化 學 .12 試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共6頁。滿分100分。考試用時90分鐘。答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號填寫在答題卡上規(guī)定的位置。考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題共48分）注意事項： 1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H　l C　12 O 16 Cu 64本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法正確的是 A．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒 B.“光化學煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應”的形成都與氮氧化物無關 C.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料 D.明礬［KAl(SO4)2.12H2O］水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑2．下列說法不正確的是 A.濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B.氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C.炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.常溫常壓下，4g CH4含個共價鍵 B.常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2 C. 1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 D. 0.1 mol的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1。4．能大量存在于同一溶液中，當改變條件使水電離出的時c(H＋)=mol，一定會發(fā)生反應的離子組是5．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．FeS固體溶于稀HNO3：B. AlCl3和過量氨水反應：C.向AgCI懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：D.等體積等濃度的NaHSO4與Ba(0H)2溶液混合：6．已知下列轉(zhuǎn)化關系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是A. Na B. Fe C. O2 D. H27．用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是A. 用圖①所示裝置收集HCl氣體B．用圖②所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．用圖③所示裝置檢查該裝置的氣密性D. 用圖④所示裝置進行實驗室制取的實驗8．中學化學常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關系：甲十乙丙十丁。下列說法正確的是 A.若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水 B.若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵 C．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液 D.若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應一定屬于復分解反應9．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.元素X和M的氧化物對應的水化物均為強酸B.R的單質(zhì)能與M的氫化物發(fā)生置換反應C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>Y D.元素Y、Z形成的簡單離子半徑大小關系為：Z>Y10．下列說法正確的是 A. 將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B. 0.l0mol的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋).c(OH－)變大 C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變 D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤11.鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應為：下列說法不正確的是A. 放電時，負極質(zhì)量增加B．充電時，應將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接C．放電時，正極反應為：D. 鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有l(wèi)molO2產(chǎn)生時，消耗4molH2SO4 12.下列說法中正確的是 A.在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 B．粗銅精煉時，電鍍液中的c(Cu2＋)保持不變 C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕 D.陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連13．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒濃度關系不正確的是A．0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B．1mol的NaHCO3溶液中：C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是15.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉， 產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B.圖乙表示將0.10 molNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的 酸性最強C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D.圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下圖表所示：下列說法正確的是A. ，且該反應為吸熱反應B．x=2C. 若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D.℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%第II卷（非選擇題共52分）注意事項： 第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，只在試卷上答題不得分。17.（8分）肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。 (1)最新實驗研究用肼還原新制Cu(0H)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。(2) 一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。 該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提 高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與 電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化 劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。 ①負極上發(fā)生的電極反應為_________________； ②電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載 后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。18．（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。 請回答下列問題： (1)B元素在元素周期表中的位置為____________ 。 (2)元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學鍵類型是______________； 元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為_____>_____ （填化學式）。 (3)E的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為_____________； (4)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________.19.（10分）酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應用。室溫時， 用0.250 molNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時， 溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全 反應。請回答下列問題： (l)該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。 (2)圖中x_____7（填“>”、“”、“
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