（一）指導思想與理論依據(jù)
理論研究的作用是發(fā)展認識和指導應用，體現(xiàn)科學本質和科學價值。電解質在溶液中的變化過程涉及的原理較多，只有揭示其過程的本質，掌握變化的規(guī)律，才能形成較好的研究方法和策略，學生才能基于一般原理，解決多樣化的具體問題。本節(jié)課力圖通過沉淀溶解平衡模型的形成，幫助學生從微觀角度理解沉淀溶解平衡的動態(tài)過程。通過硬水軟化和除水垢問題的探究，幫助學生深化對沉淀溶解平衡的理解，學習應用理論解決實際問題的方法。最終建立對復分解反應發(fā)生條件的新認識。
（二）教學背景分析
1．學情分析
學習者為北京市高中示范校學生，具有較好的知識基礎和較高的學習能力。已經(jīng)學習了復分解反應、化學平衡、弱電解質的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡等相關知識，并具備應用其解決簡單實際問題的能力。在本節(jié)中，學生將繼續(xù)應用化學平衡的觀點研究新的一類平衡——沉淀溶解平衡。此前，學生已學習了沉淀生成和溶解的初步知識，通過本節(jié)課的學習，完善學生對與沉淀相關的生成、溶解、轉化過程的認識，深刻理解復分解反應的本質。
2．教材分析
本節(jié)是人民教育出版社普通高中課程標準實驗教科書《化學反應原理（選修）》第三章水溶液中的離子平衡中的第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡，是本章的最后一部分，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的應用。難溶電解質在水中也會建立一種動態(tài)平衡，這種動態(tài)平衡和化學平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。學生通過“沉淀溶解平衡”的學習，可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關的理論，更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。
3．教學策略分析
（1）基于學生已有知識，形成概念、發(fā)展認識。
①通過AgCl轉化為AgI 的實驗，形成認知沖突，建立沉淀溶解平衡模型。
②在解決硬水軟化及鍋爐除水垢的實際問題中，鞏固和應用沉淀溶解平衡相關知識。
③在沉淀溶解平衡建立、深化和應用的過程中，加深對復分解反應發(fā)生條件的理解。
（2）在系列實驗活動中，體驗研究方法。
①對比實驗：AgCl轉化為AgI、CaCO3和CaSO4溶解性、CaCO3和CaSO4加稀鹽酸。
②實驗探究：通過實驗2、實驗3、實驗4系列實驗探究，深化對沉淀溶解平衡的認識，體驗科學研究的過程。
（3）學生活動設計
通過以系列實驗為主線的探究活動，將沉淀溶解平衡建立、理解和應用形成問題串，由簡單到復雜、由單一到綜合，符合學生認知規(guī)律。
【實驗1】AgCl轉化為AgI。引出問題，建立模型。
【實驗2】選擇試劑沉淀Ca2+。進行實驗、得出沉淀法除去雜質離子試劑選擇的原則。
【實驗3】CaCO3和CaSO4溶解實驗。加深對溶解過程平衡移動的認識，用實驗引導學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題。
【實驗4】如何除去CaSO4的實驗探究。以本節(jié)課所學知識為基礎，提出假設、設計方案、 進行實驗、得出結論。
