—學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷一、選擇題（本題共4分，每小題分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OB．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g?L－1D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全下列敘述正確的是 （ ）A．Li在氧氣中燃燒生成Li2OB．將SO2通入過(guò)量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示下列各組在溶液中的反應(yīng)A．Ba(OH)2與H2SO4 B．C．HCl與NaCO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH下列說(shuō)法中，不正確的是①建國(guó)60周年慶典晚會(huì)上，天安門廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)②③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A．③④　　　　　 B．①③④　　　 C．①③④　　　D．①②③④、將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( )A．、CH3COOˉ、ˉ、 B．ˉ、HCO3ˉC．ˉ、ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ、下列說(shuō)法正確的是 （ ）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．① ② ③B．② ③ ④C．③D．③ ⑤某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是(　　)A．甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 molCl2與足量Fe反3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子3 NA D．標(biāo)況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA11、下列離子方程式中，正確的是A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO3－ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO12、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)將amol小蘇打和bmol過(guò)氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1 mol，下列說(shuō)法一定正確的是 A．b=2 B．容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣C．a(chǎn)：b≥1 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖 （16題圖）A OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO2－＋H＋===HCONaOH和Na2CO31∶1。C 產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 LD 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L－1已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是A．0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 molC． bc間I2是還原產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，加入的KIO3為1．8mol 二、非選擇題（本題包括小題，共分）鋁元素在自然界中主要鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的化合物的工藝如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：Fe2++□ClO－+=□Fe(OH)3↓+□C1－+②檢驗(yàn)濾液B中是否含有鐵元素的為： （注明試劑、現(xiàn)象）。③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。 a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。（）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。18．(14分)將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室使用固體和液體藥品制取E氣體的化學(xué)方程式為_____ _____ 。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_______________ 、___________ _、_____________ 。（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時(shí)生成_______ 物質(zhì)_____ mol。19.（1分)某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問題： 由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ：溶液X中，關(guān)于NO3的判斷一定正確的是 a．一定有 b．一定沒有c．可能有產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 ； 轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 ；若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為 ；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。 ①NaOH溶液， ②KSCN溶液， ③石蕊試劑， ④pH試紙，⑤KMnO4溶液， ⑥氯水和KSCN的混合溶液銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu + H2SO4 ②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）a Cu2S和CuS都是黑色的b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　 �！獙W(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)答題卷一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題分，共4分））① □Fe2++□ClO－+=□Fe(OH)3↓+□C1－+② ③ ④ （2） 18．（14分） (1) (2) (3) (4) 安徽省程集中學(xué)—學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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