福建省三明一中、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題(考試時(shí)間:1月28日上午8:30-10:30 滿分:100分)第I卷(共46分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn65 I 127一、選擇題(本題包括23小題,每小題2分,共計(jì)46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是 A.石油 B.太陽能 C.煤 D.天然氣2.下列敘述正確的是A.通過沉淀反應(yīng),可以使溶液中離子的濃度變?yōu)?B.C.若測得雨水的pH小于7,則下的是酸雨D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕后,再測定溶液的pH3.將1 mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液,從常溫加熱至100 ℃,溶液的pH保持不變的是A.氯化鈉 B.氫氧化鉀 C.硫酸銨 D.硫酸4.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作使測定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是A.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后,加入10m蒸餾水C.酸式滴定管用蒸餾水后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗D.滴定蕩錐形瓶過程中,有少量溶液濺出5.醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba?H2O]是一種易溶于水的媒染劑,下列有關(guān)0.1mol?L-1醋酸鋇溶液中粒濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是 A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)6.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是A.K值越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越大B.對(duì)任一可逆反應(yīng),溫度升高,則K值增大C.一般情況下K值越大,可逆反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D.加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí),K值增大7.將潔凈的三種金屬片、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖)。每次實(shí)驗(yàn)時(shí),電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如表。已知構(gòu)成兩電極的金屬,活潑性相差越大,則電壓越大。對(duì)X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法,不正確的是A.Z金屬可作為犧牲陽極保護(hù)法的陽極,保護(hù)Y金屬B.Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣C.三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫>X>YD.X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池8.某同學(xué)用水稀釋濃硫酸,將濃硫酸沿玻璃棒注入盛水的燒杯中時(shí),發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁,由此推測水中可能含有的離子是A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.K+9.碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol (Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H= 26.48 KJ/mol 下列判斷正確的是A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中反應(yīng)放熱9.48 kJ B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C.反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D.物質(zhì)的量相同時(shí),反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高 10.對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g); △H <0,下列各圖正確的是 11.將氯化鋁溶液蒸干灼燒后得到純凈的固體A,將A高溫下熔融后用鉑電極進(jìn)行電解,下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是A.陰極產(chǎn)物是氫氣 B.陽極產(chǎn)物是氧氣C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 D.陽極產(chǎn)物只有氯氣12.下列說法正確的是 A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸C.用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④②>③13.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4.下列事實(shí)或因果關(guān)系正確的是 A.SO2的水溶液導(dǎo)電說明SO2是電解質(zhì)B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)C.某無色溶液加入溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),該溶液有NH4+ D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液一定CO32-15.常溫,向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液,滴入甲基橙試紅色,該溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.01mol/L NaOH D.0.05mol/L BaCl216.常溫,下列過程能自發(fā)進(jìn)行的是A.水由高處向低處流 B.水結(jié)成冰C.CaCO3分解為CaO和CO2 D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石17.HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體,早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。已知:HCN( aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ?mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ?mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A.-67.7 kJ?mol-1 B.-43.5 kJ?mol-1C.+43.5 kJ?mol-1 D.+67.7 kJ?mol-118.在H2O+CH3COO- CH3COOH + OH—的平衡中,要使水解平衡向右移動(dòng),應(yīng)采取的措施是A.加入NaOH固體 B.加入冰醋酸 C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度19.的是 A.NaHS水解反應(yīng):HS-+ H2O H3O++ S2-B.明礬加入在水中起凈化作用的原因:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) + 3H+C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO+H++OH-===BaSO4↓+H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O20.下列各裝置中都盛有0.1 mol?L—1 的NaCl溶液,放置時(shí)間后,鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是A.③①④② B.①②④③ C.②①④③ D.②①③④21.對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析,下列不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡不一定移動(dòng)A.①④ B.①③C.②③D.①②22.常溫下,甲溶液中水電離出的H+濃度為10-12 mol/L,乙溶液中水電離出的H+濃度為10-2mol/L,下列說法正確的是A.甲、乙兩溶液的pH不可能相同 B.甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會(huì)產(chǎn)生H2C.HCO3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存 D.甲不可能是鹽溶液,乙不可能是酸或堿溶液23.一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為、、(均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L則下列判斷不合理的是 A.=1:3 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為32C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.取值范圍為0<<0.14 mol/L24.(14分)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題請(qǐng)回答以下問題:(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ?mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值_______kJ/mol;瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ?mol-1436a945(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下: ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol② H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。(3)可利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液電解質(zhì)溶液,在電極上分別充入甲醇和氧氣。①寫出正極的電極反應(yīng)式 。②若利用該燃料電池在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是 極(填”A”或”B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí),燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。(4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 單位時(shí)間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)通過陽離子交換膜的離子數(shù) 。②從出口D導(dǎo)出的溶液是 (填化學(xué)式)。25.(12分)目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取,以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下面的幾個(gè)問題:?物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)22.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11(1)在從海水中提取鎂時(shí),往往用到貝殼(主要成分是CaCO3),你認(rèn)為 (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀,理由是 。如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學(xué)方程式: 。(若一填能,此空不填; 此空只第一步處理的反應(yīng)方程式。)(2)已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol?L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液pH最低應(yīng)為 。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO3制CO2,其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑,可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(I)準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g,放入燒杯中,加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解,再加入35m 0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液,水浴加,逐漸生成CaC2O4沉淀,經(jīng)檢驗(yàn),Ca2+已沉淀完全。(II)過濾并洗滌(I)所得沉淀。(III)加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加熱至75℃,趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00m,恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答:已知滴福建省三明一中、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
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