯酚只有微弱的酸性。
4.下列化學(xué)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是( )
A.CH CH+H2O CH3CHO B.C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH
4.A 解析：乙炔與水反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。
5.稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素
是一種重要的技術(shù)。有機(jī)萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如下： ，據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷A屬于( )
A.酸類 B.酯類 C.醛類 D.酚類
5. B 解析：關(guān)鍵是正確把握各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化合物A為HOCH2-C(CH2OH)3與磷酸形成的酯。
6.以下4種有機(jī)物的分子式都是C4H10O
能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是( )
A.①② B.只有② C.②③ D.③④
6 .C
7.已知在濃H2SO4存在并加熱至140 ℃的條件下，2個(gè)醇分子在羥基上發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，如CH3CH2—OH+HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3+H2O，
用濃H2SO4跟分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可得到醚的種類有( )
A. 1種 B. 3種 C. 5種 D. 6種
7. D 解析：C2H6O的醇只有CH3CH2OH一種，而3個(gè)碳原子C3H8O的醇可以是CH3—CH2—CH2OH和 2種。同種分子間可形成3種醚，不同種分子間可形成3種醚，共6種。
8.在常壓和100 ℃條件下，把乙醇蒸氣和乙烯以任意比例混合，其混合氣體為V L，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是( )
A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D.無法計(jì)算
8. C 解析：將乙醇的分子式改寫為C2H4•H2O，H2O不再耗氧;然后比較乙醇C2H4•H2O和乙烯C2H4可知，完全燃燒時(shí)的耗氧量相同。
9.甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A. B. C. D.無法確定
9.A 解析：甲醛的分子式為CH2O，烯烴分子式用(CH2)n表示，則CH2原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-x)，所以碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1-x)× = 。
10.下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團(tuán)的是( )
A. 和 B.乙炔和苯
C. 和 D.甲醛和甲酸甲酯
10.B 解析：A、C是同分異構(gòu)體，D中甲醛的分子式為CH2O、甲酸甲酯的分子式是C2H4O2 ，但二者都含有相同官能團(tuán)醛基(-CHO)。
11.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為 。它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是( )
A.能與NaOH溶液反應(yīng) B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C.能被KMnO4酸性溶液氧化 D.能發(fā)生消去反應(yīng)
11.D 解析：因撲熱息痛分子含酚羥基，所以，它應(yīng)具有酚的性質(zhì)，即可與NaOH、Br2、KMnO4氧化劑等發(fā)生反應(yīng)。
12.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為： ，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為( )
A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4
12.B 解析：該烴的空間結(jié)構(gòu)為：
然后以碳碳雙鍵和碳碳三鍵為中心分析，飽和碳原子數(shù)為4，同一直線上的為3，同一平面上的為6。
13.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是( )
A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3
C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
13.D 解析：在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)說明該物質(zhì)中只有一類氫原子，實(shí)質(zhì)就是判斷“等效氫”。
14. 2005年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)分別獎(jiǎng)給美國和法國的三位科學(xué)家，表彰他們對(duì)“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻(xiàn)�！跋N復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。例如：
則對(duì)于有機(jī)物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時(shí)可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是()
① ;②CH2=CH2;③ ;④CH2=C=CH2
A.只有①②③ B.只有①② C.只有③ D.只有③④
14. A 解析：正確理解題中信息即烯烴復(fù)分解反應(yīng)的含義即可。
15.在由5種基團(tuán)-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有( )
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
15. B 解析：可以和NaOH 反應(yīng)的物質(zhì)有CH3COOH(乙酸)、 C6H5OH(苯酚)、 C6H5COOH(苯甲酸)、 HOCOOH(碳酸)、 HOOC-COOH(乙二酸。)
16.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是()
�、偌映�;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原
A.①③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥
16.A 解析：有機(jī)物中含有三類官能團(tuán)：醛基、羧基、醇羥基，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)(醇的消去)、還原反應(yīng)(醛基與氫氣加成)。
二 非選擇題(共6題，52分)
17.(8分)將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：
序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名稱 甲烷 一氧化碳 乙烯 苯 甲苯 苯酚 氨水
(1)表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是(填序號(hào))： 。
(2)能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是(填序號(hào))： 。
(3)能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是(填序號(hào)) ，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
(4)彼此互為同系物的是(填序號(hào))： 。
(5)甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有 種。
17.(8分)(1)②、⑦ (1分)(2) ③(1分)
(3)③(1分) ; (2分)
(4)④⑤(1分)(5) 4 (2分) 解析：特別注意甲苯的取代反應(yīng)，在不同條件時(shí)取代產(chǎn)物不同。如果在催化劑條件下取代苯環(huán)上的氫，有鄰、間、對(duì)三種，若在光照條件下會(huì)取代側(cè)鏈甲基上的氫，有一種。
18.(10分)現(xiàn)有通式均為(CH2O)n的六種有機(jī)物，性質(zhì)如下：①A是無色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②B、C、D的式量均為A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F(xiàn)的式量是A的6倍 ③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化 ④ E結(jié)構(gòu)中含有—CH3，兩分子E 可形成環(huán)狀酯 ⑤C不溶于水，D、F二種物質(zhì)的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不能發(fā)生水解反應(yīng)，卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)放出H2，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉水解可得F。
