一、創(chuàng)設情境、導入新課
1.投影展示Cl2的用途
2.建議學生探討Cl2的制備原理
二、學生分組設計探究反應原理
1.教師提供可選試劑
2.學生根據(jù)實驗設計常規(guī)要求選擇合適試劑
三、學生展示方案確定反應原理
1.展示學生方案
2.確定實驗反應原理
3.分析該反應的氧化還原情況并書寫其離子方程式
四、分組討論歸納、確定實驗裝置
1.回憶初中學到的實驗室制備氣體的原理及裝置
2.分析裝置選擇與反應原理及試劑的關(guān)系
3.確定實驗室制備Cl2的裝置
4.收集裝置的選擇確定
5.尾氣的處理
五、探討實驗裝置的拓展與創(chuàng)新
1.氣體發(fā)生裝置的改進與創(chuàng)新
2.氣體收集裝置的改進與創(chuàng)新
3.尾氣吸收裝置的改進與創(chuàng)新
六、課堂小結(jié)、反饋練習
1.再次明確本節(jié)課應掌握的知識
2.通過課堂練習進行反饋與鞏固
七、課堂評價作業(yè)布置
1.兩句話點評學生本節(jié)課的表現(xiàn)
2．布置課后作業(yè)
教學設計具體內(nèi)容
一、教學目標的確定:
氯氣是典型的非金屬單質(zhì)。實驗室制取氯氣的實驗是高中階段重要的氣體制備實驗之一，與初中制取氫氣、氧氣、二氧化碳等構(gòu)成了完整的體系。對氯氣制備的學習，將進一步完善學生關(guān)于實驗室制取氣體的思路和方法，為以后學習NH3、C2H4等的制備打下基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容具有承上啟下的功能。因此，本節(jié)的知識與技能目標確定為：
1、使學生理解掌握實驗室制備氯氣的原理和方法。
2、通過對氯氣制備過程的分析，讓學生領(lǐng)悟?qū)嶒炇抑苽錃怏w的原則方法。
在進行實驗探究的過程中,培養(yǎng)了學生的分析能力、操作能力以及用科學的研究方法解決實際問題的能力。
通過對氯氣的凈化、尾氣的處理來培養(yǎng)學生的環(huán)保意識、產(chǎn)品質(zhì)量意識。
根據(jù)教材的地位、教學大綱的要求，本節(jié)的教學重點是:氯氣的實驗室制法原理及裝置的確定。
由于高一學生知識儲備有限，還只是習慣于記憶老師所講的知識，所以本節(jié)的教學難點為：實驗裝置的創(chuàng)新
二、學情分析:
1、學生已掌握了氯氣的性質(zhì)，這就為氯氣的收集、尾氣的處理打下了基礎(chǔ)；
2、已經(jīng)學過氧氣、氫氣、二氧化碳的制備，有助于學生對氯氣的制取進行探究；
3、學生的基礎(chǔ)知識、基本技能不是很扎實，所以在實驗過程中仍需要教師引導。
三、教學方法的確定：
針對學生的情況,本節(jié)采用的教學方法是：實驗探究和歸納總結(jié)，進行開放式教學，在課堂上充分調(diào)動學生的主動性和積極性。
四、學習方法的選擇：
學習是學生自己進行知識建構(gòu)的過程。本節(jié)由教師指導學生通過動手實驗、分析概括的方法進行學習，在原有知識的基礎(chǔ)上學習新的知識，通過自主學習、探究學習、合作學習，達到發(fā)展思維、提高能力的目的，來培養(yǎng)學生實事求是、勇于探索的創(chuàng)新精神。
五、教學媒體的運用：
1、教學過程中涉及到大量化學儀器的使用及組裝、改進，這些又都是學生以前學過的，而且在本節(jié)課的要求：只是讓學生會選擇即可，所以用電腦展示既直觀又節(jié)約時間，提高課堂時間利用率。
2、氯氣的制備需要在實驗室，對通風條件要求很高，而且氣體有毒，易污染環(huán)境；但是氯氣的實驗室制備又是學生必須掌握的，所以通過投影教師實驗演示錄像。這樣既兼顧了教學效果，又避免了對學生身體的危害和環(huán)境的污染。
六、教學過程：
（一） 創(chuàng)設情境
投影展示Cl2的用途。
通過第一節(jié)課的學習同學們已經(jīng)知道了氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。上課所用的氯氣是在實驗室中制取的。在實驗室里最常見、最經(jīng)濟的含氯化合物是(鹽酸)和鹽酸鹽（如NaCl）。其中的—1價的Cl轉(zhuǎn)化為Cl2是氧化反應，所以制備Cl2還需使用氧化劑。下面我們大家就先一起來探究實驗室制取氯氣的原理。
（課前把學生分成幾個學習小組）提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑，讓學生自己設計實驗方案，確定反應原理。
（二）新課講授:主要歸納出制取原理、實驗裝置等內(nèi)容。
