南陽(yáng)市一中春期高三第三次模擬考試 理綜試題 .5.25可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 B—11 N—14 O—16 C—12 Na—23 Cu—64 Al—27 Fe—56 一、選擇題：本題共13小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．工業(yè)上通常用電解鈉、鎂、鋁對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)C．Si、P、S、Cl相應(yīng)的氫化物的還原性依次增強(qiáng)D．測(cè)定相同條件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)8.下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ） A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．提純雞蛋白中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銨溶液，然后將所得沉淀濾出，經(jīng)洗滌即得到較純凈的蛋白質(zhì)。D．石油分餾是化學(xué)變化，而煤的干餾為物理變化9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6．2g氧化鈉和7．8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA④常溫下1L 0．5 mol?L－1 NH4Cl溶液與2L 0．25 mol?L－1 NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA⑥0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧1mol 固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NAA．②⑤⑧ B．①④⑦ C．②⑤⑥⑧ D．①②⑤⑥10．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的有機(jī)物最多有幾種（　�。〢．6B．7C．8D．911. （ ）A.B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：12．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.若mXa+與nYb-符合題目要求,則m+a=n－bB. 若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定小于HnYC.X,Y一定不是相鄰周期元素D. 若X,Y處于同一周期且X離子所帶電荷多于Y離子，則離子半徑一定為：X>Y13.鋁、氧化亞鐵、氧化鐵三種物質(zhì)的均勻混合物分為兩等份，一份直接與足量的燒堿反應(yīng)，放出標(biāo)況下16.8L氣體。另一份在高溫條件下恰好完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)，然后向反應(yīng)后的混合物中加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體體積可能是（ ）A．15.2 L　　　　B.16.8 L C. 21.6 L D. 22.4 L三、實(shí)驗(yàn)題26．(15分) A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì), 其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）。E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見(jiàn)的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2，其相對(duì)分子質(zhì)量為32 ，常溫下為液體。請(qǐng)按要求填空：（1）寫(xiě)出F的電子式____________。 （2）寫(xiě)出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）取16 g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101 kPa、25℃，放出312 kJ熱量。則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。（4）寫(xiě)出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式 。（5）J—空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% ~ 30% KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。（6）將標(biāo)況下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)____________________________。27．（14分）工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ?mol-1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝ 。（可用分?jǐn)?shù)表示）（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是 （填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3E．升高溫度 F．移動(dòng)活塞壓縮氣體（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式： 。（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp==1.08×10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_____________。（5）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，可能正確的是 。（6）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）________K （B） （填“>”、“
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