高二化學(xué)下學(xué)期試題:硝酸

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高二化學(xué)下學(xué)期試題:硝酸

基礎(chǔ)練習(xí)

一、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述中正確的是( )。

A.常溫下都能用鋁容器貯存 B.露置在空氣中,容器中酸液的質(zhì)量都減少

C.常溫下都能與銅粒反應(yīng) D.露置在空氣中,容器中酸液的質(zhì)量都增加

答案:A

2.在常溫下都不被濃硝酸腐蝕的一組金屬是( )。

A.Pt、Zn、H B.Cu、Ag、Sn C.Fe、Pb、Ba D.Al、Fe、Au

答案:D

3.各取0.1mol的Cu分別投入到足量的下列四種酸溶液中(必要時(shí)可以加熱):①濃硫酸 ②濃硝酸 ③稀硝酸 ④稀硫酸,充分反應(yīng)后得到氣體的體積(相同條件下)由大到小的順序是( )。

A.①②③④ B.②①③④ C②④①③ D.③④①②

答案:B

4.下列比較中正確的是( )。

A.硝酸的酸性比磷酸強(qiáng) B.PH3的穩(wěn)定性大于NH3

C.PH3的還原性大于NH3 D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑

答案:AC

5.下列各離子方程式中正確的是( )。

A.磷酸二氫鈣溶液中加入適量氫氧化鈣溶液:H2PO +2OH-=PO +2H2O

B.銅跟稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2N0 =3Cu2++4H2O+2NO

C.氨水中通人過(guò)量的二氧化碳:NH3H2O+CO2=NH +HCO

D.固體氯化銨和消石灰混合加熱:NH +OH NH3+H2O

答案:BC

6.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),而在溶液中不能大量共存的離子組是( )。

A.Na+ 、NO 、HCO 、OH- B.N0 、S2-、NH 、H+

C.H+、Na+、SO 、CO D.I-、NH 、NO 、H+

答案:BD

7.在一定條件下,下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是( )。

A.Cu+濃HNO3 B.NO2+H2O C.Cu+濃H2SO4 D.MnO2+濃HCl

答案:BD

二、填空題

8.實(shí)驗(yàn)室有一瓶已呈黃色的濃硝酸,這是由于其中含有________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法除去雜質(zhì)(不得降低酸的濃度)________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

答案:NO2;緩慢通人O2;4NO2+O2+2H2O=4HNO3

9.如圖所示A、B、C、D、E.K種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì),則AE分別為(寫(xiě)出化學(xué)式):

A________、B________、C________、D________、E________;

(2)若A通常狀態(tài)下為氣體單質(zhì),則AE分別為:

A________、B________、C________、D________、E________。

(3)寫(xiě)出(2)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

AB_______ AC_______

BC_______ CD_______

DE_______ EC_______

答案:(1)A:S B:H2S C:SO2 D:SO3 E:H2SO4

(2)A:N2B:NH3C:NO D:NO2E:HNO3

(3)(略)

三、計(jì)算題

10.1.92g銅和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢后,共收集到氣體1.12L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求:

(1)反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少?

(2)所生成的氣體水洗后的體積是多少mL?

答案:(1)n(HNO3)=0.11mol

(2)y(NO)=448mL

綜合練習(xí)

一、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.稀硫酸中插一塊銅片,加入下列哪一種物質(zhì)可使銅片迅速發(fā)生腐蝕( )。

A.稀鹽酸 B.KNO3晶體 C.KCl晶體 D.Na2SO4晶體

答案:B

2.下列反應(yīng)中,硝酸既顯示酸性又顯示氧化性的是( )。

A.FeO+HN03 B.Al(OH)3+HNO3

C.H2S+HNO3 D.Cu+HNO3

答案:D

3.38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是( )。

A.1.010-3mol B.1.610-3mol C.2.210-3mo1 D.2.410-3mol

答案:C

4.用銅鋅合金制作的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? )。

A.測(cè)定密度 B.觀(guān)察外觀(guān) C.放人鹽酸中 D.放人硝酸中

答案:B

5.1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中,Cu完全溶解,生成氣體的顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL。氣體,將盛此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為( )。

A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL。

答案:B

6.不同濃度的硝酸分別跟足量的金屬鋅反應(yīng),生成的還原產(chǎn)物分別是NO2、NO、NH4NO3,若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時(shí),則參加各反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )。

