教學(xué)設(shè)計(jì)《鐵的重要化合物》

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

在新課程必修模塊《化學(xué)1》第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)上,本章開始學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí),既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料,鞏固氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識(shí);又可以為化學(xué)2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。

對(duì)于元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí),主要采用縱向聯(lián)系和橫向比較的學(xué)習(xí)方法,從某一元素單質(zhì)為中心,建立“氧化物—— 對(duì)應(yīng)水化物—— 相應(yīng)的鹽” 為知識(shí)主線的縱向聯(lián)系體系,而對(duì)于同類物質(zhì)如氧化物、氫氧化物,建立比較共性和特性的為方法主線的橫向聯(lián)系體系。幫助學(xué)生建立知識(shí)體系,梳理要點(diǎn),突出主干知識(shí),以解決元素化合物知識(shí)零散、不易記憶的問題。

 

二、教學(xué)背景分析

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析:依據(jù)《普通高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》要求,根據(jù)生產(chǎn)、生活重的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究了解金屬重要化合物的主要性質(zhì)。要求學(xué)生認(rèn)識(shí)鐵重要化合物的化學(xué)性質(zhì),寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式,知道檢驗(yàn)Fe3+的方法, Fe2+ 與Fe3+的轉(zhuǎn)化。通過對(duì)金屬化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納,逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

 

學(xué)生情況分析:已經(jīng)具備氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識(shí),并學(xué)習(xí)了鈉、鋁的化合物性質(zhì),基本熟悉了學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

 

教學(xué)方式與教學(xué)手段說明:教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)、列表比較的方式,啟發(fā)思維,突出共性和特性,促進(jìn)學(xué)生歸納、對(duì)比的學(xué)習(xí)方法形成。

技術(shù)準(zhǔn)備:實(shí)驗(yàn)用品、多媒體設(shè)備

 

三、本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1.知識(shí)與技能目標(biāo):

(1)認(rèn)識(shí)FeO  Fe2O3   Fe3O4 性質(zhì)和應(yīng)用。

(2) 知道Fe(OH)2   Fe(OH)3的制備及性質(zhì), 寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3) 知道檢驗(yàn)Fe3+的方法,F(xiàn)e2+ 與Fe3+的轉(zhuǎn)化。

2.過程與方法目標(biāo):

(1)運(yùn)用列表比較的方法,認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的性質(zhì);

(2)通過實(shí)物展示、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法,啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生突破難點(diǎn)、鞏固重點(diǎn)。

(3)通過探究性實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):

(1)結(jié)合鐵的重要化合物的性質(zhì)的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義世界觀;

(2)通過啟發(fā)、誘導(dǎo)、觀察、動(dòng)手及討論,提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問題的能力;

(3)通過學(xué)生親身體驗(yàn)科學(xué)探究過程,體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

 

教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn):Fe(OH)3的性質(zhì),F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。

 

四、教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

介紹:鐵元素在自然界中的存在及含量

介紹青磚和紅磚成分的區(qū)別,引入鐵的氧化物的學(xué)習(xí)

下面我們自學(xué)教材內(nèi)容,歸納鐵的氧化物的性質(zhì):

[板書]:(一)鐵的氧化物

FeO Fe3O4 Fe2O3:

通過列表比較鐵的氧化物的共性與特性

 

 

認(rèn)識(shí)鐵元素與生活密切相關(guān)

 

 

 

分析同類物質(zhì)的共性和特性

了解Fe2O3的用途

 

化學(xué)與生活的關(guān)系

構(gòu)建縱向知識(shí)體系

構(gòu)建橫向知識(shí)體系,認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)的共性和特性

[過渡]:鐵元素主要以+2和+3價(jià)化合物的形式存在,其氫氧化物主要有兩種:Fe(OH)2  Fe(OH)3

[板書]:

(二)鐵的氫氧化物:

Fe(OH)2 Fe(OH)3

思考:如何制備Fe(OH)2

 Fe(OH)3  ?

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]:觀察FeCl3 FeSO4溶液的顏色,并分別向其中滴入少量NaOH溶液

[展示]:Fe(OH)2的樣品

讓學(xué)生觀察顏色

由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得

 

認(rèn)真觀察,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

完成化學(xué)方程式

分析Fe(OH)2沉淀顏色變化的原因,完成化學(xué)方程式

體會(huì)+2價(jià)Fe的還原性

 

練習(xí)離子反應(yīng)方程式書寫,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析問題

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

課下思考:在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2?

