高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷及答案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

【導(dǎo)語】增加內(nèi)驅(qū)力,從思想上重視高二,從心理上強化高二,使戰(zhàn)勝高考的這個關(guān)鍵環(huán)節(jié)過硬起來,是“志存高遠(yuǎn)”這四個字在高二年級的全部解釋。逍遙右腦為正在拼搏的你整理了《高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷及答案》希望你喜歡!

  第Ⅰ卷(選擇題共50分)

  一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。1×10=10分)

  1、一般的元素周期表都涂有不同的底色,以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中,元素被劃分為的類型數(shù)目為()

  A.兩類B.三類C.四類D.五類

  2、關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角,下列說法不正確的是()

  A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

  B.鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距

  C.鍵能越大,鍵長越長,共價化合物越穩(wěn)定

  D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

  3、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()

  ANa+的基態(tài)電子排布圖是:

  B質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是:

  CNa2S的電子式:

  D氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為:

  4、下列針對H3O+的說法中正確的是()

  A中心原子上的孤電子對數(shù)為2BO原子采用sp2雜化,空間構(gòu)型為三角錐形

  C離子中存在配位鍵D純水呈中性,純水中不存在H3O+微粒

  5、下列四種元素中,其單質(zhì)的氧化性的是()

  A.基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

  B.某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子

  C.基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素

  D.基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素

  6、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中,不正確的是()

  A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時,該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

  B.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

  C.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變

  D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

  7、下列說法不正確的是()

  A.某微?臻g構(gòu)型為平面三角形,則中心原子一定是sp2雜化

  B.某微?臻g構(gòu)型為V形,則中心原子一定有孤電子對

  C.某微粒空間構(gòu)型為三角錐形,則該微粒一定是極性分子

  D.某微?臻g構(gòu)型為正四面體,則鍵角一定是109°28’

  8、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中,正確的是()

  A.因為酸性:HCl>H2CO3,所以非金屬性:Cl>C

  B.元素原子的最外層電子數(shù)越多,越容易得電子

  C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

  D.同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

  9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()

  A.常溫常壓下,氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24L

  B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol

  C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

  D.l.8gO2分子與1.8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同

  10、A、B兩主族元素屬于同一周期,它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為()

  A.ⅠA、ⅤAB.ⅢA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅠA、ⅦA

  二、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意。20×2=40分)

  11、分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B,它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族,B處于第n族,且A只有正化合價。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為()

  A.m、nB.m-2、10-nC.m+2、n+10D.m+8、n+10

  12、有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式,釙的外圍電子排布式是6s26p4。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是()

  A右圖的堆積方式空間利用率太低,金屬極少采取這種堆積方式

  B釙晶體中原子的配位數(shù)為6

  C釙基態(tài)原子的能層數(shù)=周期序數(shù)=價電子數(shù)

  D釙的常見化合價為+4、+6、-2價

  13、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是()

  A熔點:Na-K合金

  B非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序:H2O>H2S>H2Se,HCl

  C第一電離能Na  D空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

  14、下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是()

  ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4

  CSO2、BN、P2O5DCCl4Na2S、H2O2

  15.短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的族序數(shù)之和為11,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是()

  A.物質(zhì)熔點的高低可能有如下關(guān)系:化合物CA>C的單質(zhì)>A的某種單質(zhì)

  B.A、C兩元素的價氧化物對應(yīng)水化物的酸性A弱于C

  C.B和C的價氧化物均既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)

  D.A能夠?qū)從其氧化物中還原出來

  16、下列對分子及性質(zhì)的解釋中,不正確的是

  A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

  B.由于乳酸()中存在一個手性碳原子,導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體;生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

  C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力,因而,只有過渡金屬才能形成配合物。

  D.由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

  17、下列敘述正確的是()

  A固體時能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體

  B電負(fù)性差值小于1.7的A、B兩種元素,組成的化合物也可能為離子化合物

  C某晶體難溶于水、熔點高、固態(tài)不導(dǎo)電,熔化時導(dǎo)電,可判斷該晶體為離子晶體

  D由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性

  18、鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu),以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示,下列有關(guān)說法不正確的是()

  A.δ¬-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個

  B.γ-¬Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個

  C.α¬-Fe晶胞邊長若為acm,γ-¬Fe晶胞邊長若為bcm,則α¬-Fe和γ¬-Fe兩種晶體的密度比為b3∶a3

  D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體結(jié)構(gòu)不相同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

