一、教材分析
《幾種重要的金屬化合物》是新教材中有關(guān)金屬及其化合物性質(zhì)的重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容之一。金屬在自然界基本以化合態(tài)形式存在，因此第一節(jié)介紹金屬單質(zhì)的性質(zhì)后，第二節(jié)重點(diǎn)講述了鈉、鋁、鐵的化合物性質(zhì)。在這一節(jié)內(nèi)容里，新教材安排了精彩的圖片和豐富的實(shí)驗(yàn)探究。旨在強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體學(xué)習(xí)能力，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，樂于探究，培養(yǎng)學(xué)生探究、分析和解決問題的能力、以及交流與合作的能力，對提高學(xué)生全面的科學(xué)素養(yǎng)具有十分重要的作用。
《碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)》本節(jié)內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上有以下特點(diǎn)：圖畫較多，有利于引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對所學(xué)知識留下深刻的印象；活動(dòng)較多，有利于培養(yǎng)學(xué)生的各種能力。在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉時(shí)，采用科學(xué)探究的形式，突出實(shí)驗(yàn)引探功能；利用對比的方法，讓學(xué)生填寫表格，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)。教學(xué)重點(diǎn)是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生正確觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析這些現(xiàn)象的本質(zhì)，對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)作出正確的判斷。
二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
二、教案
課題
《碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)》
教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能：通過實(shí)驗(yàn)探究、對比的方法，探究歸納Na2CO3和NaHCO3的主要性質(zhì)。
2．過程與方法：體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程；培養(yǎng)學(xué)生的操作技能、觀察能力和分析問題的能力等。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作的精神。
重點(diǎn)
Na2CO3和NaHCO3的主要性質(zhì)及鑒別
難點(diǎn)
對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析；探究能力的培養(yǎng)提高。
教學(xué)方法
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法，學(xué)習(xí)小組討論、交流
儀器、用品
試管、滴管、燒杯、酒精燈、帶鐵夾的鐵架臺、碳酸鈉（s）、碳酸氫鈉（s）、酚酞、澄清石灰水、稀鹽酸
教學(xué)內(nèi)容
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
意圖和手段
引入
這節(jié)課我們學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3，先請同學(xué)介紹兩者的用途。？
通過PPT介紹兩者的用途，簡單說明兩者的不同。
培養(yǎng)學(xué)生的資料收集、歸納能力。
過渡
引導(dǎo)
如何設(shè)計(jì)鑒別分離Na2CO3和NaHCO3？
教材從哪些方面進(jìn)行碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比？
閱讀課本，總結(jié)、歸納。
生1：俗稱、顏色
生2：溶解性、與酸反應(yīng)，熱穩(wěn)定性等..
明確Na2CO3和NaHCO3的研究角度，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力等。
深入
下面我們將對這兩種物質(zhì)的溶解性、熱穩(wěn)定性、及與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行重點(diǎn)比較
明確學(xué)習(xí)目標(biāo)
明確教學(xué)重點(diǎn)
科學(xué)探究1
請通過實(shí)驗(yàn)證明，四人一小組，合作科學(xué)探究1，討論完成表格1
小組合作完成科學(xué)探究1，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論得結(jié)論。
培養(yǎng)學(xué)生對現(xiàn)象的綜合分析能力
成員講述、歸納
請其中2組成員講述該組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。
生1：溶解性：Na2CO3NaHCO3
生2：都使酚酞溶液變紅，但Na2CO3顏色更深。
以事實(shí)為依據(jù)，增加感性認(rèn)識。
【PPT】
1.Na2CO3與NaHCO3的對比
化學(xué)名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗稱 純堿蘇打 小蘇打
色態(tài) 白色粉末無色晶體 白色晶體
溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
堿性 Na2CO3＞NaHCO3
對比自己的結(jié)論，查漏補(bǔ)缺，完善結(jié)論。
使知識系統(tǒng)化、條理化。
設(shè)疑
深入
如果Na2CO3固體混有NaHCO3固體，應(yīng)該如何除去？
加熱，使NaHCO3固體分解。
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。
選擇
裝置
投影幾套裝置讓學(xué)生選擇
固體加固體的實(shí)驗(yàn)裝置
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)運(yùn)用能力。
科學(xué)探究2
提問
結(jié)論
Na2CO3和NaHCO3的加熱
我們看見碳酸氫鈉的試管中有水珠生成，并使澄清石灰水變混濁，說明什么？碳酸鈉有否這種現(xiàn)象？
那么剩下的固體是什么呢？可以怎樣驗(yàn)證？
取出產(chǎn)物加入鹽酸，看見大量氣泡產(chǎn)生。
現(xiàn)象
反應(yīng)方程式
結(jié)論
Na2CO3
無
無
碳酸鈉固體比碳酸氫鈉固體熱穩(wěn)定性強(qiáng)
NaHCO3
生成氣體使澄清石灰水變渾濁
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
個(gè)別學(xué)生上臺演示
NaHCO3受熱分解產(chǎn)生水、二氧化碳，Na2CO3受熱不易分解。
Na2CO3
熱穩(wěn)定性：
Na2CO3＞NaHCO3
在對比中學(xué)習(xí)、歸納，通過實(shí)驗(yàn)說明問題，培養(yǎng)學(xué)生的觀察思考能力。
設(shè)疑
深入
NaHCO3能否和鹽酸反應(yīng)？
生1：能。
生2：不能
深入思考問題
科學(xué)探究3
