清流一中20~學年考卷高二化學I卷 選擇題選擇題選擇題（每題只有一個選項符合題意）、某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是　A． B．C． ?D．、4、A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵5、根據相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NaCl應選用（ ）　 A．?水 B．CCl4C．酒精　D．?汽油（非極性分子）6．下列不能根據元素電負性判斷的是（ ）A、判斷一種元素是金屬還是非金屬 B、判斷化合物中元素正負價C、判斷化學鍵類型 D、判斷化合物溶解度7、 A. H2O 　B. CH4 C. NH3 D. HCl8．理論預測H2S和BF3　A．直線形；三角錐形　　　　B． V形；三角錐形C．直線形；平面三角形　　　　D． V形；平面三角形9、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是A．CO2H2O　B．C2H4CH4　　C．Cl2C2H2　 D．NH3HCl10. 已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是　A．X與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HX 　D． 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的．pa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/molC(金剛石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41KJ/mol據此判斷，下列說法正確的是（ ）①由石墨制備金剛石是吸熱反應 ②由石墨制備金剛石是放熱反應 ③等質量時，石墨的能量比金剛石的低 ④等質量時，石墨的能量比金剛石的高。A、B、 C、D、．e）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能B．．．14、已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于 X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是 （ ） A．原子半徑： X＞Y＞Z＞W B．原子序數： Y＞X＞Z＞W C．原子最外層電子數： Y＞X＞Z＞W D．金屬性： X＜Y 15、下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是（ ） ①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2 A．B．C．D．18、A、B 為同主族的兩元素， A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序數為 n ，則 B 的原子序數不可能為 （ ） A． n＋8 B． n＋18 C． n＋32　　 D． n＋2019、下列各組給定原子序數的元素,不能形成原子數之比為1:1穩(wěn)定化合物的是A．3 和 17B．1 和 8C．1 和 6D．7 和 12下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵B．C、Si和Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．該族元素的主要化合價式－4和＋．下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱．元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3．下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③ HBr分子的電子式為A．B．H+Br－C．D．H—Br化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的A．CO2的電子式B．Cl－的結構示意圖C．乙烯的結構簡式 C2H4D．質量數為37的氯原子17 37Cl有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m下列關于元素的敘述正確的是A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8下列物質中含離子鍵的是A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物下列關于粒子結構的描述不正確的是A．H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D．1 mol D216O中含中子、質子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數的值) 根據主族元素的原子序數不能確定的是（ ）A．質子數 B. 中子數 C. 價電子數 D. 下列比較關系中，正確的是（ ）A．元素金屬性Na＞Mg＞Al B．熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HClC．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 D．原子半徑Mg＞Na＞H 11g 2H218O所含的中子的物質的量為（ ）A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol中20~學年考卷高二化學選擇題下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是( )A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大 D．Na、K、Rb電負性逐漸減小下列指定微粒的個數比為2:1的是（ ）A．Be2+離子中的質子和電子B．H原子中的中子和質子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子酸根RO3-所含電子數比硝酸根NO3-的電子數多10，則下列說法正確的是（ ）。（A）R原子的電子層數比N的電子層數多1（B）RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價相等（C）RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化（D）R和N為同族元素①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤Na2S ⑥C2H4請回答：⑴其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是 ； ⑵ 其中只含有離子鍵的是 　　　　　； ⑶其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是 　　　 。 ⑷ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的是 　　　　　　； ⑸其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是 ；2、X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為(2)YZ2分子的立體結構分別是 ，XZ2與YZ2分子在相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 　 ；(3)Q的元素符號是3、氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。1）砷原子核外電子排布式為______________　。2）氮原子核外電子排布式為）CH4SiH4比較，NH3和PH3比較，穩(wěn)定性大小是 。4．氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的是_____________。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。NH3 分子的空間構型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。⑷肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是： 若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有_____mol。5．下表為原子序數依次增大的短周期元素A~ E的第一到第五電離能數據。電離能eV)ABCDEI111.314.513.65.26.0I224.429.635.149.318.8I347.947.454.971.628.4I464.577.577.498.9112.0I5392.197.9313.9138.3153.7請回答：表中的金屬元素是 （填字母），其中化合價為+3價的是 （填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是 。（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一種或任意組合提供。鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為 。與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為　 和　　　　　 （填化學式）⑷酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是 ?；1）S、N、O的的第一電離能 (2）SO2、CO、NO2、常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于 化合物。（3）隨著人們生活質量的提高，室內的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關注。甲醛（HCHO）是室內主要空氣污染物之一（其沸點是?19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取 雜化軌道方式。甲醇（CH3OH）中C原子采取 雜化軌道方式。（4）CuCl福建省清流一中高二下學期第一階段考試化學試卷（無答案）
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