化學是一門以實驗為基礎的學科，以下是化學網(wǎng)為大家整理的高二化學影響化學反應速率的因素測試題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。
一、選擇題
1、在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結果是( )
A.容器內(nèi)壓強增大 B.原平衡不受影響 C.正反應速率增大 D.NO 濃度降低
2、對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是 ( )
A、增大壓強 B、升高溫度
C、加入催化劑 D、減小反應物濃度
3、在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：
序號鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于水的時間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片30t1
E2薄片3550
F2顆粒15t2
G2粉末15t3
則下列說法正確的是 ( )
①t1=75s ②t2t3 ③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質量mGmB
A、① B、①② C、只有② D、全部正確
4、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL-1s-1
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 molL-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
5、從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是( )
選項實驗事實結論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應
CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+
I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變
6、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應：2A(g) B B(g)+C(g)。當物質A的起始濃度為1.0 molL-1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：
則下列有關說法中正確的是( )
A.條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同
B.條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑
C.條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6 molL-1
D.條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積
7、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
8、把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是 ( )
A、加大鹽酸用量 B、增大鹽酸濃度
C、粉碎石灰石 D、增大體系壓強
9、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( )
A、加熱 B、將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C、滴加少量硫酸銅溶液D、不用鐵片，改用鐵粉
10、NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，他們之間能緩慢反應生成N2和CO2，，對于該反應的下列說法中正確的時 ( )
A、降低壓強能增大反應速率 B、使用適當催化劑增大反應速率
C、升高溫度能增大反應速率 D、增大壓強對該反應速率無影響
二、填空題
1、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到 45s時，達到平衡(NO2濃度約為 0.0125molL-1)。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前 20s內(nèi)的反應進程。
(1)請計算前 25s內(nèi)氧氣的平均生成速度。
(2)若反應延續(xù)至 70s，請在右圖中用實線畫出 25s至 70s的反應進程曲線。
(3)若反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線。
2、.在溶液中進行某化學反應 2A B + D 在四種不同條件下進行，B、D 起始濃度為零，反應物 A 的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表 ：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗 1，反應在 10至 20分鐘時間內(nèi)平均速率(VA)為 mol/(Lmin)。
(2)在實驗 2，A 的初始濃度 C2= mol/L，反應經(jīng) 20分鐘就達到平衡，可推測實驗 2中還隱含的條件是 。
(3)設實驗 3的反應速率為 v3，實驗 1的反應速率為 v1，則 v3 v1(填 、 = 、 )，且 C3 1.0mol/L(填 、 = 、 )
(4)比較實驗 4和實驗 1，可推測該反應是 反應(選填吸熱、放熱)。理由是 。
3、在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反
應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活
化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最
低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1
表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
(1)圖中所示反應是________(填吸熱或放熱)反應，
該反應_______(填需要或不需要)加熱，
該反應的△H =____ ____ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學方程式：H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為____________________。
(3)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。
第二節(jié) 影響化學反應速率的因素同步測試答案
一、選擇題
1、A 2、BC3、C 4、B 5、AC 6、B 7、AD 8、BC 9、B 10、BC
二、填空題
1、(1)5.510-4molL-1(2)圖中實線;(3)圖中虛線;
2、(1)0.013;(2)1.0，使用催化劑;(3) ;(4)吸熱，溫度升高時，平衡向右移動。本題有關化學反應速率、化學平衡的圖表分析，主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題(1)只要從化學速率的定義出發(fā)，從表中找出反應在 10至 20分時間內(nèi)的 A 濃度變化值，即可求出 A 的平均速率為(0.80molL-1- 0.67molL-1)/10min= 0.013molL-1min-1。對于問題(2)的解答，首先要從計算 800℃ 該反應的平衡常數(shù)(K = 1)入手，查出實驗 2中 A 的平衡濃度，代入有關平衡表達式即可求出 B、C 的平衡濃度，進而得出 A 的初始濃度。比較實驗(1)、(2)的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗 2 中還存在著催化劑這一隱含條件。對于問題(3)的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡濃度為 0.6molL-1，進而求出A 的初始濃度為 1.3mol然后根據(jù)濃度越大，反應速率也越大，得出3大于1的結論。對于問題(4)的解答，亦是根據(jù)觀察表格中的數(shù)據(jù)入手，實驗 1到實驗 4屬溫度升高，A 的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應方向移動，該方向為吸熱反應。
3、(1)放熱; 需要; -(E1 - E2) kJmol-1
(2)409 kJ (3)使用了催化劑。
最后，希望小編整理的高二化學影響化學反應速率的因素測試題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
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