高一寒假化學(xué):非金屬及其化合物填空題解析三

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高一寒假化學(xué):非金屬及其化合物填空題解析三

22.解析:(1)過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應(yīng)的方程式為2H2O22H2O+O2,由于催化劑的表面積不同,所以反應(yīng)的速率不同,產(chǎn)生氣體的量不同。

(2)相同質(zhì)量的過氧化氫與相同狀態(tài)的MnO2粉末作用,由于反應(yīng)物濃度不同、液體溫度不同,所以反應(yīng)的速率不同,濃度越大,溫度越高反應(yīng)所需時間越短,由于反應(yīng)中液體的量不同,故反應(yīng)后液體溫度不同;由于液體的量不同、液體的溫度不同,影響氣體在溶液中的溶解量,故反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的量不同。

(3)H2O2的電離方程式為H2O2??HO+H+,含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的雙氧水,紅色褪去,在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液,若紅色恢復(fù)說明甲對,若紅色不恢復(fù),則說明乙對。

答案:

(1)①2H2O22H2O+O2

②催化劑的表面積(聚集狀態(tài))

(2)①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,液體溫度不同

②反應(yīng)放熱相同,但液體的量不同

③液體的量不同,液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)

(3)①H2O2??HO+H+

②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液,若紅色恢復(fù)說明甲對,若紅色不恢復(fù)則說明乙對。

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