可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1、C：12、O：16、N：14一．選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共56分）1．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（ ）A．用已脫硫的煤作燃料B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D. 開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑2．下列說法正確的是（ ）A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B．氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C．固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)3．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（ ）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑ △H＞04．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時，去污效果好D．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深5．下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH c(OH)的操作是（ ）將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通CO2向水中通NH3 向水中加入明礬晶體向水中加入NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦　　　　　B． 　　　C． 　　D．13．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2—。若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小2P(g) △H②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別入25 mL 0.1 mol?L1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③ >① >②27．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1 mol?L1的CH3COOH溶液與1 mol?L1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH）前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=105 mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸28．廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽或非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是（ ）A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClOC．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO D．Mg3N2與足量鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4Cl和MgCl2二．非選擇題（5個小題，共44分）．(1分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol1H2(g) + O2(g)H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol1CO(g) + O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol1 則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH＝ kJ?mol1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133.7 J?K1?mol-1 該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？ (填“能”或“不能”)．（3）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為： N2（g）+O2（g） 2NO（g）； △H0．若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×104mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。．（1分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=92．4 KJ?mol1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖�；卮鹣铝袉栴}：（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率 ；（2）在10 ~20 min內(nèi)：河南省安陽市重點(diǎn)高中高二上學(xué)期第二次階段考試化學(xué)試題
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