【教學(xué)目標(biāo)】
1. 了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；
2. 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
【教學(xué)重點(diǎn)】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【教學(xué)難點(diǎn)】：電離、電解質(zhì)等概念的建立
【教材分析】
本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個(gè)部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點(diǎn)。
【設(shè)計(jì)意圖】
高一新生的化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)中的起點(diǎn)比較低，適當(dāng)增加了實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識(shí)學(xué)習(xí)的整個(gè)過程中來，親歷學(xué)習(xí)探究的過程，這也是本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的目的。
【教學(xué)方法】：結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)
【教具】：多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品（本節(jié)在實(shí)驗(yàn)室上）
【課時(shí)安排】：
第一課時(shí)酸、堿、鹽在水中的電離 第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
【教學(xué)過程】：第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水中的電離
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
1. 請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)臺(tái)上找出NaOH固體和CuCl2晶體，觀察它們的顏色。
2. 請(qǐng)同學(xué)們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。
3. 請(qǐng)同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。
4. 猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫出化學(xué)方程式。
1.學(xué)生觀察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。
2. 學(xué)生操作后：沒有現(xiàn)象。
3.學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體。
4. 學(xué)生試寫：
2NaOH ＋CuCl2
＝Cu(OH)2↓+2NaCl
使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到固體間不能反應(yīng)物質(zhì)，在溶于水后能反應(yīng)。
1.請(qǐng)同學(xué)們?cè)俑魅∩倭縉aOH固體和CuCl2晶體分別溶解于兩個(gè)小燒杯中，觀察現(xiàn)象。
2.請(qǐng)同學(xué)們將上述兩個(gè)燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。
3.討論：①物質(zhì)溶于水時(shí)有沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？②NaOH固體和CuCl2晶體溶于水后變成了什么？僅僅是大顆粒變成了看不見的小顆粒么？
1.學(xué)生操作后：NaOH溶液 無色；CuCl2溶液藍(lán)色。
2.學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體生成。
3. 學(xué)生有各種各樣的回答。
（教師進(jìn)行分析和總結(jié)）
提醒學(xué)生從兩種固體不見了，CuCl2溶液的顏色有別于固體的顏色來分析。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)溶于水時(shí)發(fā)生了一些變化。
1.指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。
2.電腦演示動(dòng)畫，氯化鈉固體溶于水變成自由移動(dòng)離子的過程。
3.講解：物質(zhì)在溶液中，離解成自由移動(dòng)離子的過程，就是電離。
4.介紹電離方程式的寫法：NaCl = Na+ + Cl-
5.指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。
6. 講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍(lán)色的，水合鐵離子是黃色的等。
7.討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對(duì)每一種物質(zhì)都做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?zāi)�？（提醒化學(xué)中的分類意義）
1.學(xué)生操作后：氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電。
2.學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。
3.學(xué)生討論。
4.學(xué)生練習(xí)。
5.學(xué)生練習(xí)寫電離方程式：
HCl = H+ +Cl-
NaOH = Na+ + OH-
CuCl2= Cu2+ +2Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2= Ba2+ +2Cl-
6.學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。
7.學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離。
（教師分析和總結(jié)）
從宏觀實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)入微觀電離的認(rèn)識(shí)。
強(qiáng)調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽離子。
使學(xué)生熟悉電離方程式的書寫形式，注意糾正一些錯(cuò)誤寫法。
使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)到科學(xué)分類的意義。
1. 講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽離子，所以溶液不導(dǎo)電。
2.討論：根據(jù)我們剛才所做的實(shí)驗(yàn)，我們所學(xué)過的哪些類的化合物是電解質(zhì)？
3.討論：我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同？
4.講解：象BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導(dǎo)電。所以，BaSO4仍屬于電解質(zhì)。
5.討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖。
6.練習(xí)：下列哪些是電解質(zhì)？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu
7.作業(yè):（略）
1.學(xué)生理解。
2.學(xué)生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。
3.學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件。
4.學(xué)生寫出電離方程式BaSO4=Ba2+ +SO42-
5.學(xué)生練習(xí)。
6.學(xué)生練習(xí)。
（教師分析指導(dǎo)）
這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實(shí)驗(yàn)，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。
【教學(xué)后記】：本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容分為緊密聯(lián)系、層次遞進(jìn)的四個(gè)模塊來進(jìn)行：
1.物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實(shí)現(xiàn)的？
2.物質(zhì)在水中的反應(yīng)
3.物質(zhì)的電離
4.電解質(zhì)。
概念雖然抽象，但以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，從實(shí)驗(yàn)中得到結(jié)論就顯得很自然，整個(gè)學(xué)習(xí)過程使學(xué)生主動(dòng)參與進(jìn)來，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論。整個(gè)學(xué)習(xí)過程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/73885.html
相關(guān)閱讀：基于微粒觀和變化觀的《電解池》（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)