株洲市二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘 一、選擇題（）1．下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是( ) A紅色石蕊試紙 B．藍(lán)色石蕊試紙 C碘化鉀淀粉試紙 D．PH試紙 2．在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C煉鋼 D．塑料老化3．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是(　　)A．0.02 mol/(L?s) B．1.8 mol/(L?s) C．1.2 mol/(L?s) D．0.18 mol/(L?s)4．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )AP、Q、R、S的濃度相等 B．P、Q、R、S在密閉容器中共存CP、Q、R、S的濃度不再變化 D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。5．關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是( ) A. c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B．PH=7的溶液一定呈中性 Cc(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性6．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+ O2(g) = H2O(g) △H＝a kJ/molH2（g）+ O2(g) =H2O(l) △H＝b kJ/mol2 H2（g）+ O2(g) =2 H2O(l) △H＝c kJ/mol下列關(guān)于它們的表述正確的是 ( )A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b D反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c7．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是( ) A．p1＞p2 n＜3B．p1＜p2 n＞3C．p1＜p2 n＝3D．p1＞p2 n＞38．下列敘述正確的是( ) A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多B．2 L 0.05 mol?L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)D．常溫下在pH=11的溶液中Na+、NH4+、Cl－、SO42－可以大量共存9．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A．υ(D)=0.4 mol / (L?s( B．υ(C)=0.5 mol / (L?s( C．υ(B)=0.6 mol / (L?s( D．υ(A)=0.15 mol / (L?s(10．在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.4 mol?L-1，O2為0.2 mol?L-1 B. SO2為0.25 mol?L-1C. SO2、SO3均為0.15 mol?L-1 D. SO3為0.4 mol?L-111．Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是(　　)A增加鐵的量　　　B．增大硫酸的濃度 C．加熱 D．增大壓強(qiáng)12．298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是（ ）A． ?G>0，?S0 C. ?G>0，?S>0 D. ?G”“ =”)。（2）該溫度下0.01 mol/L 溶液的pH為　 　。（3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝ 。 21．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ ℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H 0（填“”“ =”)（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol?L-1?s-1，則6s時(shí)c(A)= mol?L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c(A)不隨時(shí)問改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（）830℃時(shí)，若向（2）平衡混合物中再充入0.0mo C和0.10mo D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B________mol；達(dá)到新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n(A)＝______________。（）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。22．如圖所示，某容器被分隔成A、B兩部分。A容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞�，F(xiàn)向A中充入2mol SO2和1mol O2，向B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(g)。（1）將活塞固定在“3”處，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)A中的壓強(qiáng)為PA，B中的壓強(qiáng)為PB，則PA PB（填“”“ =”)，此時(shí)，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率分別為ａ1和ａ2，ａ1和ａ2的關(guān)系式為___________。（2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，活塞位置應(yīng)在 處。（3）若將活塞右移至“5”處，達(dá)到平衡后B中的SO3為x mol，A中的SO3為y mol,則x y（填“”“ =”)下學(xué)期期中考試化學(xué)卷一、選擇題（）答案題號910111213141516答案二、填空題（）．（1）（2）（3）18．（1） （2） （3） 19．（1） （2）　 （3） 20．（1） （2）�。�3） 21．（1） （2） mol?L-1 mol （3） （4） （） 22．（1）___（2）___（3）試卷第6頁，總6頁試卷第1頁，總6頁考場號： 班級： 學(xué)生姓名： 座位號： — ?—— ? — ? — ?? — ? — ? — 密 — ? — ? — ? — ? — ? — ? — ? — ? 封 — ? — ? — ? — ? — ? — ? — ? — ? 線 — ? — ? — ? —? — ? —— ? — ? — ?— ? — ? — ?座位號湖南省株洲市二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（無答案）
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