學生幾組具有代表性方案
還原劑
氧化劑
現(xiàn)象
1
NaCl溶液
MnO2
不加熱，無明顯現(xiàn)象
加熱后，也無明顯現(xiàn)象
2
稀HCl
MnO2
不加熱，無明顯現(xiàn)象
加熱后，也無明顯現(xiàn)象
3
NaCl固體
MnO2
不加熱，無明顯現(xiàn)象
加熱后，也無明顯現(xiàn)象
4
濃HCl
MnO2
不加熱，反應較慢
加熱后，有黃綠色氣體生成
通過實驗學生得出結(jié)論：選擇試劑的時候不僅要考慮Cl-的濃度還要考慮H+的濃度。H+的濃度越大，Cl-的還原性越強，所以實驗室制取Cl2采用了濃HCl和二氧化錳來反應。為了加快反應，還采用了加熱的條件。
1.確定原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O
學生練習：指出該反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)并書寫其離子方程式。
氧化劑是MnO2，還原劑是濃HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，，濃鹽酸在這既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性。
MnO2+4H++2Cl—(濃)===Mn2++Cl2↑+2H2O
強調(diào)：濃鹽酸的“濃”，隨著反應的進行，鹽酸的深度會逐漸減小，當降低到一定深度，反應就不能再進行。
練習：投影（用投影儀）
在含4molHCl的濃鹽酸中加入足量MnO2，加熱至反應結(jié)束，在標準狀況下制得氯氣的體積可能為（）
A、16.2 L B、22.4 L C、 28.6 L D、33.6 L
2.裝置的選擇確定
學生討論：初中學到的實驗室制備氣體的原理及裝置并投影
O2：固+固加熱制氣體
H2、CO2：固液不加熱制氣體
點評：選擇氣體的發(fā)生裝置是依據(jù)制備氣體
所用試劑的狀態(tài)和反應條件（加熱與否）
投影：制O2、制H2原理及裝置
分析：裝置選擇與反應原理及試劑的關(guān)系
介紹：⑴制H2簡易裝置分液漏斗與圓底燒瓶的組合
⑵分液漏斗與長頸漏斗的不同點：多了個活塞
思考：活塞的作用：分液漏斗的下端管口不用伸入液面以下
設問：根據(jù)制備Cl2的反應物能否確定制Cl2的裝置？
投影：氯氣的發(fā)生裝置
強調(diào)：1、必須墊石棉網(wǎng)使圓底燒瓶均勻受熱
2、在解答裝置圖改錯題中注意石棉網(wǎng)的畫法
3、分液漏斗在使用中必須注意瓶塞上的凹槽應對準漏斗上的小孔
學生考慮學過的收集裝置有哪些？如何確定氣體的收集裝置？
依據(jù)氣體密度與空氣的相對大小及在水中的溶解性；密度大于空氣的用向上排空氣法收集，密度小于空氣的用向下排空氣法收集，難溶于水的還可用排水法收集。
追憶：用這些方法收集氣體時集氣瓶是如何放置的？試畫出其示意圖。
然后學生依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)來確定氯氣的收集裝置？
因為氯氣的密度大于空氣，且能溶于水；所以用向上排空氣法收集。
3、收集裝置的選擇確定
討論：依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)來分析該收集方法是否完善。
歸納：由于氯氣有毒，不能逸散到空氣中，所以要對以往的向上排空氣法收集裝置進行改進，而且還必須要注意尾氣的處理。
投影：展示以往的向上排空氣法收集裝置以及進行改進后的裝置，學生討論并確定收集氯氣時的進氣口與出氣。
同時引導學生考慮如何知道氣體收集滿了，當集氣瓶充滿氣體時既便立即停止加熱，還會有多余的氯氣生成，大如何將多余的氯氣處理掉？引如下一問題。
4、尾氣吸收裝置
投影：尾氣吸收的簡易裝置
引導學生討論：選擇合適的尾氣吸收液，比較NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：因為Ca(OH)2微溶于水，其水溶液的濃度很小，吸收效果不如NaOH溶液充分。
學生書寫吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
通過學生思考：如此收集到的氯氣是否是純凈的？可能有什么雜質(zhì)？
只要是從水溶液中出來的氣體肯定含有水蒸汽，又因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制得的氣體中肯定還會含有氯化氫，要想得到純凈干燥的氯氣就需要除雜。引入下一問題。
5、氣體的除雜