A.1:2:2 B.1:2:3 C.1:2:4 D.1:2:5

答案:D

7.已知(NH4)2SO4和(NH4)2 HPO4的混合物含氮為21.2%,則混合物中含氧約為( )。

A.42.2% B.48.5% C.81% D.無(wú)法確定

答案:B

8.鉍酸鈉在酸性介質(zhì)中可以把Mn2+氧化為Mn2+,在調(diào)節(jié)溶液的酸性時(shí),不應(yīng)選用的酸是( )。

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C稀硝酸 D.高氯酸

答案:B

9.某金屬硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8:1,在加熱過(guò)程中,該金屬元素的化合價(jià)( )。

A.降低 B.升高 C.不變 D.無(wú)法確定

答案:B

二、填空題

10.將紅熱的固體單質(zhì)甲,投入到顯黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣反應(yīng)。根據(jù)下列變化填空:

(1)甲是______,乙是______,丙是______;

(2)混合氣體A的主要成份是______;氣體B是______;藍(lán)色溶液是______;

(3)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)若將氣體A依次通過(guò)澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗氣瓶,發(fā)現(xiàn)氣體經(jīng)過(guò)石灰水時(shí)顏色消失,并無(wú)沉淀生成,氣體通過(guò)Ba(OH)2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,寫(xiě)出通過(guò)石灰水洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

答案:(1)甲:C;乙:HNO3;丙:Cu

(2)CO2、NO2;CO2;Cu(NO3)2

(3)C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO,2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

11.常溫下,A和B組成的混合氣體(A的式量大于B),經(jīng)分析混合氣體中只舍有氮和氧兩種元素。而且不論A和B以何種比例混合,氮和氧的質(zhì)量比總大于于 ,小于 。由此可以確定A為_(kāi)_____,B為_(kāi)_____(寫(xiě)化學(xué)式)。若上述混合氣體中氮和氧的質(zhì)量比為21:20,則該混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

答案:N2O;NO;1:4

12.A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙,C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中舍有的電子數(shù)相等,并且甲、乙、丙、丁有如下所示的關(guān)系:

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)單質(zhì)B的化學(xué)式是______,電子式為_(kāi)_____。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A+乙甲+C:____________;

②C+丙丁+乙:____________。

(3)試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價(jià),判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)。若認(rèn)為能反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,若認(rèn)為不能反應(yīng),簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:

答案:(1)H2;H:H

(2)①2F2+2H2O=4HF+O2

(3)能,4NH3+6NO=5N2+6H2O

三、實(shí)驗(yàn)題

13.用圖1-8的裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。

(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性?

答案:把導(dǎo)管b的下端浸入水中,用手緊握試管a,一會(huì)看到導(dǎo)管上有氣泡冒出,松開(kāi)手后,水又會(huì)回升到導(dǎo)管 b中

(2)撥開(kāi)試管a的橡皮塞,加入10mL6mol/L的稀HNO3和1gCu片,立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢,逐漸加快。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

答案3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO2NO+O2=2NO2

(3)從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束,預(yù)期在a中可觀(guān)察到哪些現(xiàn)象?請(qǐng)依次寫(xiě)出__________________。

答案:①銅片和硝酸反應(yīng),有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)速率開(kāi)始緩慢而后加快;

②試管a上部空間由無(wú)色變?yōu)闇\棕色,又變無(wú)色;

③a試管中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色;

④反應(yīng)結(jié)束時(shí),Cu片消失

(4)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí),可觀(guān)察到b管中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有氣泡從管口冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),導(dǎo)管中水面先上升的原因______________________________。

答案:由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO與試管a中的空氣作用生成NO2,NO2溶于水并起反應(yīng),使試管內(nèi)的壓強(qiáng)暫時(shí)減小,所以導(dǎo)管中的水面會(huì)先上升至一定高度

(5)試管c收滿(mǎn)氣體后,用拇指堵住試管口將試管取出水槽。將管口向上,松開(kāi)拇指,片刻后,再次堵住管口,將試管再倒置在水槽中,松開(kāi)拇指,此時(shí)可觀(guān)察到什么現(xiàn)象?______。

答案:試管中的水會(huì)上升一定高度

四、計(jì)算題

14.為了測(cè)定某銅銀合金的成份,將30g合金完全溶于80mLl3.5mol/L的濃HN03中,待合金完全溶解后,收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,并測(cè)得溶液的[H+]=lmol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL。試計(jì)算:(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量;(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案:(1)0.3mol (2)36%

