教學流程圖
《化學能與電能》探究式復習課教學設計
授課題目
化學能
與電能
課 型
復習課
課 時
第一課時
教
學
設
計
思
路
本課程以化學電源在生活生產(chǎn)中的應用視頻作為引入，引起學生對《化學能與電能》相關知識點復習的熱情，并以此為線索，設計層層實驗和問題情境，在問題——實驗——觀察——討論——推測——驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。然后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力，最后，適當拓展課本知識，以學生探究實驗形式探究原電池的簡單應用，增強學生的研究性思維能力。整個過程按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，根據(jù)學生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點和教學內(nèi)容的實際需要，采取了啟發(fā)、討論、實驗探究等教學方法，并結(jié)合多媒體進行教學。讓學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。
教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
設計意圖
環(huán)節(jié)1
創(chuàng)設
情景
引入
【多媒體】化學電源在生活生產(chǎn)中的具體應用與工作原理。
【引入】化學電源的應用在我們生活中非常普遍，有許多優(yōu)點。
【傾聽】
了解化學與生活的緊密聯(lián)系，形成自主評價能源優(yōu)缺點的觀點。
環(huán)節(jié)2
激發(fā)學生
思考
尋求探究思路
【設疑】如何實現(xiàn)化學能與電能的轉(zhuǎn)化？需要哪些必要條件？
【推進】現(xiàn)在帶這這個問題，我們今天實驗入手，同學們利用桌面上提供的儀器與藥品，自己動手探究——化學能與電能的轉(zhuǎn)化需要哪些必要條件？
【同學間討論】
通過自己的分析形成概念，自主的根據(jù)已有知識進行實驗的設想。
環(huán)節(jié)3
探究原電池的原理
【探究實驗1】以鐵片、鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸、無水乙醇、電流計等為材料，探究構(gòu)建原電池的條件。
【教師巡視】從電極的選擇，電路
的連接，電流的檢測等角度引導學
生自主組裝裝置。引導學生自主歸
納構(gòu)成原電池必備的條件。
【小結(jié)】
實驗成功可能的組合有
實驗裝置
實驗
現(xiàn)象
能否構(gòu)成原電池
Fe-Zn
Cu-Fe
Cu-Zn
C-Fe
C-Zn +H2SO4+ 電流計
電流
計發(fā)
生偏
轉(zhuǎn)
能
電流表指針偏轉(zhuǎn)→有電流產(chǎn)生→產(chǎn)生電能→化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置→原電池。
如何實現(xiàn)化學能與電能的轉(zhuǎn)化？需要哪些必要條件？
【提問】大家總結(jié)實現(xiàn)化學能與電能的轉(zhuǎn)化需要哪些必要條件？
【思考、動手實驗、觀察、思考、記錄】
以學習小組為單位，自主進行討論、設計、構(gòu)建實驗裝置。
【組內(nèi)交流、討論、分析原電池的原理】
【總結(jié)、回答】
構(gòu)成原電池需要4個條件：
（1）必須有能夠自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生；
（2）有活動順序不同的金屬或者金屬與非金屬作為電極材料；
（3）電解質(zhì)溶液
（4）電極、電解質(zhì)溶液、導線共同構(gòu)成一個閉合電路。
培養(yǎng)學生大膽推測猜想和理論結(jié)合實踐的能力，以及動手實驗和觀察能力。層層深入，體會科學探究的過程
建立全新的思維模型。
從實驗現(xiàn)象抽象出現(xiàn)象的本質(zhì)的能力，從而理解原電池的概念。
從微觀角度進一步認識原電池的原理，使學生丟原電池有完整的理解
環(huán)節(jié)4
知識應用
【過渡】上面我們通過實驗探究了原電池的工作原理，初步形成了原電池的概念，下面我們看一道練習？
【例題1】以下裝置能形成原電池的是 。
【拓展】
（1）在以上的原電池中電子的流向如何？
（2）你能否寫出這些原電池的電極方程式（學生活動），有什么規(guī)律可循嗎？
【動畫模擬】原電池中外電路電子移動方向與內(nèi)電路離子移動方向。
【指導書寫】
負極（鋅片）
Zn+2e-=Zn2+ (氧化反應)
正極（銅片）
2H++2e-=H2↑（還原反應）
電池總反應式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑
【設疑】原電池正負極如何判斷？
【自主思考后，組
內(nèi)交流、討論】
【學生活動】
