屆高三第三次聯(lián)考月考試卷化 學命題學校：攸縣二中 命題人：劉夢婷 審題人：劉治平總分:100 時量：90分鐘所需要的相對原子質(zhì)量：Na:23 Cl:35.5 Ba:137 S:32 O:16一．選擇題（每小題只有一個正確的答案，16x3=48分）1.生活中處處有化學，下列表述不正確的是 A．B．C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．2.下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是( )。 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3 NAB．.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA C．0.1 L 3 mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3 NA D．標況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2＋為0.2 NA，吸收O2為1.12 L5．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為.1mol?L-1)是 A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和BaCl2C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA12和鹽酸A．①②④ B．③ C．② D．①②7．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A．強堿性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．－＋－－D．＋＋－－( )A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓+ CO32- + 2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應式表示為：2CH3COOH+CaCO3=== Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-D． AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3＋＋4NH3?H2O === AlO＋4NH＋2H2O( )克倫特羅clenbuterol 萊克多巴胺 ractopamineA．克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2B．克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應C．克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別D．萊克多巴胺與足量NaOH反應，生成物的化學式為C18H20NO3Na310.列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）（ ）11．下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是A、NO2通入溶液中 B、CO2通入溶液中 C通入溶液中D、SO2通入溶液中12．分別含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關(guān)系正確的是 （ ）13．關(guān)除雜的實驗操作合理的是( )。A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl(、④Br(、⑤SO32(、⑥SO42(離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離子是④③⑥已知反應：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3 下列說法正確的是：A. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2B．①中Cl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應C. ③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2molD. 反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為 mol?L－1A． B． C． D． 17．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。 0（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是 ，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為 ，bc段發(fā)生反應的總離子方程式為 ，Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為 [要標明離子符 號，如n（Na+）]。 （2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為 。若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH—影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為 [按陽離子在前，陰離子在后18、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原是。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用 （選填序號）。A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 �！咎骄慷扛鶕�(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應）。（3）裝置B中試劑的作用是 （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 （用化學方程式表示）。（5）洗氣瓶M為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （填序號）。A．A之前 B．A－B間 C．B－C間 D．C－D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是 19. 高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：＋5e－＋8H＋＋＋4H�、伲�3e－＋2H＋4OH－ ②＋e－(溶液綠色)�、�(1) 從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的________影響。(2) 將SO通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為________?→________。(3) 將PbO投入到酸性MnSO溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。氧化性：PbO還原性：PbO該反應可以用鹽酸酸化(4) 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2和S的物質(zhì)的量之比為。完成下列化學方程式：________KMnO4＋________K＋________===________K＋________K＋________S↓＋________。若生成6.4單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。近年來，我國科學家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位。有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子插在烷基的碳氫鍵（C—H）之間，使碳鏈增長。請回答下列問題： ⑴寫出碳烯的電子式某有機物A可以和碳烯發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ⑵碳烯與烴A反應生成烴B，一定量的B完全燃燒生成.2g CO2和g H2O，B分子①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ，②反應的類型③寫出反應的化學方程式：?反應 ； 反應 ?。 反應 ?。 ④17．（1） （2） 18.（1） （2）① ② （3） （4） （5） （6） 19.（1） （2）________?→________。________KMnO4＋________K＋________===________K＋________K＋________S↓＋________。）①② ③ ④ 考室號___________ 座位號___________ 姓名___________ ……………………………………… 裝 …………………………………… 訂 ……………………………… 線………………………湖南省攸縣二中等四校屆高三上學期第三次聯(lián)考 化學試題
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