2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期金山中學(xué)高三期中考試試卷化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題4分，滿(mǎn)分64分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求，選對(duì)的得4分，多選、選錯(cuò)或不答的得0分．7．美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁?沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的是 A．該有機(jī)物屬于芳香烴 B．1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳碳雙鍵C．該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)D．該有機(jī)物所有原子都有可能共平面8．辨析以下的說(shuō)法：①l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥ 5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30. 上述說(shuō)法中正確的是 A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：①NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④FeSO4?⑤KI?⑥Na2S?⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是 A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥下列可用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤鋇⑥ A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．②③④⑥C．裝置Ⅲ在海帶提取碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶 D．裝置Ⅳ可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體12．下列離子方程式正確的是 A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－二、雙項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題6分，滿(mǎn)分54分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全選對(duì)的得6分，只選1項(xiàng)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分．22．下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=11的溶液中： Na+，AlO2—，S2—，SO32—B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3—，K+，SO42—C．使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，Cl—，Na+，SO42—D．水電離的H+濃度c(H+)=10—12mol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，S2O32— 23．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中原子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/nD．在反應(yīng)KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA化合物是中藥黃芩中的主要活性成分之一，化合物：（1）化合物。（2）化合物的合成方法為：?1，A呈酸一定條件下肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯其反應(yīng)方程式為(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)（3）反應(yīng)　　　　　　。（4）化合物是 （填）。．苯環(huán) ． C．．（1分）（1）工廠(chǎng)排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 �！鱄 =－92.4 kJ?mol－1_________（填字母代號(hào)）。a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增加H2的濃度 d．增加N2的濃度 e．分離出NH3（）（16分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：已知：1．a(chǎn)HSO4溶解度隨溫度大2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）反應(yīng)器 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）通入反應(yīng)器的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是 。（4）a(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2 ，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式 。（5）NaClO2 。33．（16分）硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。（1）以下是CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：①理論上，為了制得純凈的CuSO4?5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。② 實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定。滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是。③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（2）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②、、（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。③冷卻、稱(chēng)重。若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：mol.(用含m、n的代數(shù)式表示)。（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是①醋酸鉛可溶于水 ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行 選擇題非選擇題 （1）（）C6H5CH=CHCOOC2H5＋H2O（3分）（寫(xiě)分子式得0分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)得0分，產(chǎn)物漏寫(xiě)水得1分，寫(xiě)“→”不扣分）（）（）31．（1）SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）（）（分）（3分，寫(xiě)成大寫(xiě)C不給分）（4）BCD（3分）（5）Cu(OH)2（分）（分）（1）NaClO3 ＋SO4＝ClO4＋ClO2＋NaHSO4＋ H2O；（分）降低NaHSO4的溶解度NaHSO4結(jié)晶析出（2分）高氯酸的沸點(diǎn)低（分）（）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（分）（）H2O2有還原ClO2還原為NaClO2 （2分）（4）（2分）Cl2 ＋OH－ ＝ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O；（分（）（2分） ！第1頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！！濾液反應(yīng)器ⅠNaClO3濃H2SO4冷卻 過(guò)濾反應(yīng)器ⅡNaOH NaClO2粗品 NaClO2NaHSO4晶體蒸餾ClO2氣體H2OSO2 HClO4純品廣東省汕頭市金山中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題
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