廣東省東莞市屆高三上學期調(diào)研測試化學7．下列說法正確的是 A．水晶、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽 B．乙烯、苯、甲苯都能使高錳酸鉀溶液褪色 C．鋁鹽、活性碳、鐵鹽都常用作凈水劑 D．SO2、H2O2、O3都可大量用作食品的漂白劑8．下列離子能在溶液中大量共存的是A. Na+、 NH4+、CO32－、 Br－ B. Fe2+、 H+、 ClO－、 Cl－C. Al3+、 Ca2+、 HCO3－、SO42－ D. Fe3+、 Cu2+、 NO3－、 OH－9．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(原子量：Cl2 H1) A．2.24L NO2含有氧原子數(shù)為0.2nA B．常溫常壓下，C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含氫原子4nA C．1 molC2H16分子中含有極性鍵為7nA D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－0.110．下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確是 A．可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理變化 C．利用海水可以制取金屬Mg D．開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價11．關(guān)于下列各圖的說法，正確的是A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連C．③中電子由b極流向a極D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應12．室溫時，0.1 mol?L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是 A．原HA溶液中，c(H+)=c(oH－)+c(A－) B．當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低 C．當恰好完全中和時，溶液呈中性 D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)22．X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次 外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是 A. X最高價氧化物對應的水化物不一定是強酸 B. X元素的氫化物化學式一定為H2X C. X的單質(zhì)—定是良好的半導體材料 D. X元素的氧化物—定能與燒堿反應23．下述實驗能到達預期目的的是實驗內(nèi)容實驗目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較Cl2與Br2的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D往雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象30. (16分） 已知：止咳酮(V)具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：(1)化合物I的分子式為__________，化合物Ⅲ的含氧官能團的名稱___________（寫一種）。(2)反應①的反應類型是___________，反應③的反應類型是______________。(3)化合物II與足量H2在—定條件下加成后的產(chǎn)物能與NaOH溶液反應，寫出該反應方程 式：__________________________________________。(4)寫出滿足下列條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。 ①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③核磁共振氫譜有四組吸收峰(5)化合物Ⅱ也能發(fā)生類似②反應得到一種常見的有機溶劑，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為_________。31. (16分）I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為： Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s)+3CO2 △H( 1 )已知：①Fe2O3(s) + 3C（石墨）=2Fe(s) + 3CO(g) △H1 ②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g) 則△H___________________(用含△H1 、△H2 代數(shù)式表示)( 2 )高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=____________________________。( 3 )在℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示 加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________。②下列說法正確的是____________________(填編號）。 A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài) B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài) C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應在溫度為378~398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表：編號溫度/K反應時間/h反應物物質(zhì)的量配比實驗目的①37843:1實驗②和④探究______________________________實驗②和__________探究反應時間對產(chǎn)率的影響。②37844:1③3783_______④39844:1右圖為溫度對納米Mgo產(chǎn)率（曲線a）和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響（寫出一條）：___________________________________________32. (16分) 實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4?7H2O)，過程如下：(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________（填編號）；A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，寫出FeS、O2、H2SO4反應的方程式______________________________________；(3)在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；(4)在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有___________________________；(5)在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；(6)為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元 素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2; 過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)] n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)【Mr (BaSO4) =233 Mr (Fe) =56】。（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）33. (16分) 發(fā)酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O] 中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分，進行如下實驗�！咎岢黾僭O(shè)】(1)假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成 假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成 假設(shè)3：由__________________________組成【方案與流程】為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學設(shè)計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：(2)結(jié)合步驟①～③分析，氣體A為__________，該發(fā)酵粉的成分為__________________。(3)若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液， 觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：________________， ____________________________________________________________________。(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設(shè)2情況，請設(shè)計實驗驗證。 實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1 mol/LNaOH溶液 寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶液分成兩份，分別裝入A、B試管中。步驟2：_______________________________________________________________ ________________________證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3。步驟3：__________________________________________________________________________________________________________, 結(jié)合步驟2中的結(jié)論，假設(shè)2成立�；瘜W答案7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12.A 22.AD 23.BC30.（16分）(1) C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任寫一種）（2分） 注：寫錯別字扣1分(2) 取代反應（2分） 加成反應（2分） 注：不寫“反應”二字合扣1分。(3)（3分） 注：條件不寫加熱符號扣1分，不寫“H2O”不扣分：反應物寫H2O，生成物-COONa寫成-COOH的，其它正確（寫成酸性條件下水解）的給1分(4)（3分）(5) CH3COCH3（2分，寫“CH3CH2OH”也給分）31. (16分)I．(1) △H1 —3△H2（2分）(2) （3分） 注：用“[ ]”表示平衡濃度的也給分 (3) ①60%（2分） ②B（2分）II． 4 : 1（1分） 溫度對產(chǎn)率的影響（2分） ③（1分） 在378～398K（1分），生成的納米MgO的粒徑大小無明顯變化（合理則給分）（2分） 或者：在378K～398K（1分或在實驗溫度下也得分），隨溫度的升高，產(chǎn)率增大（2分） 383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒（3分）注：填“在實驗溫度下”也得分。32. （16分） (1) B（2分） (2) 4FeS+3O2+6H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 6H2O +4S（3分，寫離子方程式“4FeS+3O2+12H+= 4Fe3++6H2O+4S”也得分） (3) Fe（或鐵粉）（2分） (4) 蒸發(fā)皿（或燒杯，多答石棉網(wǎng)不扣分）、玻璃棒（2分） (5) 升高溫度促進Fe3+的水解（2分），過高溫度不利于聚鐵的形成（或者完全水解了）（1分） 注：答“溫度太低不利于水解，溫度過高難于生成聚鐵（或意思相近）”也得分 (6)（4分） n Fe ～[Fe(OH)(SO4)]n ～ nBaSO4 (1分) 56n 233n x 3.495g 56n/233n=x/3.495g(1分) x=0.84g(1分) 0.8.700×100%=31.11%(1分)廣東省東莞市屆高三上學期期末教學質(zhì)量檢測試題（word版）化學
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