以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《高二化學(xué)上冊(cè)寒假作業(yè)》，供大家學(xué)習(xí)參考！
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷總分100分.答卷時(shí)間90分鐘.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
Cl：35.5 Cu：4 Ag：108
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
選擇題的答案請(qǐng)?zhí)钤诘贗I卷的表格中.
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)多出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限的原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)綜合效益
2．化學(xué)平衡常數(shù)、速率常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)都與下列哪個(gè)量相關(guān)（即都隨哪個(gè)物理量的變化而變化）
A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．催化劑
3．古老的鐵橋，經(jīng)常每隔一段時(shí)間就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有銹斑。下列有關(guān)說(shuō)法中合理的是
A. 油漆只起美觀作用，而與腐蝕無(wú)關(guān)
B. 鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的O2發(fā)生了化學(xué)腐蝕
C. 鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的O2、H2O等發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
D. 鐵橋腐蝕與外界環(huán)境無(wú)關(guān)，只由金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定
4．某化學(xué)研究性小組為模擬某自然現(xiàn)象，設(shè)計(jì)了如圖
所示的裝置。下列說(shuō)法正確的是。
A．這是電解NaCl溶液的裝置
B．Fe為陰極，其電極反應(yīng)為：2Cl－ → Cl２＋2ｅ－
C．這是一個(gè)原電池裝置
D．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2Ｈ＋＋2ｅ－ → H2↑
5．在閃電時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知該反應(yīng)的△H ＝180.50 kJ・mol－1，△S ＝ 247.7J・mol－1・K－1 ，若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響，則下列說(shuō)法中正確的是
A．在1000℃時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．在1000℃時(shí)，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃
D．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730K
6. 下圖有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是
7．有下列鹽：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
8．下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A．乙酸鈉溶液顯堿性
B．常溫時(shí)，0.1 mol・L-1乙酸溶液的pH約為3
C．10mL 1mol・L-1乙酸溶液與10mL1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸溶液的弱
9．已知Mg(s)+O2(g)= MgO(s) △H=Q1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2�，F(xiàn)有反應(yīng)Mg(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。則Q3應(yīng)為
A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－ Q2 D．2Q1 -Q2
10．在體積都為1L，pH ===2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是
11．A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是
A．原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
B．若a＝5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸
C．原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
D．若2 12．在一容器中加入a mol A和b mol B進(jìn)行反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判斷正確的是
A．若溫度不變，將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.45倍， 則
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a：b=m：n
C．若升高溫度,平衡體系的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0
D．若溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的二分之一，達(dá)到新平衡時(shí)，壓強(qiáng)大于原來(lái)的二倍
13．已知疊氮酸（HN3）的酸性與醋酸相似，其鈉鹽疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物"達(dá)菲"合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．NaN3中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
B．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)
C．N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)
D．3molNaN3受撞擊會(huì)生成4mol 氮?dú)夂鸵环N離子化合物A，可用于汽車(chē)保護(hù)氣囊.
則A是Na3N
14．常溫下，0.1mol/L HX的pH=1,0.1mol/LCH3COOH pH約為2.9。下列說(shuō)法正確的是
A．HX是一種弱酸
B．將0.1mol的HCl與0.1mol的HX溶于水配成1L混合溶液，所得溶液的c(H+)=0.11mol/L
C.等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與NaX兩溶液混合，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在同體積的0.1 mol/LHX和0.1mol/LCH3COOH溶液中，分別加入0.1mol/L的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者
15．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是
A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－
B．水電離出來(lái)的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
D．所含溶質(zhì)為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+
16．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)，有圖I
（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖II的說(shuō)法中正確的是
A．P3＞P4，y軸表示B的百分含量
B．P3＜P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、填空題(本題包括4小題，共45分)
17．(8分) I.（3分）有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證明鹽類(lèi)的水解是吸熱的。其中正確的是___________________
甲：將硝酸銨溶于水，若水溫下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的
乙：在鹽酸中加入同濃度的氨水，若反應(yīng)過(guò)程中溫度上升，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的
丙：在醋酸中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的
�。涸诖姿徕c溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的
II．(5分)已知25℃時(shí)，0.1mol・L-1的CH3COOH溶液pH約為3，向其中加入少量的CH3COONa晶體，晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)于上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)?BR>甲觀點(diǎn)：CH3COONa水解呈堿性，增大了c(OH－)，因此溶液的pH增大。
乙觀點(diǎn)：CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO－，抑制了CH3COOH的電離，使c(H+) 減小，因此溶液的pH增大。
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述觀點(diǎn)哪個(gè)正確，試劑自選。(已知25℃時(shí)，0.1mol・L-1的NH3・H2O和0.1mol・L-1CH3COOH的電離常數(shù)均約為1.75×10-5 )
18．（12分）有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0．6mol・L－1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_(kāi)______________；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：
n（A）＋n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)_____________（填"增大"、"減小"或"不變"），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有________________________
_________________________________________________。
（4）如圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________________ ，t2時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是___________________________ ，若在t4時(shí)將B的濃度增大0.lmol・L－1，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出各物質(zhì)濃度的變化情況。
19．（10分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?BR>（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)
�。ㄌ�"增大"、"減小"或"不變"）。
（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：
② 在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？下面根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。
若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：
若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是： 20、(10分)能源是人類(lèi)社會(huì)發(fā)展進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)，在當(dāng)代，能源同信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。
�。�1）為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車(chē)的燃料。已知：在25℃ 101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。
�。�2）測(cè)定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取0.100g工業(yè)甲醇樣品，以適量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.200mol・L-1的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol・L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知：CH3OH+Cr2O72-+8H+ CO2↑+2Cr3++6H2O
①寫(xiě)出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式 �、谑⒀b(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的應(yīng)為 （"酸式"或"堿式"）滴定管。
如果達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏 （"大"或"小"）
�、鄞斯I(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________.