(1)請(qǐng)推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A ____________、B_______________、C ______________、D_______________、 E__________________、 F________________。
(2)請(qǐng)分別寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體：
�、倌馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng) ;
�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng) ;
(3)寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
18.(10分)(1)A. HCHO B.CH3-COOH C.HCOOCH3 D.HOCH2CHO
E. CH3CH(OH)COOH F. CH2OH(CHOH)4CHO
(2)①HCOOCH2CH2OH②CH2OHCHOHCHO。
(3)HCHO+4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 +4Ag+6NH3+2H2O
解析：(1)A是無色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A是CH2O; B、C、D的式量均為A 的2倍，分子式為(CH2O)2 即C2H4O2 ;的式量的是A 的3倍，E分子式為(CH2O)2即C3H6O3;同理F分子式為C6H12O6;結(jié)合題中各物質(zhì)的性質(zhì)即可確定結(jié)構(gòu)簡式。
(2) E的同分異構(gòu)體中①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，說明含有醛基，又使石蕊變紅且能發(fā)生水解反應(yīng)則含有羧基，得出結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH 同理得出②為CH2OHCHOHCHO。
19.(7分) 有7瓶有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取7種少量有機(jī)物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G;②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色;
③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色;
�、苋少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成;
⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡;
⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出;若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出;
�、呷∩倭緾、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色;
�、嗳∩倭緾、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。
試推斷A—G各是什么物質(zhì)?A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F(xiàn)_________，G_________。
19.苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯
解析： 由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因?yàn)樗∮袡C(jī)物為少量。
由②可知：D應(yīng)是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。
由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應(yīng)，而放出CO2氣體。
由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。
20.(12分)Ⅰ.中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。
請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(寫出兩點(diǎn))。
Ⅱ.某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR> (1)甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會(huì) ，若鼓氣速度過慢則會(huì) 。
(3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào))：乙接 、_______接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。
20.Ⅰ.操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低(其它合理答案均可)(2分)
�、�.(1)使生成乙醇蒸氣的速率加快(1分)
(2)①放熱 (1分) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2分)
�、诳刂萍字袉挝粫r(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度 (3分)
(3) b a (2分) 冰水 (1分)
解析：該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰耙掖嫉拇呋趸⒅迫∫胰�，第一步是產(chǎn)生乙醇蒸汽，所以水浴加熱的目的是產(chǎn)生足量的乙醇蒸汽，根據(jù)題中信息“銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束”可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的一個(gè)關(guān)鍵是要保持適當(dāng)溫度使乙醇轉(zhuǎn)化為較多的乙醛，因此要控制氣體速率。因乙醛易溶于水，所以用水吸收要注意防倒吸;乙醛易揮發(fā)，若用直接冷卻法，為保證冷卻效果，可以用冰水降低溫度。
21.(6分)烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C、D，C的結(jié)構(gòu)簡式是 ，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示：
請(qǐng)回答：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(3)B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。(4)B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。(5)1.6 g H與足量的NaHCO3作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO2的體積是________ mL。
21.(1) (2) (3)取代(或水解) (4)消去 (5)224
解析：由題意知，烷烴中有3類氫原子，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可以推出B、D的分子式為C6H13Cl，根據(jù)轉(zhuǎn)變關(guān)系知G是醛，則F為 ，B為 ，然后逐一求解。1.6gH物質(zhì)的量為0.001mol，會(huì)生成CO2 氣體0.001mol，體積為224mL。
22(9分).取3.40 g只含羥基不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧中，點(diǎn)燃使醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
(1)3.40 g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C_______mol,H________mol,O________mol;該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為____________。
(2)由以上比值能否確定該醇的分子式?______ __________。其原因是________ 。
(3)如果將該醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式。
22.(1)0.125 0.30 0.100 5∶12∶4 (2)可以 因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)式中H原子個(gè)數(shù)已達(dá)飽和 (3)C(CH2OH)4
解析：n(CO2)= =0.125 mol
剩余O2：n(O2)=5.00 L-0.56 L-2.80 L=1.64 L
則反應(yīng)O2為：5 L-1.64 L=3.36 L
由質(zhì)量守恒可得m(H2O)=3.4 g+ ×32 g•mol-1-0.125 mol×44 g•mol-1=2.7 g
n(H2O)= =0.15 mol
n(H)=0.3 mol
醇中含O： =0.1 mol，
則N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125∶0.3∶0.1=5∶12∶4。
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