15.近年來(lái),工業(yè)上用Mg(N03)2替代H2=SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。65%的HNO3(質(zhì)量為m1 )中加入72%的Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為m2),分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。

(1)若蒸餾過(guò)程中HNO3、Ng(NO3)2、H2O均無(wú)損耗,求蒸餾前的投料比 的值。

(2)蒸餾過(guò)程中,若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%,即有(m1+m2)5.0%的H2O流失。則投料時(shí),比值 應(yīng)該______(填增大、減小或不變)。

答案:(1)

(2)增大

拓展練習(xí)

一、填空題

1.酸性氧化物和堿性氧化物相互作用可生成含氧酸鹽,而硫代酸鹽也可由酸性的非金屬硫化物與堿性的金屬硫化物反應(yīng)制得。如:3Na2 S+As2S3=2Na3AsS3(硫代亞砷酸鹽)。另外Na2S2類(lèi)似Sa2O2的性質(zhì),完成下列反應(yīng)方程式:

(1)Na2S和CS2反應(yīng):__________________;

(2)CaS和As2S3反應(yīng):__________________;

(3)Na2S2和鹽酸反應(yīng):__________________。

答案:(1)Na2S+CS2=Na2CS3

(2)3CaS+As2S3=Ca3(AsS3)2

(3)Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S+S

2.下圖中①11.分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

(1)①、③、④的化學(xué)式分別是______、______、______;

(2)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

答案:(1)NH4HCO3;NH3;O2

(2)C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O

二、實(shí)驗(yàn)題

3.亞硝酸鈉(NaNO2)可用作水泥施工的抗凍劑,它易溶于水,有咸味,既有氧化性,又有還原性。在酸性溶液中,它能氧化I-、Fe2+。它和酸反應(yīng)生成亞硝酸(HNO2),亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸,它只存在于冷的稀溶液中,易發(fā)生如下分解反應(yīng):3HNO2 =2NO+HN03+H2O。NaNO2能將人體內(nèi)血紅蛋白所含有的Fe2+氧化為Fe3+使人中毒。

在建筑工地曾多次發(fā)生把NmO2誤作食鹽食用,導(dǎo)致民工中毒事件。請(qǐng)從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),設(shè)計(jì)兩個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl的方案。

方案(1):所加試劑______(限用一種試劑)。

現(xiàn)象是惱____________________________________。

方案(2):所加試劑______。

現(xiàn)象是____________________________________。

答案:(1)濃醋酸;試管口有紅棕色氣體生成

(2)稀鹽酸、KI淀粉液;反應(yīng)溶液呈藍(lán)色

4.實(shí)驗(yàn)室用NH3還原CuO)的方法測(cè)定Cu的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O,試回答:

(1)如果實(shí)驗(yàn)選用測(cè)量反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CmO)和m(H2O)]的方法時(shí),請(qǐng)用圖1-9所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序(用字母表示,儀器可重復(fù)使用)為_(kāi)_____;d中濃H2SO4的作用是____________;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀(guān)察到a中的現(xiàn)象為_(kāi)_________________。

②計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)___________。

③下列情況使測(cè)定結(jié)果偏大的是____________。

A.CuO未全部還原成Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu

答案:①b、c、a、c、d;吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水進(jìn)入C;固體由黑變紅

③AC

(2)如仍采用圖1-9的裝置,其他實(shí)驗(yàn)方案可選用測(cè)定的物理量有______。

A.m(Cu)和m(CuO) B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和M(H2O)

答案:BC

三、計(jì)算題

5.鐵在熱的稀HNO3中反應(yīng),其主要還原產(chǎn)物為N2O,而在冷的稀HNO3中反應(yīng),其主要還原產(chǎn)物為NO,當(dāng)溶液更稀時(shí),其主要還原產(chǎn)物為NH 。請(qǐng)分析圖1-10,回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)假設(shè)任一氣體產(chǎn)生的曲線(xiàn)段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物,試配平b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

□Fe+□HNO3□□Fe(NO3)3+□□+□H2O

(2)從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。

(3)a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物為_(kāi)_________________,其原因是__________________。

(4)已知到達(dá)d點(diǎn)時(shí),反應(yīng)完全結(jié)束,此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為_(kāi)___________。且分析投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比nc(Fe):nd (Fe)=____________。

答案:(1)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4:NO3+9H2O

(2)NO

(3)N2O;Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)放熱,當(dāng)反應(yīng)溫度升高后,生成物為N2O


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