三.計(jì)算題( 本題包括2小題, 共18分)
21．(8分)常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
（2）t2時(shí)所得溶液的pH。
22．(10分)在1273k時(shí)在體積為1L的密閉容器中測(cè)得可逆反應(yīng)：Fe(S)+H2O(g) FeO(s)
+H2(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)
試解答下列問(wèn)題：
（1）每生成1.00mol H2時(shí)，需通入水蒸氣物質(zhì)的量為多少？
（2）在1273k時(shí)，若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，通入1.00 mol水蒸氣，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，求密閉容器中各組分物質(zhì)的量。
（3）在1273K時(shí)，上述密閉器中只有0.30mol還原鐵粉，當(dāng)通入1.00mol的水蒸氣，求反應(yīng)后密閉容器中存在那些組份，各組分物質(zhì)的量是多少？此時(shí)密閉容器中狀態(tài)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？備選題:1．下列說(shuō)法不正確的是 ( B )
A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中放出或吸收的熱量稱(chēng)為反應(yīng)熱
B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量
D．在101KPa時(shí) ， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
2．下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ C ）a電極B電極x溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl
a極質(zhì)量增加,b極放出無(wú)色氣體BFe石墨KNO
a極質(zhì)量增加,b極放出無(wú)色氣體CFeCuCuSO
a極質(zhì)量增加,b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCl
a、b極都放出無(wú)色氣體
3．廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是
（ C ）
A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)和H2O2 B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和平Mg(OH)2
4．已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ・mol－1（Q>0）。在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為QlkJ；向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1.5 molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是 ( A )
A．2Q2
A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極
B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑
C．（3）中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe→Fe2＋＋2e－
D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－→H2↑
6.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿(mǎn)滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。下列說(shuō)法正確的是 ( C )
A．C（Ⅰ）的電極名稱(chēng)是陰極
B.C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑
C. 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向C(Ⅱ)
D．電解過(guò)程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)兩極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等
7、在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
⑴甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是___ (填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)
⑵現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液
C．四氯化碳 D．硫氰酸鉀溶液
請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：
同學(xué)正確
選用試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法
⑶根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是
寫(xiě)出在溴化亞鐵與氯氣以物質(zhì)的量之比為4：5反應(yīng)時(shí)的離子方程式：
8..一定溫度下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1 molN2和4 molH2，使之發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);ΔH= -92.4 kJ・mol-1。
平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
(1)通入1 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為_(kāi)________________________。
(2)保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol N2、b molH2、c mol NH3。
達(dá)到相同的平衡時(shí)，①（1）與（2）放出的熱量值___________（填序號(hào)）。
A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 D.不能確定
②a、b、c必須滿(mǎn)足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）_____________，
___________________。
③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是_____________________
8. 答案(1)小于92.4 kJ （2）①C ②a+c=1,b+c=4或2a+c=2,2b+3c=8
③0.5＜a≤1
9．I．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回
答：（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填"析氫"或"吸氧"）。
（2）寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
II．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材
料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
請(qǐng)?jiān)谟疫叜?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因：
9.答案: 吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- 兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極了等。 或：
10. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；△H < 0。
現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。根據(jù)右圖，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中
曲線 表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化；
a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處
于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。
（2）25 min~30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝ mol/(L・min)；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 。
（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是 。
A、升高溫度 B、縮小容器體積 C、加入催化劑 D、加入一定量的N2O4
10.答案: （1） a ；b；
�。�2）0.08mol/L?min 增大NO2的濃度；
（3）BD
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