1．下列說法不正確的是(　　)HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)B.H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D.甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學(xué)2．(　　)C．該溶液的pH不可能是7 D．不會有這樣的溶液3．mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比為(　　)A.B. 小于10 C. 等于10 D. 無法確定4．(　　)B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO5．下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是(　　)A．明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D．天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了6．下列各組物質(zhì)能用過濾的方法分離的是(　　)A．CH3COOH和CH3CH2OH B．Al(OH)3和水C．和苯 D．CH3CH2OH和水7．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 8．如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y2Z的影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(　　)A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞09．(　　)．－－．－－－．OH－－－．Al3+－－10．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中不正確的是 （ ）A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(　　)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHCaO212．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是(　　)①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動 ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不移動A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④13．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖示曲線。下列說法正確的是(　　)A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（ ）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大(　　)CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol，完全燃燒時放熱為2594 kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（ ）A. 3 : 5 B. 3 : 2 C. 2 : 3 D. 5 : 317．綠色化學(xué)的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，使整個合成過程和生產(chǎn)工藝對環(huán)境友好。其中合成方法應(yīng)設(shè)計成能將所有的起始物質(zhì)嵌入最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時的原子為100%。下列反應(yīng)原子可以達(dá)到100%的是（ ）A加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．醇的催化氧化反應(yīng)A．向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置D．鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中19．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是( )A.溶液中pH由大變小B.溶液中的SO42-向原電池的正極移動C.Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn ? 2e- == Zn2+D.在該電池的外電路導(dǎo)線中電子是從銅流向鋅．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是：⑴滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗；⑶滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視刻度線 ( )A．只有⑴ B．只有⑵ C．⑵⑶ D．⑴⑵⑶. 判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是(　　)A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH0 C．ΔH>0，ΔS
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