合肥八中屆高三第二次段考化 學(xué) 試 題試題分值：100分 考試時間；90分鐘相對原子質(zhì)量：H：l C：12 N：14 0：16 Ne：20 Si：28 P：31 CI：35．5第I卷 選擇題（共54分） 選擇題（本題包括18小題，每小題3分，每個小題只有一個選項符合題意。）1．化學(xué)與人們的生活、健康密切相關(guān)。下列做法不合理的是 A．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物 B．用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液 C．用米湯檢驗加碘食鹽中的K103 D．向豆?jié){中加入鹽鹵制做豆腐2．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與上圖中對應(yīng)正確的是3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（ ） ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、-元酸等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和啡金屬! ⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤4．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2一和C一,B2+和C—具有 相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是 A．原子序數(shù)：C>A>B B．原了半徑：A>B>C C．離子半徑：A2->C->B2+D．原子核外最外層電了數(shù)：A>C>B5．下列有關(guān)粒了問的作用力，、說法正確的是 A．HCI溶于水時．H—C，鍵會斷裂 B．：H2O2分了中只有極性鍵 C．NH3是以非極性鍵結(jié)合的分了D。MgCl2中既有離子鍵，又有其價鍵6．下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦校�都正確的是 A．用A裝置可防止鐵釘生銹B．用B裝置稀釋濃硫酸C．檢查裝置氣密性D．用D裝置除運河CO2中的HC17．下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏高提A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線 B．測量一包固鋒的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游鸝使乏平衡 C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋D．在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱 8．下列說法正確的是 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L己烯含有的分子數(shù)為NA ②12．4g自磷含有的P—P鍵數(shù)是0．6NA ③7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA ④60gSiO2晶體中含有2NA個Si一0鍵 ⑤lmol乙醇中含有的共價鍵數(shù)為7NA ⑥500mll m01?L-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子為1．5NA A．①④ B．②⑥ C．③⑤D．②⑤9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，TY0敘述正確的是 A．在H2O2+C12=2HCI+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個電了 B．L．0L 1．0mol／LNaAlO2水溶液中含有的氧原予數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22．4 L，質(zhì)量為28 g D．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠粒微粒數(shù)為NA10．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是： A．（1）和（6） ．B．（3）和（4）11．下列粒子在指定溶液中一定能大量共存的是①c（H+）=1．0×l0一13 mol?L-1溶液：C6H5O一、K+、SO42-、Br-②高錳酸鉀溶液：H+、K+、SO42—、乙醇③由水電離的c（H+）=10一12mol／L的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3—④能使紫色石蕊變紅的溶液中：Fe2十、NO3一、I一、A13+⑤在加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4+、NO3一、CI一、Na+A．①④ B．②⑤ C．③④D．只有①12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是13．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的改變②在氧化還原反應(yīng)中，，失去電了化合價升高的物質(zhì)是還原劑；③某元素在化學(xué)反應(yīng)中山化合念變?yōu)橛坞x念，則該元素既可能被氧化義可能被還原④氧化還原反應(yīng)中還原劑得電了數(shù)與氧化劑失電了數(shù)一定牛目等：⑤4FeS2+11O2→2Fe2+8SO2反應(yīng)中+2價鐵和一2價硫邡被氧化。4．列溶液的敘述，的A． B．讓一束光線通過蛋白質(zhì)溶液，會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)現(xiàn)象 C．75 mL 2 mol／L氯化銨溶液的c（CI一）與50 mL 1 mol／L氯化鍋溶液中c（C1—）相等 D．濃度為Imol／L的醋酸溶液lL，欲使其濃度變?yōu)?mol／L，將溶液拋熱蒸發(fā)濃縮至.5L15．固體A的化學(xué)式為NH，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是 A．1 molNH中含有5molN—H鍵 B．NH5的熔、沸點高于NH C．NH中既有離子鍵又有共價鍵D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體16．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS僅作還原劑，硫元素被氧化C．生成l molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化17．多硫化鈉Na2Sx（x>2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。、Na2S。在堿性溶液中可被NaCIO氧化為Na2SO4，而NaCl0被還原為NaCI，反應(yīng)中Na2Sx與NaCIO的物質(zhì)的量之比為l：10，則x的值是 A．5 B．4 C．3 D．218．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是（ ）第II卷 非選擇題（共46分）19（{2分）己知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原了序數(shù)依次增大，X是常見化肥的主要元素，Y原予的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體。請回答以下問題：（1）元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為 ;（2）X與Y形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為 ;（3）Z的氧化物品體類為 ; Z的氧化物中含有的共價鍵為 （極性鍵、極性鍵）（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，（5）W和M笫‘電離能較大的為 （用元素符號表示）20．（12分）將該魄粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：（1）a實驗中，可初步推斷粉末中，不可能有（2）從b實驗中，可推斷粉末中，還不可能有（3）從c實驗中，可推斷粉末中，還可能有（4）d窶驗串．砭稚凝粉末中．還不（5）綜合上述實驗，判斷出該粉末中必定含21．（12分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：（2）己知草酸（HC2O4）為中等強度的二元酸�，F(xiàn)稱取6．0 g含HC2O4?2H2O、KHC和KSO4的試樣， 加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25 molL—1NaOF{溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅 色-該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為 mol。 ②第二份溶液中滴加．10 mo1?L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色變化是 ，該溶液中還原劑的物質(zhì)的為mol。③原試樣中HC2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22．（10分）下圈是申醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，c為銅電極。：=I二作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為（2）乙中陽極的電極反應(yīng)式為乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體移1為（3）丙裝置溶液中金屬陽離r的物質(zhì)的芾與轉(zhuǎn)移電r的物質(zhì)的帚變化關(guān)系如右圖，則圖巾②線表的是離的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝避中金屬陽離恰好完全沉淀，需要mL 5．0 mol／LNaoH溶液。安徽省合肥八中屆高三第二次月考化學(xué)試題
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