屆汕頭市一�；瘜W(xué)試題單選題7、下列說法不正確的是A．明礬水解形成的AlOH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．用熱的純堿溶液洗碗可去除油污D．電解熔融的8、將足量CO2通入下列溶液中，所含離子仍能大量共存的是．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- C．Na+ 、ClO- 、SO42-、Cl- ．K+ 、AlO2-、Cl- 、NO3-設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2參加化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAC．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為NAD．H5+所含電子數(shù)為8NA10、下列說法正確的是A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B．實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染、下除雜方法不正確的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C除去CO2中的HCl氣體通過NaHCO3飽和干燥D除去C2H5Br中的Br2加足量Na2SO3振蕩分液Ksp（CaSO4）=9(10－Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－) 一定等于3(10－ mol?L－1如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C > BB．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C．A的氫化物中D．B在第三周期ⅦA族25℃時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol?L－1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) D．溶液中的c(NH3?H2O) = c(NH4+)非選擇題：30、(16分)某藥物中間體合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略)(1) 1 molA完全燃燒要消耗 mol 氧氣，若與足量金屬鈉反應(yīng)能生成 mol氫氣。(2) 寫出D的結(jié)構(gòu)簡式： 。() 寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) 反應(yīng)、的目的是 。 () 寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a．不溶于水 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．含有C(CH3)331、（分）3 L的CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 （用nB、tB表示）。CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 b、混合氣體的密度不再改變c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母）。a、c（H2）減少 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d、重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減�。ǎ�（）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是2CH3OH?12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O 則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式： _。(2)酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如右圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是 。（）（16分）Fe2＋I(xiàn)－（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑I－的還原性Fe2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol?L－1 H2SO4、0.01 mol?L－1 KMnO4、20% KSCN、、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再。步驟2：________________________________________________________________________。 （3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水， 。汕頭一模（化學(xué)）Word版
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