連云港市屆高三第一學(xué)期期末考試化　　學(xué).01本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　S—32　K—39　Fe—56　I—127　Ba—137第Ⅰ卷(選擇題　共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。江蘇省“十二(　　)加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟快速發(fā)展需要應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率利用CO合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用用石頭紙(主要成分CaCO)代替普通紙，減少對木材的使用下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：　 　　　B. 甲醛的電子式：硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：　 　　　D. 中子數(shù)為10的氧原子：常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)食鹽水中：HSO、CO、NH、K＋飽和氯水中：C－、Na＋、SO、Br－能使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO＝1的溶液中：Fe＋、AlO、Al3＋、I－圖1某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)的焓變Δ＝催化劑不能降低逆反應(yīng)的活化能該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變Δ＝－下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)(　　)福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸泡食物臭氧的氧化性極強，可用于飲用水的消毒氧化鎂的熔點很高，可用于制造耐火材料鈉、鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)A. 用圖2裝置制取乙烯并驗證乙烯的性質(zhì)用圖3裝置配制銀氨溶液用圖4裝置萃取溴水中的溴，并把溴的D. 用圖5裝置驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)CuOCu(OH)2�、� SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3③ NaNa2O2NaOH　④ SSO2BaSO3�、� HNO3(稀)NONO2A. ①③⑤ 　 B. ②③⑤　 C. ②④⑤　 D. ②③④8. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)某溫度下，1 L pH＝8的純水中含OH－為10－8分子通式為C的鏈烴中含有的CC鍵數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3常溫下，1 L 0.1 mol?L－1溶液中含有的Na＋和CH－總數(shù)為0.2下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)用氨水吸收廢氣中氮的氧化物：NO＋NO＋2OH－＋H用FeCl溶液刻蝕銅電路板：Cu＋Fe＋＋＋ Fe＋漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO－＋CO＋H＋HCO－1(SO4)2溶液與0.02 mol?L－1(OH)2溶液等體積混合：＋Al＋＋ 2SO＋ 2Ba＋＋4OH－＋Al(OH)＋NH下列有關(guān)說法正確的是(　　)的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解池原理恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)(g)＋C(g)，在其他條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將減少不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。冠心平是降血脂、降膽固醇的藥物，它可由對氯苯酚經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是(　　)對氯苯酚中所有原子一定共平面冠心平分子中有1個手性碳原子冠心平能發(fā)生加成、取代、水解、消去等反應(yīng)對氯苯酚最多能與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零。下列說(　　)單質(zhì)的氧化性：X>M氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N與Y簡單離子半徑：(X離子)(Y離子)化合物ZX與ZN含有相同類型的化學(xué)鍵下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　)選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中通入SO溶液褪色SO具有漂白性B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)，煮沸有磚紅色沉淀生成淀粉已水解向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀X一定是Na固體加入飽和Na溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成(BaSO4)>Ksp(BaCO3)14. 溫度為時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO，反應(yīng)2NO(g)N2O4(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/sn(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列說法正確的是(　　)反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(NO)＝0.001 2 mol?L－1－1保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N時，(正)c(Cl－)>(NH)>c(OH－)>(H＋)～b區(qū)域內(nèi)可能有(NH) ＝(Cl－)當(dāng)(HCl)＝10 mL時，c(NH)－(NH3?H2O)＝2[(OH－)－(H＋)]當(dāng)(HCl) ＝20 mL時，(H＋)＋(Cl－)>(NH)＋(NH3?H2O)＋(OH－)　　　　　　　　第Ⅱ卷(非選擇題　共80分)(12分)一種以黃磷(P)為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流(1) 一定溫度下，PH的分解反應(yīng)為4PH(g)P4(g)＋6H(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＝________；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2) 攪拌釜中通入CO的目的是______________________。(3) 濾渣2的主要成分為________。(4) 次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有Cu＋和H的溶液在pH＝11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO，該反應(yīng)的離子方程式為____________________�；瘜W(xué)鍍與電鍍相比，優(yōu)點是________、________(答兩點)。(15分)普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：(1) 化合物C的含氧官能團為________和________(填官能團的名稱)。(2) 反應(yīng)①→④中屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。3) 寫出同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：________。分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(4) 產(chǎn)物普羅帕酮中會混有少量副產(chǎn)物F(分子式為C)。F的結(jié)構(gòu)簡式為________。(5) 化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體，請結(jié)合流程信息，寫出以丙酮、乙醇和甲醛為原料，制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)次硫酸氫鈉甲醛()俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實驗測定：① 準(zhǔn)確稱取1.540 0 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液；② 取25.00 mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10 mol?L－1；③ 另25.00 mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.582 5 g。次硫酸氫鈉甲醛和碘反應(yīng)的方程式如下：＋I(xiàn)＋HI＋HCHO＋H(未配平)(1) 生成0.582 5 g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為________。(2) 若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原________________________________。(3) 通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計算過程)。(15分)K[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室利用(NH)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨)、H(草酸)、K(草酸鉀)、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：反應(yīng)的原理為：沉淀：(NH)2Fe(SO4)2?6H2O＋H2H2O↓＋(NH)2SO4＋H＋4H氧化：6FeC＋3H＋6K[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)轉(zhuǎn)化：2Fe(OH)＋3H＋3K[Fe(C2O4)3]＋6H(1) 溶解的____________________。(2) 沉淀過濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。(3) 在沉淀中加入飽和K溶液，并用40 ℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 ℃左右，可能的原因是________。(4) 為測定該晶體中鐵的含量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H酸化，滴加KMnO溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳。向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失。然后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶，此時溶液仍呈酸性。步驟三：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄消耗KMnO溶液的體積(滴定中MnO被還原成Mn＋)。步驟四：… 步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、________、________。步驟二中若加入KMnO的量不足，則測得鐵含量________(填“偏低”“偏高”或“不變”)；加入鋅粉的目的是________________________。寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。請補充步驟四的操作：__________________________。(14分)鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ�活中�?yīng)用最廣泛的金屬材料。(1) 已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)；ΔH＝－823.7 kJ?mol－1(s)＋O2(g)===Al2O3(s)；ΔH＝－1 675.7 kJ?mol－1____________________________，該反應(yīng)常用于焊接鐵軌，理由是______________________________。(2) 工業(yè)上用AlSiFe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg(CO)2]可制取金屬鎂。實際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖7、圖8所示。圖7　不同氟　　圖8　不同還原溫度下氟鹽對還原過程的影響實際生產(chǎn)中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是____。溫度一般控制在1 140 ℃，原因是____________________________。若將一定質(zhì)量的AlSiFe合金投入100 mL ol?L－1硫酸(過量)，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入5 mol?L－1的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加到200 mL時圖9生成的沉淀量最大，則的值為________。(3) 大功率AlH動力電池原理如圖9所示，電池放電時負(fù)極的Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)。透過離________，該電池反應(yīng)的離子方程式為____________________。(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“江蘇省連云港市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（WORD版）
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