高2015級第三期10月階段性考試化學(xué)試題考試時(shí)間：70分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Si-28 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（共48分）一．單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）1．下列不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列順序正確的是（ ）①電子分層排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力學(xué)模型④道爾頓原子學(xué)說⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②⑤①③ C．④②③①⑤ D．④⑤②①③2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低3．下列說法正確的是(　　)A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大C．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5D．基態(tài)碳原子的軌道表示式4．美國《Science》雜志曾報(bào)道合成和分離出含高能量正離子N5＋的化合物N5AsF6。N5＋的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的描述錯(cuò)誤的是A．N5AsF6中F的化合價(jià)為－1價(jià)，As的化合價(jià)為＋5價(jià)B．N5＋與PO43－互為等電子體C．N5＋離子中只含有非極性鍵，其中有4個(gè)π鍵D．N5AsF6可能為離子化合物5．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是(　　)A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF36．下列各項(xiàng)敘述中，說法不正確的是(　　)A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素7．下列說法一定正確的是(　　)A．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是第一電離能呈周期性變化B．3p能級上只有一個(gè)空軌道的原子所對應(yīng)的元素和3p能級上有一個(gè)未成對電子的原子所對應(yīng)的元素屬于同一周期C．電子層數(shù)少的元素的原子半徑小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑D．鍵長短的共價(jià)鍵的鍵能大于鍵長長的共價(jià)鍵的鍵能8．化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，據(jù)下列 “規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( )A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢推出Al的第一電離能比Mg大B. 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7　C. 根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與元素位置的關(guān)系,推出價(jià)電子數(shù)為3的元素一定在第ⅢA族D. 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO　9．X元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為ndn+2(n+1)sn-2,則下列判斷正確的是（）A．X元素的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2B．X元素位于第五周期C．X元素位于VIB族D．X元素原子最外層有2個(gè)電子10．下列分子的空間構(gòu)型可用sp雜化軌道來解釋的是(　　)①3�、贑H2===CH2�、邸、蹸H≡CH⑤NH3　⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥C．②③④ D．③⑤⑥11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法中正確的是（ ）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高價(jià)化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同12．（ ）A．該化合物只含有H、N、O、Ni四種元素B． 該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C．該化合物屬于配合物，中心離子是Ni離子D．該化合物不屬于配合物，而是屬于高分子化合物13．以下有關(guān)雜化軌道的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A．IA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可以形成σ鍵，也可能形成π鍵 C．孤對電子有可能參加雜化 D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)14．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷A．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹－H鍵鍵能高B．PH3分子是sp3雜化C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子呈三角錐形15．已知鉻的價(jià)電子排布式為3d54s1，電負(fù)性為1.66，I1=652.9KJ/mol，I2=aKJ/mol；錳的價(jià)電子排布式為3d54s2，電負(fù)性為1.59，I1=717.3KJ/mol，I2=bKJ/mol。下列說法不正確的是（ ） A．錳鉻都是d區(qū)元素 B．錳的未成對電子數(shù)比鉻的多 C．a(chǎn)>b D．a(chǎn)b的值取決于鉻錳的核外電子排布16下列模型分別是HCNS8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．已知單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)單元是由20個(gè)正三角形構(gòu)成的正二十面體，則這個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵12個(gè)硼原子B．SF6C．1 molHCN分子中有2 mol鍵和2mol鍵D．32gS8分子中含有0.125 mol鍵第II卷（52分）二．非選擇題17．按要求填空。(每空1分，共12分)（1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34.E的基態(tài)原子的核外電子排布式是_______基態(tài)E2+的核外電子排布式為___________ E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有________（2）Se的基態(tài)原子價(jià)電子軌道式是_______；Mn2+離子的電子排布式_______；CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C．Si．H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。 （3）請寫出與N元素的單質(zhì)互為等電子體的分子．離子的化學(xué)式_______、_______（各寫一種）（4）氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為___________②根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是_______；1molO22+中含有的(鍵數(shù)目為___________（5）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是___________18．（6分每空1分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第___周期第___族，其基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。（2）X元素基態(tài)原子的價(jià)電子的電子排布圖為___________________________；X的電負(fù)性比Y的_____（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是___________（寫化學(xué)式）19．（8分每空1分）（1）R、M兩種元素所在周期的元素種類分別為n和m。若R的原子序數(shù)為x，當(dāng)R、M均為IA族元素，且M在R的下一周期時(shí)，M的原子序數(shù)為_______；當(dāng)R、M均為VIIA族元素且M在R的下一周期時(shí)，M的原子序數(shù)為_______。（用x、m、n的代數(shù)式表示）（2）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大．原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)電子排布式為 ；第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子是 （填元素符號），其未成對電子數(shù)是 個(gè)。（3）CH3+CH3都是很重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是 、 ；其中CH3+的鍵角應(yīng)是 。(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為： 20．（8分每空1分））有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。(2)寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式：__________________。(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號)，原因是________________________________________________________________________(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B．D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。21．（10分，每空1分）．原子序數(shù)小于20的A．B．C．D．E．F．G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C元素是地殼中含量最多的元素；A和D的價(jià)電子數(shù)相同，C和E的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C．E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；D．E．F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個(gè)電子；B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族。（1）用電子式表示D和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)G原子的簡化核外電子排布式___________________________。（3）A2C2分子中_____ (填“含”或“不含”，下同)σ鍵，π鍵，其電子式為：____________。（4）在A?E．A?F兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　 　，鍵長較長的是　 　。（5）7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有___________；屬于18電子的等電子體的有___________；BC分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比是________。22．（7分，除方程式外每空1分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子四川省成都樹德中學(xué)2015-2016學(xué)年上學(xué)期高二10月階段性考試（化學(xué)）
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