一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題分，共分1．下列說法中不正確的是 A分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100 nm之間的分散系稱為膠體 B在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物中一定存在離子鍵 C液態(tài)氯化氧、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì) D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)2. 下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是 A. 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3. 下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品紅溶液 A①③④ B． ②③④ C．①②③ D．全部4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH—= Al(OH)3↓‘ B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3+2OH— C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+ 2OH—= ClO-+ Cl—+ H2O D稀硫酸中加人鐵粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑5. 下列有關(guān)雙氧水說法錯(cuò)誤的是 AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵 B雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑 CH2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快 DH2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A16. 9 g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0. 2NA B常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA Ca g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22. 4bc/ aNAL D某密閉容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0. 6NA7. 下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是 ①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂 *** 溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①②③⑥ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤⑥8. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl— Bc(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一 C. 含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN— D. 含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—c(H+)=1×10一13mol/L的溶液32-無法存在，錯(cuò)誤；C、說明溶液呈堿性，Mg2+ 無法存在，錯(cuò)誤；D、酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+ 無法存在，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查溶液中離子共存。 9.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是 A. 向l00. 0mL 5. 00mol／L的稀硝酸中加入5. 6 g鐵 B. 用40. 0 mL 10. 00mol／L的鹽酸與10. 0g二氯化錳共熱制取氯氣 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1. 0 g鋁片投入20. 0mL l8. 40mol／L的硫酸中 D. 在一定條件下，用5 mol氧氣和1mol二氧化硫合成三氧化硫10.下列實(shí)驗(yàn)過程中始終無明顯現(xiàn)象的量 ANO2通人FeSO4溶液中 B. CO2通人CaCl2溶液中 C. NH3通人AgNO3溶液中 D. SO2通人Ba(NO3)2溶液中 二、選擇題本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是 A. Na2O、MgO、Na2O2均屬予堿性氧化物 B. 純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C. 酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示12. . 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含F(xiàn)e2+C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固體中一定含銅13.向100mL18mol／L的 Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。 A. 小于20. 16 L B. 等于20. 16 L介于20. 16 L和4032 L之間 D等于4032 L【答案】C【解析】試題分析：足量的鐵和濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度會(huì)降低。采用極限法，若全部生成SO2，則氣體體積為20．16L，若全部生成H2，則氣體體積為40．16L，所以C正確�？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)計(jì)算。 14.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo) 簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是 A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中 妥善保管． B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加18. 4 mL的水可配得49%的硫酸 . 配制200 mL 4. 6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL‘ D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9. 2 mol/L15. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A．①③ B．②③ C．②④. ①④ 【答案】A【解析】試題分析： 考點(diǎn)： 16. 某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH一），依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入BaNO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是B．肯定沒有的離子是C．可能含有的離子是D．不能確定的離子是17. 現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液18. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是A. 裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 B. 裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C. 以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3 D. 裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體19. 反應(yīng)：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是 A. Y是SO42— B. a=8 C. Cr2O72—被氧化成Cr3+ D. 生成1mol Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6. 02×1023A．mol?Lˉ1 B． mol?Lˉ1 C． mol?Lˉ1 D． mol?Lˉ1第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、填空題(本題共4小題，共50分)2114分向盛有K溶液的試管中加入少許CC14后加氯水，CCl4層變成紫色如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會(huì)逐變淺，最后變成色。完成下列填空： (1)上述過程CCl4層在試管中位于填上、下層，分離CC1層和水層的操作名稱是____，使用的玻璃儀器是。(2)寫出并配平CC1層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式如果系數(shù)是l不用填寫； + + → HIO3 + (3)把K換成KBrCC14層變?yōu)樯�，該反�?yīng)的離子方程式為。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl HIO3、HBrO化性由強(qiáng)弱的順序是22． (12分硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水荊、吸水荊、氧化劑和催化荊等。工業(yè)制硫酸銅的方法很多。(1)方法一、用濃硫酸制取硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____此法的最大缺點(diǎn)是____。(2) 稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是中通人熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是23. (16分硫代硫酸鈉( NaS2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用紙漿漂白作脫氧等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)取：2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 (1)用圖l所示裝置制取NaS2O3，其中NaOH溶液的作用是：如將分液漏斗中的HSO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除NaS2O3生成外，還有填化學(xué)式雜質(zhì)生成。 為測(cè)定所得保鹼粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2 NaS2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。(2)利用KIO、KI和HCI可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品錐形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荊，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有。(4)若漓定時(shí)振蕩不充分，看到溶液局部變色就停止漓定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果____填“偏高”偏低”或“不變”。(5)本實(shí)驗(yàn)對(duì)NaS的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的NaS提純。已知NaS常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為： ①將已稱量好工業(yè)NaS放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水； ②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通人冷卻水，水浴加熱； ③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下‘④⑤ ； ⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。a2S在受熱時(shí)溶解度大，因此要趁熱過濾。考點(diǎn)：本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作，氧化還原反應(yīng)的書寫，中和滴定等知識(shí)。 24. (8分)NaO2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。右下表是人體呼出氣體的成分均為體積百分含最）。 (1)已知一個(gè)人一天大約要產(chǎn)生16 mol C2。若全部被NaO2吸收，要NaO2________ g。 (2)若要使被吸收的CO與產(chǎn)生的O體積相等，就需要在NaO2中添加KO．計(jì)算要達(dá)到該目的．NaO2與KO的物質(zhì)的量比例是 �？諝獬煞秩梭w呼出氣體成分N78% 74%O221% 16%H2O0. 5% 6%CO20. 03% 4%已知：4KO+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2 (3)計(jì)算100 L空氣經(jīng)過人體呼吸后，呼出氣體中的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留2位小數(shù)____ L。(4)為保持航天器中空氣成分恒定，并充分利用資源，需對(duì)人體呼出的氣體進(jìn)行處 理，無用物質(zhì)排出航天器。100 L空氣經(jīng)過人體呼吸后，欲使呼出的氣體經(jīng)過處理后恢復(fù)原空氣成分且體積仍為100 (可供使用的化學(xué)試劑只有NaO2)．通過計(jì)算回答若先利用C2，還需要利用水蒸氣，求需要水蒸氣體積L。反應(yīng)方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，根據(jù)反應(yīng)方程式知，要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，則參加反應(yīng)的n（Na2O2）：n（KO2）=2：4=1：2�。『幽鲜÷尻�(yáng)市屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析
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