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液與鹽酸的對比反應(yīng)。
引導(dǎo)學(xué)生觀察兩個(gè)試管中是否產(chǎn)生氣泡以及快慢
個(gè)別學(xué)生上臺演示：
觀察：兩個(gè)試管中都產(chǎn)生氣泡，但NaHCO3溶液更快產(chǎn)生氣體。
培養(yǎng)學(xué)生對現(xiàn)象的綜合分析能力
學(xué)生上臺書寫方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
【PPT】總結(jié)對比
Na2CO3和NaHCO3的對比
1.Na2CO3 2.NaHCO3
在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
與鹽酸反應(yīng) 1. CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2. HCO3-+H+=H2O+CO2↑
熱穩(wěn)定性 NaHCO3＞Na2CO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途 1.制玻璃、肥皂、造紙、紡織等
2.焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，治療胃酸過多
鑒別方法 加熱、酚酞、溶解、與鹽酸反應(yīng)
作業(yè)：1.如何鑒別Na+離子的存在？
2.完成Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式。
討論總結(jié)后，個(gè)別回答
學(xué)生分組討論
使知識系統(tǒng)化、條理化
[板書設(shè)計(jì)]
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)探究
探究實(shí)驗(yàn)1：溶解性、堿性。
探究實(shí)驗(yàn)2：熱穩(wěn)定性。
探究實(shí)驗(yàn)3：與稀鹽酸的反應(yīng)。
總結(jié)：Na2CO3 與NaHCO3轉(zhuǎn)化及鑒別
四、教學(xué)反思
《碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)探究》 這部分內(nèi)容，其性質(zhì)并不是本單元教學(xué)的難點(diǎn)，知識層面要求不高。作為科學(xué)探究的“區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)”，教材的設(shè)計(jì)是以列表的形式提供信息，由學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，且實(shí)驗(yàn)都是簡單易做，學(xué)生可以通過努力獨(dú)立完成或者小組合作完成。
根據(jù)以上特點(diǎn)，我淡化了Na2CO3和NaHCO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，將本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)定位在“讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)會科學(xué)探究的一般方法”，并且將科學(xué)精神、探究精神融入教學(xué)當(dāng)中。從生活引入，以實(shí)驗(yàn)探究、討論式教學(xué)法的形式展開，特別是設(shè)計(jì)學(xué)案，輔助教學(xué)，引導(dǎo)和啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行主動(dòng)建構(gòu)，充分發(fā)揮學(xué)生課堂主體地位，又可充分發(fā)掘教師的輔導(dǎo)作用，這樣更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和情感。
本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的主線是：創(chuàng)設(shè)情境—猜想設(shè)疑—實(shí)驗(yàn)探究—小組討論--得出結(jié)論——總結(jié)內(nèi)容--習(xí)題鞏固。充分利用多媒體課件，運(yùn)用引導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)探究、對比的教學(xué)方法進(jìn)行邊講邊實(shí)驗(yàn)教學(xué)。這在教學(xué)中突出學(xué)生動(dòng)手能力、合作交流能力、觀察能力、對比能力、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生在一系列猜想、實(shí)驗(yàn)、討論、歸納等活動(dòng)中完成知識與能力的建構(gòu)，體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的無窮樂趣。
在授課時(shí)，由于第一次上公開課，我在前面幾分鐘有些緊張，而且毛病是語速過快。在引導(dǎo)學(xué)生設(shè)疑進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)前，我提前引導(dǎo)告訴了會有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這就改變了當(dāng)初實(shí)驗(yàn)的初衷，從探究式變成了驗(yàn)證式實(shí)驗(yàn)。在學(xué)生實(shí)驗(yàn)前，對“等量比較”的實(shí)驗(yàn)原理沒有強(qiáng)調(diào)好，使得一些學(xué)生沒有按照學(xué)案上的要求實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度對比時(shí)，加水過多或兩支試管加水不一樣，而感受不到熱量和溶解度的差異。而在進(jìn)行碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，有所要求的是稀鹽酸的濃度，濃度太大或太小，都無法觀察到現(xiàn)象，濃度為0.5 mol/L即可。
在內(nèi)容處理方面，考慮到學(xué)生有預(yù)習(xí)，且對前面的知識掌握較好，對于4個(gè)科學(xué)探究，前3個(gè)我在20min內(nèi)就完成。對于碳酸鈉與鹽酸的互滴，我給學(xué)生實(shí)驗(yàn)的時(shí)間就較多，因?yàn)楝F(xiàn)象要對比慢慢觀察。而且對現(xiàn)象的解釋慢慢引導(dǎo)，讓學(xué)生一步步找出答案。最后總結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別，我讓學(xué)生總結(jié)，既可以看到本節(jié)課的教學(xué)效果，又發(fā)揮了學(xué)生的主導(dǎo)性，在整節(jié)課起了個(gè)小高潮。時(shí)間分配較合理，能在40min完成本課時(shí)的內(nèi)容。
學(xué)案的設(shè)計(jì)較好，有連貫性。關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生用好學(xué)案，很多學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)沒有意識去討論、填寫學(xué)案，等我用ppt打出答案后，又急急忙忙去抄答案。這一點(diǎn)不好，以后的公開課如果要用到學(xué)案，相信會提前發(fā)給學(xué)生，課前思考解決，課內(nèi)討論得到較合適答案。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/74403.html
相關(guān)閱讀：基于微粒觀和變化觀的《電解池》（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)