通過教師講解：氣體除雜常根據(jù)所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當?shù)墓腆w或溶液作為
吸收劑。Cl2中混有的HCl可通過飽和食鹽水除去。
通過引導學生思考：按照課本上的裝置制得的氯氣是否純凈，可能含有什么雜質(zhì)？
學生根據(jù)濃HCl的性質(zhì)分析后可以得到結(jié)論：含有水和HCl氣體。我們可以用以下裝置和試劑除去。
學生思考進氣口位置和兩個洗氣瓶的連接順序，通過正確的選擇，引導學生進行有序思考。
用投影給完整的裝置及實驗操作步驟。
以上是在實驗室中常規(guī)裝置和作法，在高考中對實驗的考查往往源于課本，又要高于課本，多數(shù)考查對實驗裝置進行改進和創(chuàng)新引入環(huán)節(jié)三：實驗裝置的改進與創(chuàng)新。
1、發(fā)生裝置：
提出問題：在實驗進行過程中發(fā)生裝置中的濃鹽酸有時不能順利滴下，大家想想原因是什么？
學生討論：可回憶制H2 過程中關(guān)閉活塞后的變化情況。
小結(jié)：隨著反應的進行，燒瓶內(nèi)生成的氣體越來越多，壓強增大，使分液漏斗內(nèi)的壓強小于燒瓶內(nèi)的壓強，從而使?jié)恹}酸不能順利滴下。
追問：若想避免此種情況出現(xiàn)，可做如何改進？
若學生回答不出，可引導學生去如何消除壓強差。
演示實驗：在一裝有水的塑料瓶底扎一小孔，當水不再往下滴時，打開瓶蓋，水便順利滴下。
學生回答，老師點評。
投影：改進后裝置
過渡：投影2、能否用排水法？
學生若不能回答，此時就勢引導學生：如果將“水”字改為“液”字呢？
可啟發(fā)：剛才同學們已經(jīng)分析了氯氣之所以不能用排水法收集的原因是氯氣能溶于水，如果氯氣在某一液體試劑中溶解度特別小，也就是難溶于該種試劑，那能否用排該試劑法收集呢？
就勢引出：剛才在除雜時用到的飽和食鹽水就是一種符合要求的試劑，所以也可用排飽和食鹽水來收集氯氣。
設問：排水法是否只能在水槽中進行？
學生討論：
投影：瓶口向下排液裝置與瓶口向上排液裝置
讓學生討論兩種情況下的進氣口和出液口
投影：改進后的排空氣法集氣裝置
讓學生分析瓶口向下和向上兩種情況下的進氣口和出氣口
3、尾氣吸收
尾氣的吸收中怎樣改進吸收效果更好（聯(lián)系生活中實際，比如養(yǎng)金魚用的氣泡發(fā)生裝置）。
投影：多孔吸收裝置
讓學生討論是否還有其他處理方式。
強調(diào)：為了避免污染環(huán)境，對于有毒和易燃氣體，無論是氣體制備還是性質(zhì)實驗都必須有尾氣處理裝置。
投影：
（三）課后小結(jié)：1、實驗室制Cl2的原理
2、裝置的選擇及順序：發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理
（四）反饋練習：利用下圖所示裝收集以下4種氣體(圖中燒瓶位置不得移動)：
①H2②Cl2③CH4④HCl
(1) 若燒瓶是干燥的，由A 口進氣，可收集的氣體有
(2) (用數(shù)字表示)______；由B口進氣，可收集的氣體有______
(3)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_____，這時氣體由___口進入。
(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有_
_________，這時氣體由_____口進入。
（五）課后作業(yè)：A、質(zhì)量檢測 64-65頁 基礎(chǔ)練習
B、裝置的進一步創(chuàng)新改進
七、課堂評價
1．本人的教學理念是“授之以漁，自主發(fā)展”。本節(jié)課對如何使學生自主的獲取知識，探索知識的形成過程進行了嘗試。師生交流、生生交流得到加強。教學內(nèi)容的設計，既加強了知識的系統(tǒng)性與科學性，又培養(yǎng)了學生的能力，滲透了教育的思想。教學過程的實施符合學生的認知規(guī)律，對學生學習方法的開辟起到了拋磚引玉的作用。
2．本人在“裝置的創(chuàng)新改進”環(huán)節(jié)，為了突破難點，做了一個隨堂小實驗：在一裝有水的塑料瓶底扎一小孔，當水不再往下滴時，打開瓶蓋，水便順利滴下。此實驗利用學生熟悉的物理知識引導學生去考慮消除壓強差，既激發(fā)了學生興趣又開拓學生的解題思路
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/74009.html
相關(guān)閱讀：活潑的黃綠色氣體――氯氣 教學設計