蘇州市屆高三調研測試 化 學.1可能用到的相對原子質量：Fe—56 Ba—137選 擇 題（共40分）單項選擇本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意1.下列有關化學用語表示正確的是A．甲酸甲酯的實驗式：CH2O B．鈉離子的結構示意圖：C．中子數(shù)為53、質子數(shù)為78的碘原子： D．的電子式：2下列說法與綠色思想不符合的是A大氣中細顆粒物（PM2.5）監(jiān)測，，空氣質量B開發(fā)高效電動汽車，以C.推廣使用可降解及布質購物袋，減少白色污染D.目前我市的汽油標準已由國Ⅲ提到國Ⅳ，這意味著汽車不再排放氮氧化物3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.01 mol?L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、CO3－B加入甲基橙顯紅色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－C含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋D0.01mol?L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－4下列有關能量的判斷或表示方法正確的是A．從C石墨＝C(金剛石ΔH＝1.9 kJ?mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．由H+aq)＋OH－aq)＝H2O(l) ΔH＝57.3 kJ?mol－1，向含0.1 mol HCl的中加入4.0 gNaO固體，放出熱量等于5.73 kJD．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ?mol－15.下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是選項理由結論A鍵能：NN＞ClCl單質沸點：N2＞Cl2B分子中可電離的H+個數(shù)：H2SO4＞CH3COOH酸性：H2SO4＞CH3COOHC元素的非金屬性：N＞P酸性：HNO3＞H3PO4D氧化性：Fe3+＞Cu2+還原性：Fe2+＞Cu6.下列關于各實驗裝置敘述正確的是A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果a進b出可用于收集NO2，如果b進a出可收集NH3 D．裝置④：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)沉淀，后變澄清7甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②Fe H2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③ B．②③ C．②④ D．①④8.設N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數(shù)目為02N0B．常溫常壓下，1g CH４中含有的原子總數(shù)為N0C．標準狀況下，112 LCH3OH中含有的氫原子數(shù)目為2N0D．常溫常壓下，224 L CO和O2混合氣體中含有的原子數(shù)目為01N09.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2+ +2OH－+ NH4+ + HCO3－NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用過量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3?H2OHSO3－+NH4+D．用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣： NO+NO2+2OH－2NO3－+H2O10下列有關說法正確的是A．Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH0B．鍍鋅鐵制品鍍層損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為×10－1，說明水的電離是放熱反應選擇題本題包括小題，每小題分，共分。每小題有一個或個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括個選項，只選一個且正確的得分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是A．理論上①生成②原子利用率為100% B．氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液鑒別①④C．②③D．消耗物質的量之比為12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y＞HnWB．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸最強C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學鍵的類型相同D．原子半徑的大小順序： rWrZ＞rY＞rX13.鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列有關電極反應式正確的是A．2e－＝Cd2+B．2e－ + 2H2O＝2Ni(OH)2 + 2OH－C．2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2OD．2e－＝Cd + 2OH－14.T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2g)Cl2(g)＋COg)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列說法正確的是A．反應在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080molL－1?s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)= 0.11 molL－1，則反應的ΔH0C．T時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正>v逆D．T時起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于80%15.下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是A．向0.1 mol?L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：cCl－c(NH4＋c(OH－c(H＋B．溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：HClO)＋cC1O－＝cHCO3－＋cH2CO3)＋cCO32－C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：Cl－c(Na＋c(CH3COOH)D．等物質的量濃度溶液和溶液等體積混合，所得溶液中：＋2cOH－＝c(H＋＋cH3COO－16.（12分氯氣是重要的化工原料。氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數(shù)表達式為K 。工業(yè)上常用石灰和氯氣反應制取漂 *** ，化學反應方程式是 。流程如圖，主要設備是氯化塔，塔層。將含有3%～6%水分的從塔入，氯氣從塔層通入這樣加料的目的是 。從氯化塔氣體 。某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液氯氣，研究發(fā)現(xiàn)KClO3并逐漸增多產(chǎn)生KClO3的離子方程式是 其原因可能是 ，氯化塔為四層為了生產(chǎn)中類似副反應發(fā)生17.（16分某研究小組制備偶氮染料F如下：已知：.b.（1）D中官能團的名稱為 。（）寫出反應類型：① ；② （）寫出D→E反應的化學方程式 （）寫出的結構簡式 ②和④的目的是 。（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式 。a.是苯的對位二取代產(chǎn)物；b.能發(fā)生銀鏡反應（）設計從X到偶氮染料Y的合成路線（無機試劑任選。用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）。18.（12分摩爾鹽[xFeSO4y(NH4)2SO4?zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：①稱取15680 g 樣品，準確配成100 mL溶液A。②量取2500 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌干燥至恒重，得到白色固體04660 g。③再量取2500 mL溶液A，加適量稀硫酸，用00200 mol?L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋消耗KMnO4溶液1000 mL。已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)1. 0×10－5molL－1，應保持溶液中c(Ba2＋) mol?L－1。③中發(fā)生反應的離子方程式為 ，滴定終點的是 。通過計算確定樣品的組成必須寫出計算過程19.（1）輝銅礦主要成分Cu2S軟錳礦主要MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。用兩種制備硫酸錳和堿式碳酸銅工藝流程如下：已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計算開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋113.2Mn2＋8.39.8Cu2＋4.46.4（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）。（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式 。（3）調節(jié)浸出液pH為 ，其目的是 。（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質是 （寫化學式）。（5）工藝 的結果。（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 (任寫一種)。分常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種反應。（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為： 。② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)TiCl4(l) ΔH＝a kJ?mol－1；2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ?mol－1Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ?mol－1則TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ?mol－1。③ TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式 。（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示二氧化鈦電極連接電極該極電極反應為： 。污染，電極通入一種還原性氣體，氣體是 。（3）海鈦可碘提純，原理為：，下列說法正確的是 。A．該反應正反應的ΔH0B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)．在提純過程中，I2 21.（12分《物質結構與性質》從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質；從物質結江蘇省蘇州市屆高三上學期期末調研測試化學試題
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