一、設(shè)計思路：
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實驗使學(xué)生的認(rèn)識經(jīng)歷感性認(rèn)識再到理性認(rèn)識的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識有了一個飛躍，同時，又可以提高學(xué)生的實驗意識。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
知識與技能
1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。
過程與方法
通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
情感態(tài)度與價值觀
通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。
三、教學(xué)重點
離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件
四、教學(xué)難點
離子方程式的書寫
五、教學(xué)方法 實驗探究法
六、教學(xué)準(zhǔn)備
1.實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。
2.實驗藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液
3.學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。
4.本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。
5、學(xué)生每人一分學(xué)案
七、教學(xué)過程
【引入】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進(jìn)行探究：
[分組探究實驗]
實驗
現(xiàn)象
是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
判斷的依據(jù)
1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管 中加入3 mL 的NaCl溶液
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液
[思考與交流]
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用實驗證明?
3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)
混合后溶液中的
離子
實際發(fā)生反應(yīng)的
離子
CuSO4+ NaCl
CuSO4+ BaCl2
[教師]從上面的分析我們知道CuSO4和 BaCl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：
[板書] 反應(yīng)前 反應(yīng)后
Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl-
[教師]這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[板書]一、離子反應(yīng)——有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。
[教師]上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：
[板書]Ba2++SO42-==BaSO4↓
[教師]這種式子叫離子方程式。
[板書]二、什么叫離子方程式？
用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
[教師]一個離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？
[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]
[探究實驗1]
實驗
反應(yīng)前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的CuSO4溶液中加入
3ml的NaOH 溶液
[學(xué)生歸納]
[板書] 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
條件之一——生成沉淀
[教師]是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？
[探究實驗2]
實驗
反應(yīng)前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的Na2CO3溶液中加入
3 mL的HCl溶液
[學(xué)生歸納]
[板書] 條件之一——放出氣體
[教師]剛才有些同學(xué)說除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實驗驗證呢？
[探究實驗3]
實驗
反應(yīng)前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的NaOH溶液中加入
幾滴(2-3滴)酚酞溶液，
再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[學(xué)生歸納]
[板書] 條件之一——生成水
[教師] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。
[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)
�、� Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl
[教師]上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？
[板書]四、離子方程式書寫的一步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學(xué)方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)
以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同 的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,
左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)
[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]
�、欧卜侨芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
�。�2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子
�。�3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；
�。�4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；
難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律寫化學(xué)式
練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：
1.K2CO3+HCl 2.Ba(OH)2+H2SO4
[教師歸納] 判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:
1.反應(yīng)是否符合客觀事實或化學(xué)規(guī)律
2.反應(yīng)是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。
3.栓查條件符號是否標(biāo)好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。
[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第6題
[課堂練習(xí)]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)）
化學(xué)方程式
離子方程式
KOH+HCl==KCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O
[板書]六、離子方程式表示的意義：
(1) 離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
(2) 一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。
[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第5題
練習(xí)
下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O
[3]H++OH-==H2O
[教師歸納] 根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法
1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。
2.分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊 的化學(xué)式或離子符號相吻合。
如、H++OH-==H2O 其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。
3.檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習(xí)]
1.寫出NaHCO3 、NaHSO4的電離方程式。
2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。
[板書]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號
右邊只是離子符號沒有化學(xué)式
離子方程式
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
附《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》學(xué)案
[分組探究實驗]
實驗
現(xiàn)象
是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
判斷的依據(jù)
3、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管
4、
中加入3 mL 的NaCl溶液
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管
中加入3 mL的BaCl2溶液
�。鬯伎寂c交流]
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2+，能否用實驗證明?
3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶
液中的離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)
混合后溶液
中的離子
實際發(fā)生
反應(yīng)的離子
CuSO4+ NaCl
CuSO4+ BaCl
[結(jié)論]一、什么叫離子反應(yīng)？
[結(jié)論]二、什么叫離子方程式？
[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]
[探究實驗1]
實驗
反應(yīng)前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的CuSO4溶液中加入
3 mL的NaOH 溶液
[結(jié)論1] 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________
[探究實驗2]
實驗
反應(yīng)前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的Na2CO3溶液中加入
3 mL的HCl溶液
[結(jié)論2] 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________
[探究實驗3]
實驗
反應(yīng)前溶液
中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[結(jié)論3] 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一______________________
[教師] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_______________、______________、 _____________、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。
[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)
�、� Na2CO3+CaCl2 �、贐a(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl
[結(jié)論]四、離子方程式書寫的步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學(xué)方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)
以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同 的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,
左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)
練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：
1、CO2通入足量的澄清石灰水
2、K2CO3+HCl
[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]
�、欧卜侨芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式；
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；
�。�3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；
（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律寫化學(xué)式。
[課堂練習(xí)2]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫
化學(xué)方程式
離子方程式
KOH+HCl==KCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O
[結(jié)論]六、離子方程式表示的意義：
(1) 離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
(2) 一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。
練習(xí)
下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O
[3]H++OH-==H2O
[教師歸納] 根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法
1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。
2.分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。如、H++OH-==H2O其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。
3.檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習(xí)]
1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。
2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。
[結(jié)論]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號
右邊只是離子符號沒有化學(xué)式
離子方程式
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/77875.html
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