—學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)一、選擇題共1小題，每小題3分，共分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意1．下列說(shuō)法正確的是() A．含碳原子數(shù)的烷烴，由于分子間力不同，支鏈越多沸點(diǎn)越B．活潑金屬元素的氧化物是氧化物非金屬元素的氧化物是氧化物C．D．2．下列反應(yīng)能用勒特列原理解釋的是()A．燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成．硫酸生產(chǎn)中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C．加入催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()A．用10mL量筒量取.16mL稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱(chēng)25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL．本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是 ()A．向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOB．向 AlCl3溶液中投入過(guò)量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是( )A．X的B．Y形成的化合物的C．的氫化物Z的氫化物D．．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ①將1mol氯氣通入一定量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA②12.0g熔融的HSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的為NA④17g羥基中含有的子數(shù)為NA⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和NAA．②⑤⑥ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①②⑤某氨水的H=a, 其中水的電離度為α1;某硝酸的H=b,其中水的電離度為α2;已知a+b=14, a>11. 將氨水與硝酸等體積混合后,所得溶液中水的電離度為α3.相同條件下純水的電離度為α4.則下列關(guān)系中正確的是A. α3>α4>α2=α1 B. α4>α3>α2=α1C. c(NO3－ >c(NH4+)>c(OH－>c(H+) D. c(NO3－>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－．25和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是( )A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)．在25時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)水=10-11mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H)肯定等于10mol/LC．該溶液的pH可能為，可能為1D．該溶液一定呈性1．常溫時(shí)，向pH2的Ba(OH)2溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入試液出現(xiàn)紅色，該溶液是()A．pH2的溶液B．pH2的C．0.05mol/L溶液D．0.05mol/L溶液．用1.0mol?L1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(二者混合后體積為二者體積之和)() A．mol?L-1 160mL B．mol?L-1 160mL C．0.5mol?L1 80mL D．1mol?L-1 80mL13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．常溫下，pH7的與的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)c(OH-)B．將pH的稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量D．常溫下，同濃度的Na2與NaH溶液相比，Na2溶液的pH大．一定溫度下，石灰中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)2OH-(aq)，當(dāng)向一定量的石灰中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中Ca2＋離子數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2＋)增大C．溶液的pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線(xiàn)連接同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是()A．鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg2e-=Mg2＋B．鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OC．電從電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向電極D．鋁片上有氣泡產(chǎn)生．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2＋4I-=2CuI+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這現(xiàn)象的正確解釋是()①陰極2H＋2e-= H2↑，使c(OH)>c(H＋)②陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)③陽(yáng)極2I2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)④陽(yáng)極2Cu4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)A．①②B．①③C．①④D．③④．以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號(hào)內(nèi)是適當(dāng)?shù)脑噭�，方括�?hào)內(nèi)是適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．a(chǎn)為NaOH溶液，b是鹽酸 B．A是乙酸乙酯，?①為分液C．①、②、 ③均為蒸餾 D．b是硫酸，②為分液轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋?( )A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOHB溶液加熱，通入足量的C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2填空題：（ 共分）法國(guó)化學(xué)家V.Grignard,所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線(xiàn)路如下請(qǐng)按要求填空：（1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是 ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型是 ；（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：A→B ，I→J �；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3;pH由大到小的順序是： ；（填編號(hào)）（2）常溫下將0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)谙♂屵^(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是： ；A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)?c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)Ⅱ. 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g),已知將2molX,1molY充入該容器中反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol�；卮饐�(wèn)題：若把2molX,1molY充入該容器時(shí)處于狀態(tài)Ｉ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ，則該反應(yīng)的焓變△H 0(填“〉” “〈”或“=”，下同〉，熵變△S 0,該反應(yīng)在 （填“高溫”、“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。Ⅲ. 在容積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) m A(g) + n B(g) pC(g) ，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表：壓強(qiáng)p(Pa)2x1055x1051x106c(A)mol/L0.080.200.44當(dāng)壓強(qiáng)從2x105Pa增加到5x105Pa時(shí)，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。維持壓強(qiáng)2x105Pa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系共amol氣體，再向體系充入bmolB氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總的物質(zhì)的量為 。當(dāng)壓強(qiáng)從5x105Pa增加到1x106 Pa時(shí)，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，原因是 。21．(分) 現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）已知b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________。（3）（6分）了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識(shí)（1）薯片等容易擠碎的食品，宜選用充氣袋裝。不應(yīng)該充入的是________。A．氮?dú)?B．二氧化碳 C．氧氣（2）為使面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑。因?yàn)樗黖_______ ①熱穩(wěn)定性差 �、谠黾犹鹞丁� ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子A．②③ B．①③ C．①④ （3）苯甲酸鈉(C6H5COONa)是常用的食品防腐劑。下列描述錯(cuò)誤的是________ A．苯甲酸鈉屬于鹽類(lèi) B．苯甲酸鈉能溶于水C．苯甲酸鈉屬于烴類(lèi) 、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共計(jì)分）．（分）下表是某加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)回答。 （1）包裝標(biāo)簽上鈣含量是指________(填“單質(zhì)鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”)。（2）家庭廚房里可選用________檢驗(yàn)此鹽中含有碳酸鈣。（3）為了測(cè)定此鹽中的鈣元素含量取10 g這種鹽溶于水加入足量鹽酸生成0.132 g二氧化碳請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）加成反應(yīng) 消去反應(yīng)（3）（4）20.（10分）Ⅰ（1）abdc （2） B、D Ⅱ.〈 〈 低溫Ⅲ. 不 a+b 向左 壓強(qiáng) 5x105Pa時(shí)A B C 均為氣體且m+n=p,當(dāng)壓強(qiáng)升至1x106 Pa時(shí)A或B有一種液化，m〈p或 n〈p,平衡向左移動(dòng)。21.（6分）（1）1：6（2）（3）溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象（變淺黃），后出現(xiàn)藍(lán)山東省濟(jì)寧市規(guī)范化學(xué)校高二上學(xué)期期末模擬 化學(xué)
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