“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考201-2015學(xué)年下學(xué)期第次月考高二化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16P-31 S-32 Si-28 Cl-35.5 Cu-64一、選擇題(本題包括1小題，每小題3分分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體無關(guān)的是（ ） A．導(dǎo)電性 B．反應(yīng)中易失去電子 C．延展性 D．下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　)A.B. 學(xué)優(yōu)C. D. 4．具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應(yīng)的元素一定屬于主族的是（ ）A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np25、下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p63d54s1B．1s22s22p63s23p C．1s22s22p63s23p63d64s2D．1s22s22p63s23p63d4s26、已知某元素＋3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是(　　)A．第三周期Ⅷ族， B．第四周期ⅤA族，C．第三周期ⅤB族， D．第四周期ⅤB族、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（ ）A離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半徑：Ca＞S＞ClC酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 D、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se（ ）11．下列說法中不正確的是A．減壓分餾、常壓分餾都是物理變化B．C．D．甘油、都不油脂．（ ）13、下列說法正確的是（ ）A．乙乙烯乙醇乙乙酸B．乙烯和苯使溶液褪色C．聚乙烯和乙烯都是通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的D．乙和豆油都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 下列敘述正確的是（ ）A．B．C．煤油煤獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．和CH3-CH=CH2同分異構(gòu)體 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是(　　)A．從左到右，元素周期表中的第1列為A族B．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x ，則與它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為x＋25C．ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．53號(hào)元素位于周期表第五周期ⅦA族16、X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1A．X與W形成XW時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分)17A、B、C、D、E代表種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 （2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）元素的排布式為 （4）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對(duì)電子，E基態(tài)原子的電子排布式為 原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù) 18．下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的～種元素,填寫下列空白: 主族周期AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩ （）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子兩種： 。（）、、、第一電離能 ＞ ＞ ＞ （寫元素符號(hào)）。（）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: （）兩性的最高價(jià)氧化物 (填)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離方程式 。（）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中金屬元素 （填字母）；若、E同周期相鄰元素，表中比E的第一電離能略大，其原因是 。．（1分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。寫出A 。寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。方程式 。A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為 (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?(寫元素符號(hào))。B、D兩元素非金屬性較弱的是 (寫元素符號(hào))。一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論 。20.（12分） X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：（1） 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子， Y基態(tài)原子的軌道表示式為 ，甲的電子式為 （2）若X原子的價(jià)電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為 ，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為 。（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，Y2+離子的電子排布式為 。“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考201-2015學(xué)年下學(xué)期第次月考高二化學(xué)(本題包括1小題，每小題3分分)17（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 18．（） 。（） ＞ ＞ （）___ __； ____ ______ （）__ _ __； （） ； 19．（1分） （2） （3） （4） （5） （6） 20.（12分）（1） 。 （2） 。 （3） 。 學(xué)優(yōu)“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考201-2015學(xué)年下學(xué)期第次月考高二化學(xué)(本題包括1小題，每小題3分分)17（10分）．（1） （2）（3） （4） （5） 四 ⅢB 18．（） (任寫兩種) 。（） ＞ O ＞ C ＞ Na （寫元素符號(hào)）。（）___ __； ____ ______。 （）__ _ __； 。（） ； 。．（1分） S(s) + O2(g) = SO2(g) ▲H=-Q KJ/mol 。（2） Cl2 + H2O =HCl + HCl O 。 2Cl- + 2H2O =通電= Cl2 ↑+H2 ↑+2OH- 。 離子鍵 。 Si S Cl 。 Si 。 。（1）（2）[Ar]3d64s24p5（3）8Al + 3Fe3O4 ===== 9Fe + 4Al2O3 [Ar]3d6福建省四地六校2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考（化學(xué)）
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