高三第二次學情檢測化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137第Ⅰ卷 選擇題(共50分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共20分)1.下列化學用語正確的是( )A.中子數(shù)為8的N原子:B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式: D.的化學式:FeO32.下列說法中不正確的是( )A.分散質(zhì)微粒直徑介于~之間的分散系稱為膠體B.在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵C.液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,有些金屬氧化物也能與強堿反應3.金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,因而有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中,正確的是( )A.和原子中均含有22個中子B.分別由和,組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體C.和互為同素異形體D.和原子的核外電子排布相同4.有關能量的判斷或表示方法正確的是( )A.由:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJB.由2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) ΔH=-511 kJ/ mol,可知反應物斷鍵吸收的能量于生成物成鍵放出的能量 C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) △H=-285.8kJ/mol下列邏輯關系圖示中正確的是( )ABCD6.在下列溶液中,離子一定能大量共存的是( ) A.無色透明溶液中:Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ B.酸性溶液中:Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+ D.能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是A.常溫常壓下,3.0 g乙烷C2H中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7 NAB.標準狀況下,22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NAC.常溫常壓下,92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NAD.標準狀況下,由Na2O2制得11.2 L O2,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA8.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是A.金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡: 2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2 ↑B.將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中,氣體變?yōu)闊o色,有液體進入試管: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC.淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液變藍:2 I-+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D.溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀: Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ 9.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素,鉈(Tl)和鎵同主族,下列說法中,不正確的是A.原子半徑:Ga > As > P B.Tl (OH)3 可能是兩性氫氧化物 C.酸性:H2SO4 > H3PO4> H3AsO4 D.熱穩(wěn)定性:NH3 > PH3 > AsH3 10.火法煉銅的原理為:Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2,下列說法中,正確的是A.該反應既是氧化還原反應又是置換反應 B.S 元素發(fā)生還原反應 C.Cu2S只作還原劑 D.當1 mol O2參加反應時,共轉(zhuǎn)移4 mol e- 二、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共30分)11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A.1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B.元素D的最高價氧化物對應的水化物可以溶于過量的氨水中 C.含D的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性 D.化合物AE與DE含有不同類型的化學鍵12.下列關于氧化還原反應的說法不正確的是( )A.反應SiO2+3C=SiC+2CO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成,說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性C.濃硫酸,濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳D.鐵粉與足量稀硝酸反應時,NO、H2O13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是A.離子半徑大。篩2- > M2- > R3+B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應 14.下列說法不正確的是A.MnO2能加速H2O2的分解,是因為MnO2可以降低反應所需的活化能B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3 ΔH
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