2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題（每個選擇題只有一個正確答案科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4?nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體 下列各組元素中，第一電離能依次減小的是A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C3. 某元素的原子最外層有兩個電子，該元素A是ⅡA族元素 B. 是金屬元素 C. 是非金屬元素 無法確定屬哪一類．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是5．有關(guān)核外電子運(yùn)動規(guī)律的描述錯誤的是A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動B．核外電子的運(yùn)動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多下列化合物中，既有離子鍵，又有極性共價鍵和配位鍵的是A硝酸 B.氫氧化鈉 C.氯化銨D.三氧化硫下列各微粒中屬于等電子體的是A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H48. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是AFe B. Mg C. Te D . Ni9.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是SiCl4 B．H2O C．PCl5 D．BF3 現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是A B C D12. 某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性 ．該元素的最高化合價呈+5價下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A.熔點：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B.微粒半徑：＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是：A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B.當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵 C.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵 D. 在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵，而沒有σ鍵。向含有1配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉A.0mol AgCl B.1mol AgCl C.2mol AgCl D.3mol AgCl 16．食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，( 表示Na+，( 表示Cl。已知食鹽的密度為( g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl(的間距大約是 A( cm B( cm A( cm D( cm 第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二. 填空題（共52分）17.(7分)有以下物質(zhì)①H2 ②HF ③H202 ④KF Ar ⑥C2H2 ⑦Fe ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2;只含極性鍵的是_②_⑧_⑨_；含有非極性鍵的是；既有極性鍵，又有非極性鍵的是___③_⑥__；只有σ鍵的是__①②③⑧⑨__；既有σ鍵又有π鍵的是__⑥⑩_；非極性；極性；根據(jù)構(gòu)造原理寫出號元素的基態(tài)的電子排布下列原子的電子排布N (3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表微粒孤電子對數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式微粒的空間構(gòu)型SO213sp2V形NH4+04sp3正四面體形CO32—03sp2平面三角形 (4)白磷分子的空間為，每個P原子與 個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合 個氧原子, 若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 （填分子式）。電負(fù)性用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值下列有關(guān)問題：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSCl電負(fù)性0.91.51.72.12.33.01.0(1)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為___；估計元素的電負(fù)性的取值范圍：__＜＜__。根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素電負(fù)性X的值變化的規(guī)律是_簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為__，其理由是 Al與Br電負(fù)性Ｘ、Ｚ、N的元素符號為　H ，　N ，　 Cr �！”容^Y、Z、Q的第一電離能大小　　N>O>C 　　。比較X2Q與ZX3的熔點高低（填化學(xué)式）　H2O　>　　NH3　;其中Z、Q的氫化物比同主族中的沸點高的原因是 NH3分子之間存在氫鍵,H2O分子之間與存在氫鍵。Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性（填化學(xué)式）　HClO4　>　HNO3　。N的價電子排布式 3d54s1 ，NW3與Z，Q的氫化物形成六配位的配合物化學(xué)式為 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 。21.（6分）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù) 金剛石晶體硅晶體硼熔點/K>355014102573沸點/K482726282823摩氏硬度106．59．5(1)晶體硼的晶體類型屬于原子晶體 (2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有二十個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由12 個硼原子構(gòu)成；共有30 個B－B鍵，其中B－B鍵的鍵角為 600 。四川省仁壽縣城北教學(xué)點2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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