  19、經(jīng)X射線研究證明:PCl5在固體狀態(tài)時,由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成。下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是()

  APCl5固體是分子晶體

  BPCl5固體有良好的導(dǎo)電性

  CPCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成,其離子數(shù)目之比為1∶1

  DPCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構(gòu)成,其離子數(shù)目之比為1∶1

  20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比值依次為2、3、4、2,下列有關(guān)這四種元素敘述正確的是()

  A.Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物

  B.Z與W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+離子與W2-離子個數(shù)比為2:1

  C.Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物

  D.化合物XY2、XYW、XW2隨著共價鍵的鍵長逐漸增大,熔沸點逐漸降低

  21、下列說法正確的是()

  A基態(tài)原子第五電子層只有2個電子,則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個

  B核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有未成對電子

  CR為第二周期元素,其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2,它可能形成的含氧酸根離子有①RO2-3、②R2O2-4、③RO2-4

  DLi、Be、B三種元素的第一電離能(I1)差別不大,而I2差別很大,則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

  22、周期表前四周期元素中,原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種()

  A.7B.10C.11D.12

  23、下列說法中正確的是()

  A.SO2和O3、PO43?和C1O4?互為等電子體

  B.甲烷分子失去一個H+,形成CH3?,其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

  C.CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子

  D.所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理

  24、下列說法正確的是()

  A鈦和鉀都采取右側(cè)的堆積方式

  B右圖為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆

  積,僅得簡單立方堆積

  C若以中學(xué)教材上干冰晶體的晶胞棱長為acm,則在每個CO2周圍距離相等且為

  的CO2有8個

  D右圖這種金屬晶體的晶胞,是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆

  積的結(jié)果

  25、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是

  A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2

 、1s222s2p63s23p4原子半徑的是①

  B.具有下列價電子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一電離能

  是③

  C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③

  D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X3+

  26、下列有關(guān)冰的說法中,正確的組合是()

 、偎肿娱g既有氫鍵又有范德華力;

  ②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中;

 、勖總O原子處在四個H原子所圍成的四面體中;

 、芫Оc金剛石相似;⑤與干冰的晶胞相似;

 、廾總水分子平均擁有四個氫鍵;

  ⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的;

 、啾蠬和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵

  A.除⑤⑥外B.除④⑦⑧外C.除④⑤⑥⑧外D.全對

  27、下列敘述不正確的是()

  A金剛石晶胞()中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù)

  均為8

  B二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6

  C鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相

  等的鈉離子數(shù)均為12

  D33gCH≡C?CH=CH?CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol

  28、以下幾句話中正確的有()句

 、儆蓛煞N元素組成的共價化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

 、谒谢瘜W(xué)鍵都具有相同特征:方向性和飽和性

 、鄯肿泳w中相對分子質(zhì)量越大則熔沸點一定越高

  ④只要是離子化合物,其熔點就比共價化合物的熔點高

  ⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體,共價化合物形成的晶體一定是分子晶體

  ⑥分子晶體內(nèi)可能沒有共價鍵,而配位化合物中一定含有配位鍵

 、吆袠O性鍵的分子不一定是極性分子,含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物

  A1句B2句C3句D4句

  29、下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是

  A位于同一主族的元素的價電子數(shù)相同,則各元素的常見化合價也一定相同

  B堿金屬族元素同鹵族元素一樣,其單質(zhì)的熔沸點隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高

  C若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族

  D在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

  30、原子序數(shù)依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述:

 、偃鬉的價氧化物的水化物是強堿,則E的價氧化物的水化物是強酸

 、谌鬉的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣,則這五種元素在同一周期

 、廴鬉的陽離子比E的陰離子少8個電子,則D一定是非金屬元素

 、苋鬌的價氧化物的水化物是強酸,則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)

 、萑鬊的單質(zhì)是原子晶體,則B的氧化物是分子晶體

  其中正確的是()

  A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②④⑤

 、蚓恚ǚ沁x擇題共50分)

  31、(7分)下表為元素周期表的一部分,其中編號代表對應(yīng)的元素。

  請回答下列問題:

 。1)元素⑦的化合價為

 。2)由①③⑤三種元素形成的某化合物,對氫氣的相對密度為15,則該分子的鍵角約為。

  (3)元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是______(填化學(xué)式)。

 。4)⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為,其水溶液顏色為。Ag和元素⑧同族,且在⑧的下一周期,則Ag元素的原子序數(shù)為

