溶液組成的表示方法

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 九年級 來源: 高中學習網(wǎng)
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第二節(jié) 溶液組成的表示方法
目的:
1.了解溶液組成的含義。
2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。
重點難點:
1.重點:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。
2.難點:溶液組成的含義。
過程:
[引言](1)在本章已學習了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識,對溶液有了一定的認識。
(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如,使用農(nóng)藥時,太濃了可能傷害農(nóng)作物,太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量,以便掌握。
(3)提出課題,溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。
一、 溶液的組成
[說明]在實際應(yīng)用中,簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分,已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如,在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求,既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
[指導(dǎo)閱讀]指導(dǎo)學生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。
要求學生理解:(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
(2)當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了,溶液的組成也就被確定下來了。
例如:已知50 g氯化鈉溶液里含2 g NaCl和50 g氯化鈉溶液里含4 g NaCl,我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。
[引導(dǎo)討論]
就上述例子展開討論:由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,所以當溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時,會有以下情況:
1.如果溶質(zhì)量增大,溶劑量不變。則溶液量會增大,溶液會變濃。
2.如果溶質(zhì)量減少,溶劑量不變。則溶液量會減少,溶液會變稀。
3.如果溶質(zhì)量不變,溶劑量增加,則溶液量會增加,溶液會變稀。
4.如果溶質(zhì)量不變,溶劑量減少,則溶液量會減少,溶液會變濃。
從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示,例如質(zhì)量單位克或體積單位升等,選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。
我們主要學習溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計算。
二、 溶液組成的定量表示
[指導(dǎo)閱讀]教材定義:“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。

溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量
溶液的質(zhì)量(g)=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算;
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
【注】在了解溶液組成時,明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此,對溶液組成的變化來說,某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如:20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%,離開實際可能性,討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
溶液組成的表示方法:
(1)在溶液中,溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,那么對溶液的濃稀會有什么影響?
(2)表示溶液組成的方法很多,本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
  定義:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式:
  溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量
(3)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%,它表示什么含義?
(4)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,大致包括以下四種類型:
(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,所需溶質(zhì)和溶劑的量;
 。3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算;
(4)溶液稀釋和配制問題的計算。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義表示物質(zhì)溶解性的度量,受到外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,不受外界條件限制。
溫度要求一定不一定
溶劑量要求100g不一定
溶液是否飽和一定達到飽和不一定
單位g無
關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量) 100g
(溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量) 100%

一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制
例:要配制20%的NaOH溶液300克,需NaOH和水各多少克?
  溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=60克。
  溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。
  配制步驟:計算、稱量、溶解。
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
  1.已知溶質(zhì)和溶劑的量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化鉀固體,試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
  答:這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
  2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,有時用質(zhì)量分數(shù)為10%~20%食鹽溶液來選種,如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液,需要食鹽和水各多少千克?
  解:需要食鹽的質(zhì)量為:150千克×16%=24千克
    需要水的質(zhì)量為:150千克-24千克=126千克
  答:配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
  3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液,需要水多少克?
  解:溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變
  
  答:把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升?
  解:查表可得:質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為,質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
  設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
  由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
  答:配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%
除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外,還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時,可以粗略的用體積分數(shù)來表示:
  例:用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。


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