凱里一中-—度第一學(xué)期期末考試試題
高二 化學(xué)
命題人： 審題人：
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。考試時(shí)間：90分鐘，共100分。
考生注意：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上�？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼中“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。
3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。
一、選擇題(共20小題，每題3分共60分)
1.下列熱化學(xué)方程式中代表燃燒熱℃,101 kPa)的是(
A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)
B.S(s)+O2(g)SO3(s)
C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)
D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()。
A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
3.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為( )。
A.2A+3B=2C B.A+3B2=C C.3A+B=2C D.A+B=C
4. 一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )。
A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
5. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)
達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )。
A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol
6.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )。
A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.無法比較
7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為( )。
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
8.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )。
A.H2O+H2O=H3O++OH- B.HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32-+H2O=HCO3-+OH-
9.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )。
A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX
10.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )。
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
11.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
12.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )。
A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
13.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子( )。
A.移向Zn極，陰離子移向Cu極 B.移向Cu極，陰離子移向Zn極
C.和陰離子都移向Zn極 D.和陰離子都移向Cu極
14.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是( )。
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化
C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快
15.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是( )。
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH
16.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是( )。
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極
17.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是( )。
A.鋅銅原電池中銅是正極
B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極
D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極
18.下列說法正確的是( )
A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
B.化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率19.在的溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(
A.c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(C)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-) D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)
20.已知。某溶液中含有、和,濃度均為向該溶液中逐滴加入的溶液時(shí)三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?
A.Cl-、、 B.Cr、、、、 D.Br-、、1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH<0。
(1)保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應(yīng)速率加快嗎?
理由是 。
(2)保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率也加快嗎?
理由是 。
(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率 ，理由是 。
(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率 ，理由是 。
(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率 ，理由是 。
22、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，則K= 。
23、25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
(1)在該溫度時(shí)，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是 。
(2)為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件?
24、泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：_____________;滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：____________。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)的化學(xué)方程式為：_________________。(1)常溫下，將pH=10和pH=12的NaOH溶液以11的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為________。(2)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。
(3)用pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH=10，則兩溶液的體積比為________。26、現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)________mol·L-1。
XCl2)溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陰極增重3.2 g，求：(不要求計(jì)算過程)
(1)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量;
(2)電路中有多少電子通過?
參考答案：
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A A C C A D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B D C A D C A C
二、非選擇題
21.(1)加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。(2)沒有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度(或其分壓)沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。
(3)降低。由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。
(4)不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。
(5)加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。
23. (1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。
(2)適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。 HCO3-+H2O H2CO3+OH-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ (1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次(2)乙(3)
24. (1)X的相對(duì)原子質(zhì)量為64
(2) 電路中通過的電子有0.1 mol。
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