1.各學習小組獨立完成練習，派代表到黑板上書寫。
2．在教師引導下，學生集體判斷學生代表書寫的正誤，指出典型錯誤，進行指正。
【思考、交流、討
論得出結(jié)論】
【結(jié)論1】原電池的電極方程式書寫的一般規(guī)律為：負極直接失去電子，溶液中的陽離子在正極上獲取電子
【結(jié)論2】原電池正負極的判斷方法
（1）以電流計判斷：指針偏向的一極為 極，指針偏離的一極為負極。
（2）以電極材料判斷：一般活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
（3）以反應類型判斷：發(fā)生氧化反應的為負極，發(fā)生還原反應的為正極。
培養(yǎng)學生處理化學事實的能力。初步學會控制實驗條件的方法。進一步理解原電池的原理
環(huán)節(jié)5
理論與實踐聯(lián)系
【過渡】那么如何根據(jù)原電池現(xiàn)象來判斷金屬活動順序呢？
【探究實驗2】有標號為（1）（2）（3）的三種未知金屬，利用稀硫酸、導線、電流計等原材料你能否判斷這幾種金屬的活動順序？
【教師巡視】
從裝置的構(gòu)建，原材料的選擇等
角度引導學生自主組裝裝置。引導
學生根據(jù)原電池反應現(xiàn)象來判斷
金屬活動順序。
【小結(jié)】
實驗裝置
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
將金屬兩兩相連與稀硫酸構(gòu)成原電池
電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)
通過電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)方向, 可判定
活動性(1)<(2)<(3)
【展示習題】
【例題2】 X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）。
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
【思考、動手實驗、觀察、思考、記錄】
以學習小組為單位，自主進行討論、設計、構(gòu)建實驗裝置。
【組內(nèi)交流、討論】
【一個小組代表給出結(jié)論】
通過將未知金屬兩兩構(gòu)成原電池裝置，根據(jù)裝置中電流計偏轉(zhuǎn)方向了來判斷金屬正負極。電流計偏向的為正極，偏離的為負極，作為負極的是活潑金屬，作為正極的為不活潑金
【獨立思考，學生代表回答】
本題需要將金屬兩兩比對，X能把Z置換出來說明活動性：X＞Z，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，說明活動性：Y＞X，所以C正確。
將習題冊上理論化的知識變化為實驗的形式，通過學生自主的探究去將已有知識應用的實際中去，提高學生學習化學的興趣，加強動手操作能力，以及理論聯(lián)系實際的能力。
【過渡】那么原電池反應速率與普通反應速率有什么區(qū)別呢？
【探究實驗3】小明和小勇兩位同學準備在實驗室收集一定量的H2 。小明采用的是純鋅與稀硫酸反應的方案，小勇的方案與小明類似，只是實驗的過程中他卻向溶液中滴加了幾滴硫酸銅溶液，稱這樣反應速率更快，他的做法和結(jié)論是否正確呢？試用實驗來證明。
【教師巡視】
【小結(jié)】
實驗裝置
實驗現(xiàn)象
結(jié) 論
①Zn+稀H2SO4
② Zn+稀H2SO4 +幾滴CuSO4
② 中產(chǎn)生氣泡的速率比①更快
Fe, Cu構(gòu)成原電池可以加快負極反應的速率
【例題3】如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ( )
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
【重復試驗】
【一個小組代表給出結(jié)論】
小勇的實驗方案中，鋅將銅置換出來，構(gòu)成銅鋅原電池，本反應放出氣體的速率更快，說明原電池反應確實能加快反應的速率。
學生一般會對這個實驗提出質(zhì)疑，通過自己動手驗證，原電池反應確實能加快反應速率，加深學生做題的印象。
【介紹】化學電池的發(fā)現(xiàn)史
【傾聽、思考、體會】
了解知識與生活聯(lián)系的緊密性
【課堂小結(jié)】
通過本節(jié)課，你學到了什么？你印象最深的是什么？你還想知道什么？
【課堂自我評價】
內(nèi)容
原電池
定義
形成條件
如何判斷兩極
電子流向
【反思與交流】
【獨立完成課堂自我評價】
激發(fā)化學學習興趣，回顧知識的能進一步加深對知識的理解，達到熟練應用的目的。
【反饋練習】
完成課堂練習
促進學生的提升
【作業(yè)】完成學案練習
獨立完成
鞏固提高
板
書
設
計
化學能與電能復習
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/78630.html
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