列表歸納:

Fe(OH)2 Fe(OH)3 性質(zhì)

指導(dǎo)學(xué)生分析不溶堿的共性與特性

盡量減少Fe(OH)2與氧氣的接觸,防止其被氧化。

 

 

分析同類物質(zhì)的共性和特性

復(fù)習(xí)堿的通性,認(rèn)識(shí)

Fe(OH)2的特性

過渡:FeO、Fe(OH)2與酸作用時(shí),可相應(yīng)生成亞鐵鹽;Fe2O3、Fe(OH)3與酸反應(yīng)時(shí)生成鐵鹽、

[板書]:(三)鐵鹽和亞鐵鹽:

 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]:向FeSO4 FeCl3溶液中分別滴入KSCN溶液

思考:如何檢驗(yàn)Fe3+的存在?

 [板書]:1、Fe3+的檢驗(yàn)方法:

[投影](1)溶液顏色:

(2)與堿反應(yīng)的現(xiàn)象:

產(chǎn)生紅褐色沉淀

(3)與KSCN溶液反應(yīng)現(xiàn)象:

出現(xiàn)紅色

 

 觀察在學(xué)案上記錄現(xiàn)象

歸納:Fe3+的檢驗(yàn)方法

Fe3+:棕黃色   Fe2+:淺綠色

利用與堿反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象

(氫氧化物的顏色)

與KSCN溶液反應(yīng)出現(xiàn)紅色

 

前后知識(shí)銜接,自然過度到新知識(shí)學(xué)習(xí)

明確可利用離子的特征性質(zhì)來檢驗(yàn)離子存在

 [科學(xué)探究]

學(xué)生實(shí)驗(yàn):

在盛有2 mLFeCl3溶液的試管中,加入少量鐵粉,振蕩試管。充分反應(yīng)后,滴入幾滴KSCN溶液,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加入幾滴氯水,又發(fā)生了什么變化?試寫出化學(xué)方程式和離子方程式

 

 

 

 

 

引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度分析:

在上述反應(yīng)中Fe3+表現(xiàn)什么性質(zhì)?鐵粉和氯水分別起了什么作用?

[板書]:2、Fe3+的氧化性

小組合作完成實(shí)驗(yàn)

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄在學(xué)案上,思考分析現(xiàn)象的原因

 

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:FeCl3溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+,因而KSCN溶液不顯紅色;再接著滴入氯水時(shí),又重新生成了Fe3+,使KSCN溶液顯紅色。

化學(xué)方程式:

2FeCl3 + Fe == 3FeCl2

2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

相應(yīng)的離子方程式:

2Fe3+ + Fe ==  3Fe2+

2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析:

Fe3+表現(xiàn)氧化性

Fe 在反應(yīng)中做還原劑

Cl2在反應(yīng)中做氧化劑

體會(huì)科學(xué)探究的一般思路

 

復(fù)習(xí)、應(yīng)用氧化還原理論解決問題

 

 

認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)于研究的重要意義

應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論分析:

  

 

 

[結(jié)論]:Fe2+可以與較強(qiáng)的氧化劑作用生成Fe3+,F(xiàn)e3+可以與較強(qiáng)的還原劑作用生成Fe2+

小結(jié):歸納學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法

應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)完成Fe2+ 與 Fe3+ 的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

 

 

回憶常用的氧化劑和還原劑

氧化劑:O2 Cl2 濃H2SO4 HNO3

        FeCl3  KMnO4

還原劑:活潑金屬單質(zhì) Al Zn

        Fe及C CO H2

 

體會(huì)科學(xué)探究的一般思路、步驟

 

 

應(yīng)用氧化還原理論分析解決問題

 

板書設(shè)計(jì)

三、鐵的重要化合物:

 (一)鐵的氧化物:FeO Fe3O4 Fe2O3

 (二)鐵的氫氧化物:Fe(OH)2 Fe(OH)3

 (三)鐵鹽和亞鐵鹽:

    1、Fe3+的檢驗(yàn)方法:

2、Fe3+的氧化性:

 

教學(xué)設(shè)計(jì)流程圖:

 

 

 

 

 


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