福州三中屆高三化學(xué)10月月考試卷（帶答案）
I.選擇題(共48分)
一、選擇題(12小題，每小題2分，共24分)
1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是
A.漂 *** 、膽礬都屬于混合物 B.氧化鋁、氯化鈉都屬于離子化合物
C.氯化銨、次氯酸都屬于疆電解質(zhì)D.二氧化硫、二氧化氮都屬于酸性氧化物
2.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是
A.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
B.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂
D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁周體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
3.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是
4.下列關(guān)于16O和18O說法正確的是
A.16O2與18O2互為同索異形體
B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.16O與18O是氧元素的兩種核素、
5.下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是
6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A.用肉眼觀察區(qū)別溶液、膠體和濁液
B.用BaCl2溶液鑒別Na2SO3是否變質(zhì)
C.用澄清石灰水鑒別Na2CO2溶液和NaHCO3溶液
D.用NaOH除去Mg中混有的少量Al
7.下列有關(guān)金屬認(rèn)識正確的是
A.金屬單質(zhì)均只能作還原劑，離子只能作氧化劑
B.活動性強(qiáng)的金屬均可從鹽溶液中置換出活動性弱的金屬
C.堿性氧化物都是金屬氧化物
D合金均比純金屬的熔點(diǎn)高、硬度大
8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.18 gD2O分子所含的中子數(shù)為1ONA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷的分子數(shù)為NA個(gè)
C.氧氣和臭氧組成的32 g混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子
D.將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
9.四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可
與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
A.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y的
A.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
A.X、Y、Z中最簡單氮化物穩(wěn)定性最差的是Y
A.z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
10.對下列事實(shí)的解釋，反應(yīng)的離子方程式正確的是
11.能在溶液中大量共存的一組離子是
12.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
A.明礬作凈水荊 B.液氨用作制冷劑
C.鋁制容器運(yùn)輸濃硫酸D.生石灰作干燥劑
二、選擇題(8小題，每小題3分，共24分)
13.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是6 g，用%表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法甲正確的是
A.④⑨. B.①④ C.②③ D.②④
14.下列離子方程式正確的是
分析反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是
A.P既是氯化劑又是還原劑
B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)
D.當(dāng)生成lmol Cu3P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
17.下列曲線圖與對應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
C.向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液
D.向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w
18.有、FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8 g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，至少需要1m01L1的鹽酸的體積為
A.0,05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L
19.右圖是幾種稀酸對Fe-Gr合金隨cr含量變化的腐蝕性實(shí)
驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
C.Cr含量大于13%1~t，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度
最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.隨著cr含量增加，稀硝酸對Fe.Cr合金的腐蝕性減弱
20.向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下C123.36L，所得溶液中C1一和Br的物質(zhì)的量濃度相等t則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.75molL1 B.1 molL1 C.1.5 molL1D.2 molL1
Ⅱ非選擇題(共52分)
二、填空題(5小題，共52分)
21.(10分)X、Y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：
(1)z元素位于周期表第周期，第 族。z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
(2)由、X、Y、z三種元素組成的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型有 (填字母)
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵
(3)x和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 (填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
22.(9分)置換反應(yīng)的通式可表示為
請回答下列問題：
(1)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B起優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則化合物A的空間結(jié)構(gòu)為 型，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)若單質(zhì)甲是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬，化合物A是有磁性的黑色晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，每生成1 tool單質(zhì)乙，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
(1)溶液X中除H外肯定含有的離子是 。不能確定是否含有的離子是 ，若要進(jìn)一步確定是否含有該離子 。
(2)沉淀E的化學(xué)式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中，屬于氧化還原的反應(yīng)有 個(gè)。
(4)寫出步驟②中生成溶液F的離子方程式 。
24.(13分)三草酸合鐵酸鉀晶體 是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
I.鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草
酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，Mn04-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小
匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，
溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010 molL1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液
20.02 mL，滴定中MnO4被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMn04溶液19.98 mL
請回答下列問題：
(1)步驟一中配制三草酸合鐵酸鉀溶液使用到的玻璃儀器包括：燒杯、玻璃棒、 、
(2)步驟二中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是
(3)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(5)若步驟二中加入的KMnO4的溶液的量不足，則測得的鐵含量 (選填填偏低偏高或不變)
II.結(jié)晶水的測定
(6)采用熱重分析儀測定三革酸合鐵酸鉀晶體 在1 0℃時(shí)的失重率為a%，則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為)
(已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量 )
25.(10分)處理含氰電鍍廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先NaC1O將cN。離子氧化成CNO2，再在酸性條件下繼續(xù)：NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置模擬上述實(shí)驗(yàn)，并測定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN離子的污水與過NaClO溶液的混合液共200mL(其CN的濃度為0.05molL1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。
回答下列問題：
(1)乙中生成簧氣體N2和c02外，還有副產(chǎn)物HCl及C12等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量確定對CN的處理效果，據(jù)此完成下列問題。
①丙中加入的除雜試劑是 (填字母)
A.飽和食鹽水 B飽和NaHCO3溶液 C.濃NaoH溶液 D.濃硫酸
②丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
(2)裝有堿石灰的干燥管的作用是 。
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水：若實(shí)驗(yàn)中戊中生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN被處理的百分率等于 。若該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個(gè)原因 。
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