北京市豐臺區(qū)屆高三第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

豐臺區(qū)20學(xué)年度第一學(xué)期期末高三化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 --Fe-56 Cu-64漂 *** 食鹽主要成分SiO2NaOHCa(ClO)2和CaCl2NaCl2.下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識正確的是A.CaOSO2反應(yīng),CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑B.C.熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D.3.下列敘述正確的是A.鐵表面鍍鋅,鐵作極B.C.在入?诘匿撹F閘門上裝銅塊可防止閘門被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+ 下列說法的是A.B.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛C.D.下列解釋事實的的是A.Na2O2 +H2O Na++OH-+O2B.Al3++3OH- Al(OH)3↓ C.SiO2 +2OH- SiO+HOD.+會被還原O2+++4e- 2H2O6.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD飽和食鹽水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液7.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示A.溶液A的溶質(zhì)是B.pH升高C. Cl2↑D.已知34Se位于同一,下列關(guān)系正確的是A.熱穩(wěn)定性:H>HC1>H B.原子半徑:Br>>?C1C.還原性:S2>>C1 D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4O2(g) CO2(g) ?H=-283.0 kJ/molS(g)+ O2(g) SO2(g) ?H=-296.0 kJ/mol下列說法正確的是A.B.C.D. S(g)+2CO2 (g) ?H=-270kJ/mol11.接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在并有催化劑存在下進行: 2SO3(g) H=-197 kJ/mol下列說法正確的是A.B.C.反應(yīng)45時的平衡常數(shù)00℃時的平衡常數(shù)D.H2O下列說法正確的是A.B.2v (Cr2O72—) =v (CrO42—),說明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)C.D. Fe(OH) 2↓+ 2H+13.鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為:Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是A.反應(yīng)B.C.D.的電極反應(yīng)為:2MnO2+H2O+2e- Mn2O3 +OH-A.B.Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液變渾濁。C.量NaOH溶液,振D.KSCN溶Fe2+ 已知:(1) 中的含氧官能團的名稱為 。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。(3)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)反應(yīng)①~③中屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是 。(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 。(7)下列說法正確的是 (填字母)。a.B存在順反異構(gòu)b.1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Agc.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2d.丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷(8)寫出符合下列條件的與 互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a.能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀b.苯環(huán)上一氯代物有兩種c.能發(fā)生消去反應(yīng)17.(14分)氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,其用途廣泛。(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。(2)工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 ① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。② 隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 。③ 一定溫度下,2 L密閉容器中,5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是 (填字母)。④ 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法: 。(3)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣SO2時,SO3顯堿性,用化學(xué)平衡原理解釋 。③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2,當(dāng)吸收液顯中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母)。a.c(NH4+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-) b.c(NH)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)c.c(NH)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(4)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:① 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。② 空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。 ③ 氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池的電極總反應(yīng)是 ,正極的電極反應(yīng)方是 。18.(12分)用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本。大多數(shù)情況下,利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用,原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度,使溶液體系的pH不能達(dá)到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn)。當(dāng)酸性廢水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+時能利用石灰石處理該酸性廢水,可使pH上升到6.0以上,達(dá)到滿意效果,其研究步驟如下:Ⅰ、向0.1mol/L 鹽酸,加入石灰石粉,當(dāng)溶液體系 pH 升至5.6 時, 再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出,說明此時已達(dá)溶解平衡。Ⅱ、向酸性廢水中30% H2O2溶液pH c(H+),溶液呈堿性。(1分)③ a b(2分)(4)① 堿性(1分) ② CO2 (1分)③ 4NH3+ 3O2 2N2 + 6H2O (1分) 3O2 + 12e-+ 6H2O 12OH-(1分)或 O2 + 4e-+ 2H2O 4OH- 17.(12分,方程式2分,其他空1分)(1)(1分)(2)CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 ↑+ H2O(2分)(3)CaCO3(s) Ca2++ CO32- + 2 H+ H2CO3(1分)加入鹽酸,H+濃度增大,CaCO3(s)溶解平衡正向移動。(4)二氧化碳在溶液中的溶解達(dá)到飽和(1分)(5)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O(2分)(6)將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH值使鐵元素完全沉淀1分)(7)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分)(8)3HCO3-+ Al(OH)3 3CO32-+Al3++3H2O(2分)18.(16分)(1)Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O(2分)(2)氧化性(1分) 2I-+Cl=2Cl+I2分)(3)① 對比實驗,證明實驗a中水層顯淺黃色是因為存在I2+I- I3-I2濃度降低所導(dǎo)致的。(合理給分)(2分)② I2、I-I3-Cl-、K+(可不寫H2O、H+、OH-)(2分)③ 由于萃取使水溶液中I2濃度降低,同時I2+I- I3-I3-(2分)④ 取2~3 mL KI溶液,CCl4, 振蕩靜置。1分)【或取少量實驗a的水層溶液滴加AgNO3溶液,觀察是否有黃色沉淀生成;蛉∩倭繉嶒瀉的水層溶液淀粉溶液,觀察是否變藍(lán)!浚4)I2+5Cl+6HO 12H++2IO3—+10Cl2分)(5)溶液先變藍(lán)后褪色(1分)(6)氯氣過量,過量的氯氣溶解于水,水中含有氯氣分子。(1分)8—b—a—c—dH+① 轉(zhuǎn)化CrO42-Cr2O72-Fe2+② 還原Cr3+OH-③ 沉淀Cr(OH)3↓NBSRCH2CH=CH2BrRCHCH=CH2 —CH2OH—CH2OH—CH2OH—CH2OH945 kJ/mol2N(g)N2(g) 2NH3(g)6×(-391.06 kJ/mol)6H(g)3H2(g)3×(436 kJ/mol)—COOH—COOH + (2n-1)H2O +n HOCH2CHCH2OH OHn北京市豐臺區(qū)屆高三第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試題
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