根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀(樹)來定義，下面是物質(zhì)的分類專題精選練習，希望考生可以認真檢測。
1、下列各組物質(zhì)都是化合物的是( )
A.氨氣、溴蒸氣、氯氣 B.汽油、甘油、煤焦油
C.冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水
【解析】所問為化合物，Cl2是單質(zhì)，A選項不可選。B選項中汽油，D選項中石灰水都是混合物，B、D選項皆不可選。
A.直徑介于1 nm ~ 100 nm之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C.用鹽析法可分離皂化反應后所得的產(chǎn)物
D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.021023個Fe(OH)3膠體粒子
【答案】C
3、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是( )
A. 稀鹽酸 B. 銅絲 C. 氯化鈉固體 D. 蔗糖
【答案】D
4、下列各組物質(zhì)分類正確的是( )
酸 堿 鹽 氧化物 A 硫酸 純堿 硫酸鈣 氧化鐵 B 鹽酸 燒堿 純堿 氧化鈣 C 碳酸 硫酸鈣 碳酸鈉 干冰 D 干冰 苛性鈉 食鹽 石灰石
5、下列物質(zhì)中不屬于有機物的是( )
A. NaCN B CH3COOH C. C2H2 D . CH2Cl2
【答案】A
6、下面關于Na2CO3分類的說法錯誤的是 )
A.屬于鈉鹽 B.屬于碳酸鹽 C.屬于電解質(zhì) D.屬于氧化物
7、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法.下列關于的分類錯誤的是()
【答案】D
【解析】A.化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，故A正確; B.有機物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物看，故B正確; C.酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物叫做酯，故C正確; D.是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，故D錯誤. 故選D.
A.是否產(chǎn)生丁達爾效應 B.分散質(zhì)微粒直徑的大小
C.是否均一、透明 D.是否能電離
【答案】B
【解析】A.只有膠體才產(chǎn)生丁達爾效應，故A錯誤; B.溶液的粒徑小于1 nm，膠體的微粒粒徑為1-100 nm，濁液的粒徑大于100 nm，故三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒的粒徑不同，故B正確; C.均一和透明是膠體和溶液的特征，故C錯誤; D.是否電離屬于溶液的一種性質(zhì)，故D錯誤; 故選B.
下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應⑥兩種含氧化合物反應的產(chǎn)物有氣體
A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
10、想一想：Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類( )
A.硝酸鈉 B.75%的酒精溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.豆?jié){
試題分析：Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))屬于純凈物，硝酸鈉屬于純凈物，75%的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆?jié){屬于混合物，所以選擇A
圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是( )
A.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。
B.t時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)
C.當溫度大于t時，a溶液一定比b溶液濃度大
D.a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。
試題分析：A.根據(jù)a物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，a物質(zhì)的溶解度隨溫度變化影響程度大，A錯誤;B.t時，a的飽和溶液溶解的溶質(zhì)多，B錯誤;C.沒有指明是否是a和b的飽和溶液，所以沒法比較二者濃度的大小，C錯誤;D.先配制熱飽和溶液，得到濃度比較大的兩種溶液，冷卻熱飽和溶液，由于a的溶解度隨溫度變化明顯結晶析出，D正確;答案選D
A.小于1nm B.在1nm～100nm之間 C.大于100nm D.無法確定
【答案】B
【解析】分散質(zhì)粒子直徑在10-9m～10-7m之間的分散系屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m，屬于濁液，濃霧彌漫，能見度很低，屬于氣溶膠：霧，所以其分散質(zhì)粒子直徑在10-9m～10-7m之間即在1nm～100nm之間， 故選B.
