這篇關(guān)于《關(guān)于高二化學(xué)上冊單元作業(yè)練習(xí)鞏固檢測試題》的文章，是逍遙右腦特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39
第I卷（選擇題，共45分）
一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意）
1．比較0.1mol•L－1的HCl溶液與0.1 mol•L－1的HAc溶液,下列說法正確的是 （ ）
A．導(dǎo)電能力相同
B．導(dǎo)電能力不同
C．能中和相同物質(zhì)的量的NaOH
D．H+離子濃度相同
2．下列操作中，能使電離平衡H2O H+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是 （ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2（SO4）3固體
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．將水加熱到100℃，使pH＝6
3．一定濃度的HAc在下列溶劑中電離程度最大的是 （ ）
A． H2O B． 液NH3 C． 液態(tài)HF D． 純H2SO4

4．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率
變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl
溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正
確表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定
曲線的是 （ ）

5．室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是 （ ）
A．0.1 mol / L的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
6．某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）•c（OH－） = 10－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應(yīng)為 （ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
7．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H＋）＝1.0×10-13mol•L－1，該溶液可能是 （ ）
①二氧化硫 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
8．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 （ ）
A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大
9．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基pH變色范圍如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是 （ ）
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

10．有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
11．下列說法正確的是 （ ）
A．t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7
D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相

相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
12．已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61 10-12，Ksp[MgF2]=7.42 10-11。下列說法正確的是 （ ）
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
13．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，
pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（ ）
A．MOH和ROH都是強堿
B．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等
體積混合，所得溶液呈堿性
D．在x點，c（M+）=c（R+）
14．常溫時，將 的氨水滴加到 的鹽酸中，下列說法正確的是 （ ）
A．若混合溶液中 ，則
B．若混合液中 ，則
C．若混合液中 ，則混合液的pH＜7
D．若 ，且混合液的pH＜7，則一定

15．下列比較中，正確的是 （ ）
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol•L－l NH4CI 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后：
c（NH4＋） > c （Cl?） > c （Na+） > c （OH－） >c （H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c （Na+） +c（H+） = c （S2?） +c （HS?）+c （OH?）
D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4＋） 由大到小的順序是：①>②>③>④
第Ⅱ卷 （非選擇題 55分）
三、（本題包括2小題，共19分）
16．（9分）完成以下四個小題：
（1）請完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；
（2）觀察比較以上三個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個：
一是： ；
二是： 。
（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）
①
②
17．（10分）弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaA和0.05 mol HCI溶于水，得到1L溶液。
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
____________________________________________________________________；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A－）＋n（OH－）－n（H＋）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3－的電離平衡外，還存在著如下平衡：

人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液中存在的H2CO3—NaHCO3環(huán)境是血液

pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答。
①當(dāng)c（H＋）增大時，血液中消耗H＋的離子方程式為_______________________；
②當(dāng)c（OH－）增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明。
_______________________________________________________________
四、（本題包括2小題，共18分）
18．（8分）常溫下，0．1mol•L 溶液中， = �，F(xiàn)取0．1mol•L 溶液與PH=13的 溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”?“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）____________________________________________________________．
（2）混合溶液中由水電離出的 _______0．1mol•L 溶液中由水電離出的 （填“大于”?“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則 - =_____mol•L （用含a的代數(shù)式表示）。
19．（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請完成下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：B______________________，D______________________。
（2）E的最高價態(tài)與A、B、C形成酸式鹽Y的化學(xué)式是___________，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是______________________。
（3）常溫時，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c（H+）1、c（H+）2表示，則c（H+）1∶c（H+）2=____________________。
（4）B的氫化物與水反應(yīng)生成M的水溶液與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物N的水溶液均具有_______________（填“酸”或“堿”）性，為了證明M與N酸性或堿性的相對強弱，請你寫出操作步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論：________________________。
五、（本題包括2小題，共18分）
20．（8分）水的電離平衡曲線如圖所示：

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
增加到 。
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則
Ba（OH）2溶液的PH： 。
A > 10 B = 6 C 6～8 D > 8 E 不能確定
（3）已知AnBｍ的離子積＝［c（Aｍ＋）］n•［c（Bn－）］ｍ?，式中c（Aｍ＋）n和c（Bn－）ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度冪。在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02 mol•L -1，其離子積為 。
21．（10分）
測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨
（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol•L-1的KMnO4溶液。
⑴寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_________________________。
⑵判斷滴定終點的方法是__________________________________。
⑶計算：血液中含鈣離子的濃度為__________________g•mL-1。

參考答案
1．B 2．B 3．B 4．D 5．C （每個小題3分，共15分）
6．B 7．A 8．A 9．D 10．C 11．C 12．B 13．D 14．A 15．D （每個小題3分，共30分）
16．（9分）（1）①<（1分）；②>（1分）；③>（1分

）。
（2）一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；（2分）
二是：證明HA與強堿生成得鹽具有弱堿性。（2分）
（3）（2分）①對比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對比實驗；
②測0.01mol/LHA溶液的pH>2；
③測NaA溶液的pH值；
④測pH= a的HA稀釋100倍后所得溶液pH⑤將物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性
⑥中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;
⑦將pH=1的HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性
以上任意兩個或其他合理答案均可。
17．（10分） （1）①c（Na＋）＞c（A－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） （2分）
②0.08 （3分）
（2）①HCO3－＋H＋=H2CO3 （2分）
② ，當(dāng)c（OH－）增大時，H＋與OH－結(jié)合成水，消耗了OH－，使血液的pH保持基本穩(wěn)定 。（3分）
18．（8分）（1）堿（2分） （2分）
（2）大于（2分） （3）10－a （2分）
19．（10分）（1）N（1分）；Na（1分）
（2）NH4HSO4 （1分）； c（H+）>c（ ）>c（ ）>c（OH-）（2分）
（3）102a-14 （2分）
（4）堿（1分）； 分別取等物質(zhì)的量濃度NaCl溶液和NH4Cl溶液，測定其pH，NaCl溶液的pH＝7，NH4Cl溶液pH<7，所以NaCL堿性強于NH3•H2O。分別取等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，測定其pH，NaCl溶液的pH>NH4Cl，所以NaOH堿性強于NH3•H2O（其他合理答案也給分）（2分）。
20．（8分）（1）10－14 （2分）， 10－12 （2分）；
（2）D（2分）；
（3）3.2×10-5mol3/L3（2分）。
21．（10分）⑴2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）
⑵溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
⑶1.0×10-4 （6分）
解析：因為KMnO4溶液至反應(yīng)完畢過量時，會使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來判斷終點。由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2 MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-==CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。
設(shè)2 mL血液中含Ca2+的物質(zhì)的量為x，則
5Ca2+—5CaC2O4—5H2C2O4—2 MnO4-
5 2
x 20.0×10-3 L×1.0×10-4 mol•L-1
x=5.0×10-6 mol，
1 mL血液中Ca2+的濃度為 =1.0×104 g•mL-1。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/1182158.html

相關(guān)閱讀：高二化學(xué)期末試卷匯總