可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷 選擇題（共56分）一、單項選擇題：本題包括12小題，每小題2 分，共計24 分。每小題只有一個選項符合題意。1．絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”，科學家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學“幻數(shù)”，下列有關說法正確的是 （ ） A．1442Si原子核內(nèi)含有42個中子 B．硅用于制造光導纖維C．二氧化硅用于半導體材料 D．SiO2可以與弱酸HF反應2．生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質(zhì)。下列化學物質(zhì)中屬于鹽類的是 （ ）A．乙醇 B．鉆石 C．純堿 D．生石灰3．向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是 （ ）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液【答案】B4．實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應貼有的安全使用標識是 （ ） A． B． C． D．【答案】A【解析】試題解析：濃硫酸屬于腐蝕品，A、正確；B、C、D、均錯。答案選A�？键c：考查實驗室的安全常識及濃硫酸的有關性質(zhì)5．下列有關化學用語表示正確的是 （ ）A．漂 *** 有效成分的化學式：CaClO B．Na+的結(jié)構示意圖：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應再過濾的方法的是（ ）A．Fe2O3（Al2O3）B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）8．下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是 （ ）① ② ③ ④ A．裝置①探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．裝置②Cl2的收集C．裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．裝置④石油蒸餾【答案】D【解析】試題解析：A、由于NaHCO3受熱分解產(chǎn)生H2O，所以試管應向下傾斜，錯誤；B、氯氣能溶于水，應用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，錯誤；C、缺少引流裝置玻璃棒，錯誤；D、石油的蒸餾所用溫度計的位置、冷凝水水流方向均正確，答案選D。考點：考查實驗的裝置及操作方法的判斷9．對于鋁熱反應：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列說法中正確的是 （ ）A．Fe元素的化合價升高 B．若27 g Al參加反應則有3 mol電子轉(zhuǎn)移C．Fe2O3發(fā)生氧化反應 D．Al被還原 10．石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式表示為：，該化學式中x, y的值分別是 （ ）A．5、8B.8、3C.3、8D.8、511．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是 （ ）【答案】C【解析】試題解析：A、氯水中含有HClO，見光分解產(chǎn)生O2，錯誤；B、氯水中含有HCl，與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，錯誤；C、氯水與NaBr發(fā)生置換反應產(chǎn)生Br2,不是氣體，正確；D、水與Na2O2反應產(chǎn)生O2，錯誤，答案選 C�？键c：考查氯水的成分、Cl2、HClO及過氧化鈉的化學性質(zhì)12．為了驗證Na2CO3固體中是否含有NaHCO3，下列實驗事實及判斷中，正確的是 （ ）A．溶于水后加石灰水，看有無沉淀 B．加熱后稱重，看質(zhì)量是否變化C．加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生 D．在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色二、不定項選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共計32分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。13．下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A．氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．Al2O3溶于鹽酸中：O2－+2H+ =H2OC．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓D．氯氣與水反應 Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO14．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是 （ ）A．容量瓶未干燥就直接加水定容B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C．稱量的NaOH固體已潮解D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度15．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是 （ ）A．無色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－B．強酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 －C．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A．22.4 L O2中含有氧分子的個數(shù)為NAB．24g Mg與足量氧氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．28g N2中含有氮原子的個數(shù)為NAD．1 mol?L-1 MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA【答案】B【解析】試題解析：A、未指明標準狀況，無法計算氧氣的分子個數(shù)，錯誤；B、24gMg的物質(zhì)的量為1mol，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個數(shù)應為2 NA，錯誤；D、未給出溶液的體積，無法計算離子個數(shù)，錯誤，答案選B�？键c：考查對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應用17．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是 （ ） A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（ ）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含銅19．下列操作不能達到目的的是 （ ）選項目的操作A.配制100 mL 1.0 mol?L-1 CuSO4溶液將25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液D.溶液中是否含有NH4＋ 取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一塊濕潤的石蕊試紙20．有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進行如下實驗：根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，關于混合物相關說法正確的是 （ ）A．生成氣體質(zhì)量為0.2g B．原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)無法計算C．實驗中反應的H2SO4質(zhì)量為10.78g D．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g【答案】A、C【解析】試題解析：由題意分析可知：可燃性氣體為氫氣，淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，紅色固體為金屬銅。A、由以上分析可計算出CuO的質(zhì)量是0.80g,Fe的質(zhì)量是6.16g,其中用于置換出銅的Fe是0.56g，用于和稀硫酸反應置換出氫氣的Fe是5.60g,因此生成的氣體的質(zhì)量為0.2g，正確；B、Fe的質(zhì)量是6.16g，所以可以計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，錯誤；C、最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，由元素守恒可知：Fe~ FeSO4~H2SO4，所以反應的硫酸質(zhì)量為10.78g，正確；D、原混合物中銅元素的質(zhì)量也即銅單質(zhì)的質(zhì)量為0.64g,錯誤，答案選A、C�？键c：考查學生對問題的分析能力及簡單計算能力第II卷 非選擇題（共44分）21．（8分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的離子方程式為 ▲ 。（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是 ▲ ，若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 ▲ L。（3）與方法一比較，用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。22．(8分)下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。（1）H的化學式為 ▲ 。（2）寫出I與Fe反應生成G的離子方程式為 ▲ 。（3）反應①的化學方程式為 ▲ 。（4）反應②的離子方程式為 ▲ 。23．(10分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： ▲ （注明試劑、現(xiàn)象）。②檢驗濾液A中是否含有Fe2＋的試劑是 ▲ ，其實驗現(xiàn)象為 ▲ 。③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ▲ （填操作名稱）、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 ▲ （填代號）。24．（12分）有關物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系如下圖，試回答：（1）轉(zhuǎn)化①的反應條件為 江蘇省東臺市高一上學期期末考試化學試題
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