學(xué)習(xí)是一個(gè)邊學(xué)新知識(shí)邊鞏固的過程，對(duì)學(xué)過的知識(shí)一定要多加練習(xí)，這樣才能進(jìn)步。因此，精品編輯老師為大家整理了5月高三化學(xué)月考試卷，供大家參考。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
選擇題(共7個(gè)小題，每小題只在一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)
1.下列有關(guān)敘述正確的是
A.Fe2O3俗稱鐵紅，用做紅色油漆或涂料X Kb1. Co m
B.“酸雨”是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。
C.氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是電解質(zhì)
D.石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽等過程都包含化學(xué)變化
2.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.15 g CH3+含有電子總數(shù)為9 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2和O2組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2 NA
C.1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為6 NA
D.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+離子數(shù)目為0.001 NA
3.下列說法合理的是
A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XY
B.由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClS
C.鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵
D.H?F、H?O、H?N三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)
4.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A.滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物
B.已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性
C.若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.8 mol
D.此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2
5.常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 4.0
下列說法正確的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO2-3)
C.NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3-) c(H2SO3)c(SO32-)
D.常溫下，相同濃度的H2SO3、H2CO3、HClO三種溶液，pH最小的是H2SO3
6.X、Y、Z、W、Q是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按W、Q、Y、Z、X順序依次減小，Y和Q是同主族元素。下列推斷錯(cuò)誤的是
A.X與Y、Q不可能在同一主族
B.Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族氣態(tài)氫化物中可能最高
C.X、Y、Z可能在同一周期
D.可能用電解熔融化合物的方法制備W元素的單質(zhì)
7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
圖1 圖2
圖3 圖4
A.向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系
B.用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Fe(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D.用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl混合溶液，圖4中曲線表示陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量間的關(guān)系
非選擇題(包括四個(gè)大題，共58分)
8.(15分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)鋁元素所在周期的各元素形成的簡單離子中半徑最小的是 。(填離子符號(hào))
(2)明礬[KAl(SO4)2]是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(3)氮化鋁(AlN)和氮化硼結(jié)構(gòu)相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者相比較，熔點(diǎn)較高的是 。
(4)工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. CO2d. 鹽酸
(5)四氫鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，請(qǐng)完成下列離子方程式。
LiAlH4+ =
(6)某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料。73.2 g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 molL-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。
9.(15分)氮的固定對(duì)人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯(cuò)誤的是 。
A.固氮酶是一種蛋白質(zhì) B.固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
C.固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng) D.固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。右圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是
。
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間
②圖中p1、p2、p3的大小順序?yàn)?。
③在250℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為 %(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(3)據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) Hl=-285.6 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=-92.2 kJ/mol
寫出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(4)右圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
10.(14分)氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有 。
(2)裝置A中盛有的試劑是 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測(cè)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。為了證明FeBr2與Cl2確實(shí)發(fā)生了此反應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液， 。
(4)吸收尾氣一段時(shí)間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-。對(duì)于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32-;假設(shè)2：只存在ClO-;假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-。
①判斷同時(shí)存在SO32-和ClO-是不可能的理由是 。
②現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象。
a.3 mol/L H2SO4 b.0.01 mol/L KMnO4 c.1 mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化鉀溶液 e.酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量________ (填序號(hào))，若溶液________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量________(填序號(hào))，若溶液_______________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立。
11.(14分)黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線流程圖如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
(1)由A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是 。
(2)F分子中的含氧官能團(tuán)有?O?、 和 。(填結(jié)構(gòu)式)
(3)A在溶液中與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 種，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式 。
①在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一為X;
②X分子式為C8H10O，核磁共振氫譜顯示X分子的苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
(5)對(duì)羥基苯乙酸乙酯是一種重要的醫(yī)藥中間體。以A和乙醇為主要原料經(jīng)四步反應(yīng)合成對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖如下(無機(jī)試劑任選)。
① 第I步反應(yīng)的試劑和條件為 。
② 寫出第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
。
重慶一中高級(jí)高三下期第三次月考
化 學(xué) 答 案 .5
1~7.ABADDCC
8.(15分)
(1)Al3+(2分)(2)Al3++3ClO-+3H2O =Al(OH)3↓+3HClO(3分)
(3)氮化硼(2分)(4)cd(2分)
(5)LiAlH4+ 2H2O= Li++AlO2-+4H2↑(3分) (6)17:12(3分)
9.(15分)
(1)C(2分)(2)① ad(3分) ② p1p3(1分) ③ 66.7%(3分)
(3)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H =+1529.2 kJ/mol(3分)
(4)N2-6e-+6H2O=2NH3+6OH-(或N2-6e-+6H+=2NH3)(3分)
10.(14分)
(1)分液漏斗(1分)
(2) 飽和食鹽水(1分)
(3)2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 =2Fe3+ + 6 Cl-+ 2 Br 2 (3分) 滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。 (3分)
(4)①SO32-和ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存 (2分)
②b，褪色;(2分)d，變藍(lán)色 (2分)
11.(14分)
(1)取代反應(yīng) (1分)
(2) (1分) ; (1分)
(3) .(3分)
(4)4種(2分) (2分)
(5)①Cl2/光照(1分)
② (3分)
上述提供的5月高三化學(xué)月考試卷希望能夠符合大家的實(shí)際需要!
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1113410.html
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