  ,Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子,請寫出該配離子的符號。

  32、(11分)某合金由A、B、C、D四種元素組成,這四種元素位于周期表中前四周期,A是主要成分元素,A的基態(tài)原子中有4個未成對電子。B是第一主要的合金元素,B的含量不低于11%,否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕,B與A同周期,且原子核外未成對電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列,D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等。

 。1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。A的一種晶體的晶胞如圖甲,乙圖中●和○表示的是同種原子,即乙是8個甲無隙并置的結(jié)果,若按甲圖中虛線方向切乙,得到a~d圖中正確的是。

  (2)寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________,與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素,可能位于周期表中的___區(qū)和___區(qū)。

  (3)基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是。據(jù)報道,只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)(如圖示)可看作由鎂原子和C原子在一起進行面心立方密堆積,該晶體的化學(xué)式為。晶體中每個原子周圍距離最近的原子有個。

 。4)(已知=1.414)CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為4.28×10-10m。晶胞中兩個C原子之間的最短距離為___________m(精確至0.01)。若晶體中的C分別為C2?、C3?,此晶體中C2?與C3?的最簡整數(shù)比為_________。

  33、(11分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其中某些元素的相關(guān)信息如下表:

  元素相關(guān)信息

  TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

  XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同

  ZZ的基態(tài)原子價電子排布為

  Q在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

  R3p能級上有1個電子

  WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36

 。1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號表示)。

  (2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,則X3Y4晶體的熔點比金剛石要(填“高”、“低”)。

 。3)W2+的核外電子排布式為。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是

  A.氧化劑是O2B.HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

  C.氧化產(chǎn)物是HO2D.1molW參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

  (4)X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒,D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子,則A+的中心原子雜化方式為_______.B為4原子核的+1價陽離子,則B+電子式為___________。C為4個原子核構(gòu)成的分子,則與C互為等電子體的分子可以是_______(寫結(jié)構(gòu)式)。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1,則D為

 。ㄌ睢皹O性”或“非極性”)分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒,E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

 。5)已知25℃、101kPa條件下:

  4R(s)+3Z2(g)2R2Z3(s)△H=-2835.9kJ/mol

  4R(s)+2Z3(g)2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol

  則16gZ2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=.

  34、(10分)短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素。

 。1)E元素基態(tài)原子的核外電子占用了個原子軌道;F元素的名稱:_。

  (2)A和E元素的價含氧酸的酸性較強的是__________;(填化學(xué)式)

  (3)A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因___。

 。4)B、C、D三種元素原子半徑的是(填元素符號),離子半徑最小的是

  (填離子符號)。M元素與D元素位于不同主族,但由于二者的電負(fù)性相近,導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。

  (5)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。

  35、(11分)元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6,與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點。

 。1)B元素在周期表中的位置;D的價氧化物的水化物的化學(xué)式為______。

 。2)E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點的原因是:。

 。3)A、C兩元素第一電離能前者后者(填“大于”或“小于”)。無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體,均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體,當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時,滿足n(消耗固體):n(氣體):n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

 。4)B元素能形成多種配合物,如B2+可與NH3形成配離子

  [B(NH3)4]2+。其配體的空間構(gòu)型為;右圖表示

  B與某種元素X形成的化合物晶胞,如果該化合物中B和X

  通過離子鍵結(jié)合,該晶體中陽離子的配位數(shù)為。

  若B和X通過共價鍵結(jié)合,則該化合物的化學(xué)式為(aZnXbZnX2cZnX3),

  (5)A和E可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖示。該化合物的電子

  式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾

  何體形狀是_______。

  選擇題:

  ACBCDBDDCCCDABAD

  CBCCCADDACDDABBCB

  31、每空1分

  (1)+6(2)120°(3)H2O;(4)四氨合銅離子;深藍色,47[Ag(NH3)2]+

  32、(1)a(2)3d54S1s和ds區(qū)

 。3)MgCNi312

 。4)3.03×10-10m(2分)8:3(2分)

  33、(1)N>C>Na(2)高(3)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;C

  (4)sp3H3O+電子式PH3或AsH3的結(jié)構(gòu)式,極性2F2+2H2O=4HF+O2

 。5)+47.2kJ/mol(2分)

  34、(1)8氯(2)H2CO3(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-

 。4)NaAl3+BeO+2OH-=BeO22-+H2O(2分)

