高二上學期期末聯(lián)考化學試題（考試時間：1月28日上午8：30-10：30 滿分：100分）第I卷（共46分）可能用到的相對原子質量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5 Ca 40　Cu 64　Zn65 I 127一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共計46分。每小題只有一個選項符合題意）1．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 A．石油 B．太陽能 C．煤 D．天然氣2．下列敘述正確的是A．通過沉淀反應，可以使溶液中離子的濃度變?yōu)?B．C．若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH3．將1 mol?L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉 B．氫氧化鉀 C．硫酸銨 D．硫酸4．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結果(NaOH溶液的濃度)偏高的是A．滴定達終點時，俯視讀數B．堿液移入錐形瓶后，加入10m蒸餾水C．酸式滴定管用蒸餾水后，未用標準液洗D．滴定蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出5．醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba?H2O]是一種易溶于水的媒染劑，下列有關0.1mol?L－1醋酸鋇溶液中粒濃度的關系錯誤的是　A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)6．關于化學平衡常數K的敘述正確的是A．K值越大，表示化學反應速率越大B．對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大C．一般情況下K值越大，可逆反應進行的越徹底D．加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值增大7．將潔凈的三種金屬片、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數如表。已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是A．Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣C．三種金屬的活潑性順序為：Z>X>YD．X和Y能構成電壓最大的原電池8．某同學用水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛水的燒杯中時，發(fā)現燒杯中溶液變渾濁，由此推測水中可能含有的離子是A．Na+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．K+9．碘與氫氣一定條件下反應的熱化學方程式(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol (Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H= 26.48 KJ/mol 下列判斷正確的是A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中反應放熱9.48 kJ B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C．反應(Ⅰ)的產物比反應(Ⅱ)的產物穩(wěn)定 D．物質的量相同時，反應(Ⅰ)的反應物總能量比反應(Ⅱ)的反應物總能量高 10．對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H ＜0，下列各圖正確的是 11．將氯化鋁溶液蒸干灼燒后得到純凈的固體A，將A高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是A．陰極產物是氫氣 B．陽極產物是氧氣C．陰極產物是鋁和氧氣 D．陽極產物只有氯氣12．下列說法正確的是 A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④②＞③13．下列裝置或操作能達到實驗目的的是14．下列事實或因果關系正確的是 A．SO2的水溶液導電說明SO2是電解質B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質C．某無色溶液加入溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液有NH4＋ D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定CO32－15．常溫，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試紅色，該溶液可能是A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0.01mol/L NaOH D．0.05mol/L BaCl216．常溫，下列過程能自發(fā)進行的是A．水由高處向低處流 B．水結成冰C．CaCO3分解為CaO和CO2 D．石墨轉化為金剛石17．HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ?mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ?mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－67.7 kJ?mol－1 B．－43.5 kJ?mol－1C．＋43.5 kJ?mol－1 D．＋67.7 kJ?mol－118．在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是A．加入NaOH固體 B．加入冰醋酸 C．增大壓強 D．升高溫度19．的是 A．NaHS水解反應：HS－+ H2O H3O++ S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) + 3H+C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O20．下列各裝置中都盛有0.1 mol?L—1 的NaCl溶液，放置時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④21．對化學平衡移動的分析，下列不正確的是①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不一定移動A．①④ B．①③C．②③D．①②22．常溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12 mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol/L，下列說法正確的是A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同 B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產生H2C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存 D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液23．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g）若X、Y、Z起始濃度分別為、、（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L則下列判斷不合理的是 A．=1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為32C．X、Y的轉化率不相等D．取值范圍為0＜＜0.14 mol/L24．（14分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題請回答以下問題：（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ?mol－1。試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值_______kJ／mol�；瘜W鍵H－HN－HN≡N鍵能/kJ?mol－1436a945（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下： ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。（3）可利用反應設計一個燃料電池。如下圖1用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液電解質溶液，在電極上分別充入甲醇和氧氣。①寫出正極的電極反應式 。②若利用該燃料電池在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是 極（填”A”或”B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為 L。（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。①該電解槽的陽極反應式為 單位時間內通過陰離子交換膜的離子數通過陽離子交換膜的離子數 。②從出口D導出的溶液是 （填化學式）。25．（12分）目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下面的幾個問題：?物質CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)22.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為 (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是 。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式： 。（若一填能，此空不填； 此空只第一步處理的反應方程式。）（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol?L-1,則常溫下要使鎂離子產生沉淀，溶液pH最低應為 。（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35m 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全。（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00m，恰好完全反應。請回答：已知滴福建省三明一中、二中高二上學期期末聯(lián)考化學試題
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