在實驗2、3、4中，將硬水軟化、鍋爐除水垢的實際問題轉化為實驗問題，形成問題串，將沉淀的生成、溶解、轉化進行整合，引導學生逐步深入理解沉淀溶解平衡，并學習實驗研究的方法，形成應用沉淀溶解平衡解決問題的能力。
4．教學重難點
教學重點：難溶電解質溶解平衡模型的建立和應用
教學難點：利用沉淀溶解平衡的原理解決實際問題
（三）教學目標設計
知識與技能
1．初步理解沉淀溶解平衡原理，能從宏觀、微觀、符號三個角度描述沉淀溶解平衡。
2．能初步運用難溶電解質的溶解平衡解釋簡單的實驗現(xiàn)象。
3．能運用平衡移動原理解釋復分解反應發(fā)生的條件。
過程與方法
1．在解決CaSO4沉淀轉化問題的過程中，體驗科學探究的過程。
2．在CaCO3、CaSO4的生成、溶解、轉化實驗中，學習控制變量的方法。
情感態(tài)度與價值觀
通過沉淀溶解平衡原理在生產(chǎn)、生活中的應用，體驗平衡理論對實踐的指導作用，激發(fā)學習化學的熱情。
（四）教學過程
教學流程示意圖
教學環(huán)節(jié)
教 師 活 動
學 生 活 動
設計意圖
環(huán)節(jié)1
引入
【引入】
在過量NaCl與AgNO3反應后的溶液中存在哪些陽離子？
思考：反應后溶液中存在哪些陽離子？
預期回答：
Na+、H＋、Ag＋或Na+、H＋
以學生熟知的反應提出問題，激發(fā)思考，引出新課。
環(huán)節(jié)2
建立和表達難溶電解質的溶解平衡
【指導實驗】
指導學生完成實驗及交流
【進行實驗】取2mLNaCl溶液于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，分成兩份，然后向其中一支試管中滴加幾滴KI溶液。觀察、對比、記錄實驗現(xiàn)象。寫出離子方程式。
【交流】實驗現(xiàn)象
通過實驗形成與學生原有認識的沖突，激發(fā)學生深入思考
【引導討論】結合所學知識對上述現(xiàn)象作出合理解釋，在小組內交流。問題：AgI是如何生成的？Ag＋從何而來？
【板書】
難溶電解質的溶解平衡
一、難溶電解質的沉淀溶解平衡
【思考表達】
通過分析、討論，初步形成難溶電解質存在溶解平衡的概念。
提出問題。確定研究對象——AgCl平衡系統(tǒng)。
【引導討論】指導學生進行小組討論，從宏觀、微觀、符號三個角度描述沉淀溶解平衡。
【展示】學生討論結果
【板書】
【小組討論】
宏觀(語言描述)：
微觀(圖示)：
符號：
【思考】分析沉淀轉化過程
基于對以前所學相關平衡自主形成對難溶電解質溶解平衡的表述。
環(huán)節(jié)3
沉淀溶解平衡的應用
【過渡】
講述
【板書】
二、沉淀溶解平衡的應用
【思考】應用沉淀溶解平衡能解決哪些問題？如何解決？
引導學生將注意力轉向建立理論的使用價值方面。
【講述】自然界的水多為硬水，含有較多的Ca2＋、Mg2＋，常利用生成沉淀的方法將其除去。
【指導實驗】Ca2＋分別與同濃度CO32－和SO42－溶液的反應。
【問題】除去水中的Ca2+應選擇哪一種試劑？依據(jù)是什么？試劑選擇的原則是什么？
【板書】1.沉淀的生成
【進行實驗】記錄實驗現(xiàn)象和所用試劑量，寫出反應的離子方程式。
【匯報】看到沉淀，所用試劑量SO42－遠大于CO32－。
【思考回答】用CO32－除去Ca2+，選擇的原則是生成物溶解度更小。
用所學理論知識解決實際生活問題，
加深對沉淀生成的認識。
【過渡】
【問題情景】鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，還會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。如何除去水垢?
