一、選擇題（每小題2分，共25小題，總分50分。每小題只有一個選項符合題意。）1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性2.下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是 （ ）A．蒸餾 B．萃取 C．重結晶 D．分液3．下列各組物質的燃燒熱相等的是( )A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳 C.3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D.淀粉和纖維素4. 可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（ ）A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油5.下列化學式中只能表示一種物質的是（ ）A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O26.分子式為C4H10的烷烴與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯代物的同分異構體的數(shù)目有（ ）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種7.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是( )A．PbO2是電池的負極 B．負極的電極反應式為：Pb + SO42- －2e- = PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強8.下列說法正確的是�。ā　。〢．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e-= Fe2＋B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 ＋2H2O ＋4e- =4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為：2Cl- －2e-=Cl2↑9.一元強酸HA溶液中加入堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是 （ ）A．加入的堿過量 B．混合前酸與堿中溶質的物質的量相等 C．反應后溶液中c（A-）= c（M+） D．生成的鹽發(fā)生水解10.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl-)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-) D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3-)11.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（ ）A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L?s)B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應D．達到平衡時， X與Y 的濃度相等 12.下列化學用語書寫正確的是（ ）A．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO－B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－=Cu2+D．已知中和熱為57.3 kJ?mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ?mol－1 13.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是(　　)A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低B.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變D.將水加熱，Kw增大，pH不變14.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol15.25 ℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（　�。〢.c(NH4+)=c(SO42)B.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)＋c(NH4+)C.c(NH4+)c(SO42-)16. 在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應體系中，C的百分含量(c%)與時間t的曲線如右圖所示，下面結論正確的是( )A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3 現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是(　　)A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液下列實驗式中，沒有相對分子質量就可以確定分子式的是(　　)①CH3�、贑H　③CH2�、蹸2H5A．①② B．③④C．②③ D．①④ 某物質在質譜儀中的最大質荷比為62，該物質的核磁共振氫譜吸收峰共有2組，紅外吸收峰表明有O—H鍵和C—H鍵。下列物質符合的是(　　)A．CH3COOH B．CH3—O—CH2OHC．CH2OHCH2OH D．CH3—O—CH3下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是(　　)A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＜c(CH3COO－) C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 25. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、AlO2－? B．25℃由水電離的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ 、Cl－、NO3－、K+C．某無色溶液：HCO3－、 NO3－、Al3+、Ba2+ D．25℃時，pH=1的溶液：Ba2+、NO3－、 K+?、I－二、填空題（本題共5小題，總分50分。）26．（6分）下圖所示的物質轉化關系中，各物質均為短周期主族元素組成的單質或化合物。已知：A、C、D、F、K均為單質；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂 *** 的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；反應④是工業(yè)制化肥的重要反應之一。（圖中部分反應條件及物質未列出）請回答下列問題：（1）B的電子式為　　　　　 （1分）。（2）H的化學式為　　　　　 （1分）。（3）寫出反應④的化學方程式 。（4）寫出反應⑤的離子方程式 。2．（每小題2分，共12分）請用適當?shù)幕瘜W用語填空。（1）Na2CO3水解的離子方程式： ；（2）H2S電離方程式： ；（3）AlCl3水解的離子方程式： ；（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55．6 kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： ；（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式負極： ；正極： 。（6）寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關系c(H+)+c(Na+)= ；c(Na+)= 。．（7分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）A溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 。（3）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度　　　　（1分）倍。（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中一價離子（+1或-1）濃度由大到小的順序為： 。．（每空2分，共14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。（1）上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ；已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) △H=+292.3kJ?mol—1，則反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ；（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生反應： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：t(s)n(NO2)(mol).9610.0810.08①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ，已知：K3000C＞K3500C，則該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)；②反應達到平衡后，NO2的轉化率為 ，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有 A．降低溫度B．充入氦氣，使體系壓強增大C．再充入NO2D．再充入4 mol NO2和1 mol O2③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應的平均速率v= 。．（每空2分，共11分）銅單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ?mol－12C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ?mol－1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式： ；（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2?2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表金屬離子Fe3+Fe2+[學&科&Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.甘肅省張掖市高臺縣第一中學高二下學期3月月考化學試題
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