 。5)SiCl4+2H2=Si+4HCl(高溫)(2分)

  35、(1)第4周期第IIB族HBrO4

 。2)E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量,所以熔沸點較高

  (3)大于、KH+H2O=KOH+H2↑(2分)

 。4)三角錐形4a(5)正方體

  【導(dǎo)語】逍遙右腦整理《高二地理知識點:物質(zhì)運動和能量交換2》,以及最全的高考備考資料,有語文、數(shù)學(xué)、英語、物理、化學(xué)、生物、政治、歷史、地理、文綜、理綜復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料,復(fù)習(xí)講義、聽力材料、作文素材,歷年真題試題下載及答案解析,完備的資料庫為廣大考生提供全面的備考參考。





  (1)大氣對太陽輻射的削弱作用:①吸收作用:具有選擇性,臭氧吸收紫外線,水汽和二氧化碳吸收紅外線。對可見光吸收的很少。②反射作用:云層和顆粒較大的塵埃。云層的反射作用最顯著。③散射作用:空氣分子或微小塵埃,使一部分太陽輻射不能到達地面。


 。2)大氣對地面的保溫作用:大氣吸收地面輻射并產(chǎn)生大氣逆輻射(射向地面的大氣輻射),把部分熱量歸還給地面,云層越厚大氣逆輻射越強。


  5、全球近地面有7個氣壓帶(高低壓相間分布),6個風(fēng)帶。


 。1)低緯度環(huán)流:


 、俪嗟赖蛪簬В阂驗闊崃ψ饔眯纬桑瑲饬鬏椇仙仙,易成云致雨,形成多雨帶。常年受其控制形成熱帶雨林氣候(亞馬孫平原、剛果盆地、東南亞的馬來群島)


 、诟睙釒Ц邏簬В阂驗閯恿ψ饔枚纬桑瑲饬髟30度緯度上空聚積而下沉,形成少雨帶(東亞季風(fēng)區(qū)除外),常年受其控制的地區(qū)形成熱帶沙漠氣候(北非的撒哈拉水沙漠、西亞的沙漠、北美美國西部的沙漠、南美智利、秘魯西部的沙漠、澳大利亞大沙漠)


 、坌棚L(fēng)帶:由副高吹向赤道低壓的氣流,在北半球右偏成東北信風(fēng),在南半球左偏成東南信風(fēng)。


 。2)中緯度環(huán)流:


 、芨睒O地低壓帶:由來自低緯的暖氣流與來自高緯的冷氣流相遇運動上升而形成。形成溫帶多雨帶。


 、葜芯曃黠L(fēng)帶:由副高吹向副極地低壓帶的氣流,在北半球右偏成西南風(fēng),在南半球左偏成西北風(fēng),習(xí)慣上叫西風(fēng),受其常年控制的地區(qū),在大陸西岸形成溫帶海洋性氣候。(歐洲西部、北美西部如加拿大的溫哥華附近、南美南端的安第斯山西側(cè)、澳大利亞南端及塔斯馬尼亞島、新西蘭等)


 。3)高緯環(huán)流:


 、迾O地高壓帶:因為熱力作用而形成,冷空氣下沉,形成少雨帶。不過極地因為氣溫低,蒸發(fā)更少,所以極地屬于降水量大于蒸發(fā)量的地區(qū),為濕潤地區(qū)。


  ⑦極地東風(fēng)帶:由極地高壓帶吹向副極地低壓帶的氣流,在地轉(zhuǎn)偏向力作用下,北半球右偏成東北風(fēng),南半球左偏成東南風(fēng)。


 。4)氣壓帶和風(fēng)帶的移動:△移動的原因:隨太陽直射點的移動而動!饕苿臃较颍壕捅卑肭蚨裕笾率窍募颈币,冬季南移。


 。5)單一氣壓帶或風(fēng)帶作用形成的氣候類型:熱帶雨林氣候(赤道低氣壓帶)、熱帶沙漠氣候(副熱帶高氣壓帶)、溫帶海洋性氣候(中緯西風(fēng)帶)。


 。6)氣壓帶、風(fēng)帶移動形成的氣候類型:熱帶草原氣候(夏季受赤道低氣壓帶控制,冬季受低緯信風(fēng)帶控制)、地中海氣候(夏季受副熱帶高氣壓帶控制,冬季受中緯西風(fēng)帶控制)。



本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/1182154.html

相關(guān)閱讀:2019高二化學(xué)期末考試試題