A.③④ B.③⑥ C.①③⑤ D.①③⑥
【答案】B
試題分析：①冰水混合物是純凈物;②石油是不可再生能源;④稀硫酸和食醋既都是混合物;⑤純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，水溶液顯堿性。
考點：考查物質(zhì)的名稱和分類。
14、將NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反應后蒸發(fā)溶液至干得到(a-2) g晶體。則A溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是( )
A.3∶1∶4 B.3∶2∶1 C.3∶1∶2 D.4∶3∶1
【答案】A
【解析】該題利用溶液A中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等這一規(guī)律，即可輕松解答。若A溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為3∶1∶4，不能保持溶液呈電中性，故A肯定不正確;B、C、D均可滿足題意，故正確。
15、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是( )
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
A.只有②④ B.只有②③④ C.只有①②④ D.只有②③④⑤
【答案】A
16、實驗室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體(混有氯化氫氣體、水蒸氣)和進行有關實驗，回答下列問題：
(1)寫出制取二氧化碳反應的化學方程式
(2)要驗證制得的氣體中混有氯化氫氣體，應將A裝置與E裝置連接，寫出有關反應的化學方程式
(3)要驗證制得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應選用上述裝置中的
(填裝置字母，下同). (4)要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述裝置中選擇適當?shù)难b置進行連接，連接順序是，其中B裝置中濃硫酸的作用是 CaCl2 +H2O+ CO2
(2)HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3
(3) C
(4) A E B D 吸收二氧化碳中的水蒸氣
17、某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。
(1)該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。
取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2 mL飽和________溶液，繼續(xù)煮沸，待__________________后，停止加熱。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察________(填有或無)丁達爾效應;再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。
(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是________(填陰或陽)極附近顏色逐漸變深，其原因是________________________________________________。
(1)氯化鐵(或FeCl3) 液體呈紅褐色
(2)無 有白色沉淀生成
(3)陰 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向陰極移動Fe(OH)3膠體的制備，不能采用鐵鹽和堿的反應，兩者反應會生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3膠體不能透過半透膜，Cl-能透過半透膜，用強光照射半透膜外液體無丁達爾效應，加硝酸銀有AgCl白色沉淀。Fe(OH)3膠粒帶正電荷，通電后向陰極移動。，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3、+2)，設計了如下實驗流程：
(1)第①步反應的離子方程式是 。
(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：。
(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 。
(4)欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入 g FeSO47H2O。
【答案】(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
【解析】(1)第①步是Cr2O72-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應顏色的數(shù)據(jù);
(3)從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;
(4)1L廢水中的n(Cr2O72-)=5.0010-3mol，根據(jù)關系式：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO47H2O，所以理論上n(FeSO47H2O)=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。
19、稱取63.2 g KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸()混合加熱制取Cl2。設收集到的O2為mol，收集到的Cl2為
mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)如果配制上述500 mL濃鹽酸，則需標準狀況下HCl氣體的體積為 L。
(2)當=0.16時，收集到Cl2的物質(zhì)的量為 。
【答案】
20、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)?
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非電解質(zhì)： CH3CH2OH
21、物質(zhì)A可發(fā)生如圖所表示的反應：
寫出相應物質(zhì)的名稱和類別：
B C D E 名稱 類別 (2)在以上反應中(用序號填空)：
屬于氧化還原反應的是 ;屬于置換反應的是 ;屬于分解反應的是 ;屬于化合反應的是 ;屬于復分解反應的是 ;屬于離子反應的是 。
(3)寫出反應③的離子方程式： 。
【答案】(1)
A B C D E 名稱 銅 氯化銅 氫氧化銅 氧化銅 硫酸銅 類別 單質(zhì) 鹽 堿 氧化物 鹽 (2)①②⑦;①⑦;⑥;②;③④⑤;③④⑤⑦ (3)CuO+2H+=Cu+H2O
22、A、B、C、D、E是五種中學化學常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài).其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z;A與B、C均不能直接化合.有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去).
回答下列問題：
A的化學式為_______________;
寫出反應的化學反應方程式___________________________________________;
Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為_____________________________________;
將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數(shù)目為3.011023個，則參加反應的E的質(zhì)量為________g;
將Z與N反應后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH(填或)________7，其原因是________________________________________________________________。
14在溶液中電離出的發(fā)生水解： 使溶液呈酸性，故溶液的pH7
(15分)在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下圖關系，選擇①～⑤中適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)發(fā)生反應。
(1)請推斷它們的化學式分別為：
①______;②________;③________;④______;⑤________。
(2)寫出下列物質(zhì)之間反應的化學方程式：
①和②____________________________________________;
②和④____________________________________________;
②和⑤____________________________________________;
③和④_____________________________________________。
(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2
CaO+H2SO4===CaSO4+H2O
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O
CO2+CaO===CaCO3
該題結合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學反應，推知①應為活潑金屬單質(zhì)即為鐵;而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4;則氧化物④應為金屬氧化物，即④為CaO;則氧化物③為酸性氧化物，即CO2;⑤屬于鹽且既能與稀H2SO4反應，又能與CaO反應，則⑤應為Na2CO3。
(1)酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，原因是 、。
(2)酸溶過程中，除發(fā)生了BaSO3+2HNO3=Ba(NO3)2+SO2+H2O外，BaSO3與HNO3還發(fā)生另一個反應，其離子方程式為 。
(3)結合本廠實際，選用的X為 (填化學式);最后的廢渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有 (填化學式)。
(4)沉淀轉化在生產(chǎn)和科研中具有極其生要的應用。在分析化學中常常先將難溶強酸鹽轉化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽離子進入溶液。寫出BaSO4轉化為BaCO3的離子方程式
【答案】
25、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機化合物進行了分類。
物質(zhì)
類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學式 ①H2SO4
② ③NaOH
④ ⑤Na2SO4
⑥ ⑦SO2
⑧Na2O ⑨HCl
⑩ (1)請仔細觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上。
(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應，生成一種鹽。該反應的化學方程式為 。
(3)將⑦通入③的溶液中，反應的離子方程式為 。
(4)⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水后也能電離出氯離子。檢驗溶液中氯離子的方法是 。
(1)HNO3 KOH K2CO3 NH3(2)SO2+Na2O=Na2SO3(3)SO2+2OH-=SO+H2O(或SO2+OH-=HSO)(4)取少量被檢驗的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
物質(zhì)的分類專題精選練習及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)祝愿考生成績可以時時有進步。
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