高三文科綜合化學(xué)試題7．根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（ ）A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作自來(lái)水的凈水劑B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕8．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（ ）　A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L戊烷所含分子數(shù)為0. 1NA B．0. 3 mol NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 2NA C．1mol Na2O2固體中所含的離子總數(shù)為4NAD．60g SiO2晶體所含Si—O鍵的數(shù)目為2NA ，78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA10．下列各表述與示意圖一致的是（ ）A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH 0一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為　　 　 。判斷 ⑴ 中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　 　。①v(CH3OH) = 3v逆(H2)　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化CO2和H2的濃度之比為1:3（3）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。 已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。Ⅲ.：若兩池中均盛放CuSO4溶液①____________________．②（2）若盛放飽和NaCl溶液__________________． 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。（1）氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是_________________________________________________________。為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是__________________________；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是_________(填寫(xiě)編號(hào))； a．取下小試管 b．移去酒精燈c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏�固體(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。① M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；② 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是_________； 是____(填寫(xiě)編號(hào))。a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵d．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：① 組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫(xiě)編號(hào))a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中=_____。純堿(Na2CO3) 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號(hào)）。a．粗鹽溶解，濾去沉渣；b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba(OH) 2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過(guò)濾向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。(2) 灼燒固體A制Na2CO3應(yīng)在_____（填字母序號(hào)）中進(jìn)行。　 a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶證明濾液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應(yīng)的離子方程式______________________。(3) 下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是_____(填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH3時(shí)，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑　　　　�。ㄌ钤噭┟�稱）。(4) 一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（儀器自選）：供選擇的試劑：1.0 mol?L-1H2SO4溶液、1.0 mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸餾水①稱取一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中；②_________________________________________________________________；③_________________________________________________________________；④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37.【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)】疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_(kāi)______________。（3）與N3－互為等電子體的分子為_(kāi)_________（寫(xiě)出一種）。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3－的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為_(kāi)________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。（5）N江西省贛州市六校屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
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