【指導實驗】
碳酸鈣和硫酸鈣分別加入稀鹽酸。
【交流展示】學案
【板書】2.沉淀的溶解
用酸。
觀察。思維沖突：有沉淀不能被酸溶解，分析應該是那種物質。
【進行實驗】從微觀角度解釋CaCO3溶于稀鹽酸。用化學用語表達，用化學語言描述。
STS教育
加深學生對溶解平衡的認識，意識到溶解實質是沉淀溶解平衡向溶解方向移動。
【引導】提出問題
【引導探究】
【板書】3.沉淀的轉化
提出假設、設計方案、交流討論進行實驗、得出結論。
用離子方程式表示實驗原理，用符號和化學語言分析反應過程。
學生體驗探究過程，深化對沉淀轉化的理解。
環(huán)節(jié)4
深化
認識
【小結】復分解反應發(fā)生條件的進一步認識。
【思考】認識溶液中復分解反應發(fā)生條件的本質是平衡的移動。生成更難溶、更易揮發(fā)或更難電離的物質。
拓寬和加深對復分解反應的認識。
（五）學習效果評價設計
根據(jù)新課標要求，本節(jié)課學生學業(yè)評價主要有兩方面：一方面是紙筆評價，另一方面是過程表現(xiàn)性評價。紙筆評價是通過思考題或測試題看學生對本節(jié)課知識點掌握的情況，是否達到知識與技能目標。過程表現(xiàn)性評價是反映學生學習本節(jié)課的過程情況，是否達到情感態(tài)度與價值觀目標。上面兩方面綜合對學生進行評價，量化評價與質性評價的結合。
【知識與技能評價】
牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH（羥基磷灰石）的物質保護著，它在唾液中存在如下平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ (aq)+ 3PO43-(aq)+ OH-(aq)。
1． 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：______________________________________；
2． 根據(jù)羥基磷灰石的平衡體系，你能想到用什么方法保護牙齒？____________________；
3． 已知Ca5(PO4)3F(氟磷酸鈣)的溶解度比Ca5(PO4)3OH（羥基磷灰石）更小，請你解釋使用適量的含氟牙膏能防止齲齒的原因，并嘗試寫出反應離子方程式。
【過程性評價】
通過本節(jié)課的學習，你認為你能做到的是( )。
A．能寫出難溶電解質溶解平衡的表達式，并說出其含義
B．能運用平衡觀點解釋沉淀生成、溶解和轉化的本質
C．通過對實驗的比較分析，能歸納出電解質在溶液中反應的本質過程是平衡的移動
D．對難溶電解質在溶液中的行為提出假設和證據(jù)，并能分析理論模型的合理性
E．能描述物質溶解性相對大小、沉淀與溶解等的辯證關系
F．能體會到平衡理論在解決生活中實際問題時的指導作用
（六）教學反思
本節(jié)課教學充分體現(xiàn)了新課程理念，實驗探究與思維探究并重，注重培養(yǎng)了學生的自主探究能力，注重了學生的個性體驗，充分調動了學生的主動性和積極性。在教學過程中，教師以化學知識為載體，積極創(chuàng)設問題情景，讓學生自己思考設計，充分發(fā)揮學生的主體地位，多讓學生或引導學生書寫或表達，強化思維加工和知識獲取的過程，讓學生在自主探究和問題驅動下感悟知識、形成方法，使知識結構化，最終讓學生得到的不僅僅是知識，更重要的是獲取知識的方法和成功體驗。這樣的課師生互動效果較好，學生動手、表達、交流的能力得到了鍛煉和展示，并且對于學生科學素養(yǎng)的提高非常有益。這節(jié)課由表及里，由易到難，一步一步地探討沉淀溶解平衡及其移動的本質。
【附件1：板書設計】
【板書設計】
難溶電解質的溶解平衡
一、難溶電解質的沉淀溶解平衡
二、沉淀反應的應用
1．沉淀的生成
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
Ca2+＋SO42－＝CaSO4↓
2．沉淀的溶解
3.沉淀的轉化
【附件2：學案】
思考：過量NaCl溶液和AgNO3溶液反應后，溶液中的陽離子有哪些？_______________。
【實驗1】
現(xiàn)象：
離子方程式：
文字解釋：
AgCl溶解平衡的符號表征：
【實驗2】
注意比較兩種溶液用量差異
現(xiàn)象：
離子方程式：
文字解釋：
【實驗3】
現(xiàn)象：
離子方程式：
用平衡理論解釋CaCO3溶于稀鹽酸(符號表達)：
【實驗4】除去CaSO4的實驗探究
畫出實驗操作示意圖
現(xiàn)象：
實驗原理(離子方程式)
反應過程分析(符號表達、語言描述)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/78534.html
相關閱讀：