姓名__________ 座位號(hào)____________________________（在此卷上答題無(wú)效）絕密★啟用前濉溪縣201屆高三第五次月考理綜測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64卷7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A．8 g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為NAB．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3NAC．2.8 g 鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA個(gè)電子D．3.2g硫（結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖）含S?S鍵的數(shù)目為0.8NA8．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到頂期目的的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL0.2mol?LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?LMgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol?LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量C兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等證明稀釋前c(X)10c(Y)D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小證明非金屬性Cl＞F A．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+SO42－C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－＋ＣＯ2↑+H2OD．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓10．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是① ② ③ ④A．圖①表示可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)中的△H0B．圖②是電解稀溶液的電解池，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比一定為11C．圖③表示可逆反應(yīng)2AB3(g)中的△H0 D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大11．用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家HenkVanLubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為cH+)與cOH－比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是ACa2+、K+、Cl－、F－ BNH4＋、Fe2+、I－、SO42－CNa+、K+、ClO－、S2 D．Na+、K+、S2O32－、AlO2－12．再生氫氧燃料電池（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是圖1 圖2A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體X是H2C．圖2溶液中陽(yáng)離子從B極流向A極D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e－4OH－13．25℃時(shí)，2a mol?LHA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A－)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)pH3時(shí)，溶液中c(A－)＞c(Na+)B．當(dāng)c(A－)＞c(HA)，溶液一定呈堿性C．當(dāng)pH3.45時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH－)D．當(dāng)pH4時(shí)，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)?c(OH－)2a mol?L－125．（13分）六種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)XX原子在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外）Y基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等ZW原子核外s能級(jí)電子總數(shù)等于p能級(jí)電子總數(shù)能形成W2和W3兩種單質(zhì)T地殼含量最高的金屬元素RR的一種陽(yáng)離子遇苯酚溶液顯紫色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出元素T形成的簡(jiǎn)單離子的電子排布式 ，R在周期表中的位置 。Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（填元素符號(hào)），Z的第一電離能高于周期表中相鄰元素的原因： 。X與W可形成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，此化合物的電子式為 。室溫下，Cu、R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負(fù)極材料為 ；Cu、R單質(zhì)與足量的Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極電極反應(yīng)式 。已知25℃、101kPa條件下：① 4T(s)+3W2(g) 2T2W3(s) △H＝?2834.9 kJ?mol1；② 4T(s)+2W3(g) 2T2W3(s) △H＝?3119.1kJ?mol1 。則W2轉(zhuǎn)化為W3的熱化學(xué)方程式為： 。26．（17分）把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為。生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿(mǎn)足人類(lèi)的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。 表二：溫度27℃2000℃溫度25℃350℃400℃450℃K值3.84×10－310.1K值5×1081.8470.5070.152（1） 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是_________。A是吸熱反應(yīng)工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)B．人類(lèi)大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的C．在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)改變D．工業(yè)固氮分離出NH3時(shí)，使H2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大 已知反應(yīng)N2+O22NO在2404 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝6.4×103。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：① 該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10 mol?L－1、4.0×10－2 mol?L－1和3.0×10 mol?L－1，此時(shí)反應(yīng)填、或，理由是 。② 將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，圖變化趨勢(shì)正確的是。③向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)填變大、變小或不變。向某密閉容器中加入4 mol NH3、12 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫(huà)出。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件�！　　　　　　　　　　　� 　2NH3N2+3H2甲 乙① 若t1=15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為υ(H2)=　　　 ② N2的起始物質(zhì)的量為　　　　�、巯铝姓f(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．NH3的百分含量不再變化 B．容器的總壓強(qiáng)不再變化C混合氣體的密度不再變化D．3個(gè)H?H 鍵斷裂的同時(shí)有個(gè)H?N鍵斷裂④ t4時(shí)刻改變的條件為　　 　　　，t5時(shí)刻改變的條件為　　　　 　27．（13分）Ⅰ．常溫下濃度均為01 mol?L-1的6種溶液的pH如下表 序號(hào)abcdef溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3上述溶液中的陰離子結(jié)合H+ 能力最弱的為 �。ㄌ铌庪x子化學(xué)式）。Na2CO3溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是 （3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析與0.1 mol?L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有　填字母。 ApH=8. 8的NaOH溶液 B．pH=5.2的NH4Cl溶液C．pH=5.2的鹽酸 D．pH=8.8的Na2CO3溶液將濃度均為0.1 mol?L的b、c等體積混合所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的填字母。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)Ⅱ．已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)Cl－(aq),且在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3 mol?L－1 AgNO3溶液 ③100mL0.1 mol?L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)），溶液②中c(Cl)= 。28．（15分）Fe(OH)2是一種白色固體，極易被氧化。某化學(xué)課外小組的同學(xué)欲探究Fe(OH)2制取的適宜方法及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，他們先用鐵粉與FeSO4溶液充分作用，盡可能除去溶液中的Fe3+（NaOH溶液已煮沸過(guò)）。用鐵粉除溶液中Fe3+的反應(yīng)為2Fe3++Fe3Fe2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，其平衡常數(shù)可表示為K= 。甲方案：取FeSO4溶液少許，滴入少量煤油，然后加入適量NaOH固體，可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，其理由是 。乙方案：在甲方案的基礎(chǔ)上，用刺孔的鋁箔包住鈉塊，代替NaOH固體，投入溶液中，白色沉淀的保留時(shí)間可更長(zhǎng)，其理由是 。丙方案：采用如圖所示的方法可制備Fe(OH)2，上層液體為苯，下層溶液為NaCl溶液，陽(yáng)極材料應(yīng)為 （填鐵棒碳棒），試解釋用此法制備Fe(OH)2的原理 。請(qǐng)你評(píng)價(jià)制備Fe(OH)2的三種方案中最好的是 方案（填甲、乙或丙），其理由是 。為探究Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)程中的過(guò)渡產(chǎn)物，課外小組的同學(xué)提出了如下假設(shè)。請(qǐng)完成假設(shè)4： 假設(shè)1：是一種，F(xiàn)e(OH)2吸附了Fe2+； 假設(shè)2：Fe3(OH)；假設(shè)3：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物； 假設(shè)4：吸附了溶液中Fe2+的 膠體。假定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，保證不被空氣氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一不成立。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論濉溪縣201屆高三第五次月考7．C 8．B 9．A 10．C 11．B 12．C 13．B25．（13分）⑴ 1s22s22p62分 第周期VIII族（2分）⑵ O＞N＞C（1分） 同周期相鄰元素中N原子2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族元素中N元素原子半徑最小，第一電離能最高（2分）⑶（1分）⑷ Cu（1分） 安徽省濉溪縣屆高三第五次月考理綜化學(xué)試題
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