第I卷 選擇題（共48分）（本卷包括16小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分。）1．下列有關(guān)敘述正確的是：A．四種基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．離子反應(yīng)的結(jié)果是自由移動的離子濃度減小C．改變影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)平衡常數(shù)可能發(fā)生變化D．Fe(OH)3膠體和飽和FeCl3溶液都呈紅褐色，二者可通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分2．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是：A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．1.0 L 1.0 mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NAC．25℃時pH = 13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NAD．1 mol的—OH與1 mol的OH一所含電子數(shù)均為9 NA4．下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說法正確的是：A．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無明顯顏色變化 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO，則與過量NH3?H2O也生成AlOD．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中金屬可完全溶解5．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是：A．Na2O2中既含離子鍵，又含非極性鍵，陰陽離子個數(shù)之比為1:1 B．第IA族又名堿金屬族C．1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同D．由于還原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+7．下列有關(guān)敘述中，正確的是：A．用飽和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氫 B．銅粉中含有少量的氧化銅，可加入稀硝酸后過濾C．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中D．配制濃硫酸和濃硝酸混酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，并及時攪拌和冷卻【答案】D【解析】試題分析：A、Na2CO3溶液可以和二氧化碳反應(yīng)生成Na2HCO3，錯誤；B、銅與稀硝酸能反應(yīng)，錯誤；C、汽油或煤油都能腐蝕橡膠制品，錯誤；D、二者的混合相當(dāng)于濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸加到濃硝酸中，正確。考點：考查實驗基本技能。8．下列有關(guān)敘述正確的是：A．某紅棕色氣態(tài)物質(zhì)能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，則該氣體為溴蒸氣B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．檢測某溶液中是否含有SO42 －時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱?．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是： A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等10．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性11．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。有關(guān)電極反應(yīng)或計算錯誤的是：A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應(yīng)為C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe－2e－= Fe2＋D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g CuO12．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）＜0，在其他條件不變的情況下：A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變13．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是： A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大14．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是：A．乙烯水化和油脂水解，反應(yīng)類型相同B．酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別和除去乙烷中的乙烯C．淀粉、纖維素、蔗糖均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能夠發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D15．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是： A．香葉醇的分子C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)16．某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O 。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)） A．4種 B．5種 C．6種 D．7種該有機(jī)物只含一種官能團(tuán)的可能結(jié)構(gòu)請看下表：官能團(tuán)—CHO（醛基）—CHO（酮基）—OH（羥基醇）—O—（醚）有機(jī)物名稱丙醛丙酮環(huán)丙醇甲基環(huán)丙醚、環(huán)丁醚有機(jī)物結(jié)構(gòu)CH3CH2CHOCH3COCH3故B、正確。考點：考查有機(jī)化學(xué)同分異構(gòu)體，官能團(tuán)，簡單計算。第II卷 非選擇題（共52分）17. （16分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式為 ；（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 ；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 �！敬鸢浮浚�1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）（3）濃H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】試題分析：（1）反應(yīng)1為“堿溶”，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O， 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；（2）濾液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 ＋Na2SiO3＝CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀為CaSiO3。濾液II的主要成分是NaAlO2，通入的氣體A是CO2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2A l ( O H )3↓＋Na2CO3；（3）根據(jù)生成物可以作為建筑材料以及加入C能和CaF2 發(fā)生反應(yīng)，可知C是濃硫酸，反應(yīng)的方程式為CaF2+H2SO4（濃）＝CaSO4+2HF；（4）電解法制鋁的方程式為2Al2O34Al＋3O2↑，陽極產(chǎn)生的氣體是O2�？键c：考查實驗基本操作，元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，18．（8分）硝酸大量用于制造無機(jī)肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產(chǎn)。硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程圖如下圖所示：（1）第—步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網(wǎng)作為催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）在吸收塔中用水循環(huán)吸收NO2得到硝酸，寫出發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該過程是放熱的，為了使吸收效果更好，在吸收過程中需要控制在 條件下。（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會危害環(huán)境，寫出一項氮的氧化物可能引起的環(huán)境問題 。工業(yè)上常用純堿溶液吸收NO2，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 �！敬鸢浮浚�1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 低溫高壓（1分）（3）光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層等合理答案（1分） 2 NO2+Na2CO3= NaNO3 +NaNO2+ CO2（2分）【解析】試題分析：（1）氨氣的催化氧化，反應(yīng)方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；?該反應(yīng)是放熱，低溫促進(jìn)反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向移動，所以使吸收效果更好在吸收過程中需要控制低溫高壓下；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；低溫高壓；（3）一氧化氮能夠引起光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層等，嚴(yán)重破壞環(huán)境；純堿和二氧化氮反應(yīng)，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據(jù)化合價升降相等，配平反應(yīng)的方程式，2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；故答案為：光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層等；2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．考點：考查工業(yè)制取硝酸的原理及尾氣的處理．19.（15分）在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g) + C(g) △H = + 85.1 kJ? mol-1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。（2）由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（3）① 由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的河南省頂級名校屆高三定位測試化學(xué)試題 Word版含解析
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