[題目1]把平均式量為51的Cl2和NO2的混合氣體A與平均式量為48的SO2和O2的混合氣體B，同時通入一盛滿水的倒立于水中的容器中，充分反應后溶液充滿容器，求A與B的體積比。

解析：該過程存在較復雜的多步交叉反應：

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4, NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO, 3NO2+H2O=2HNO3+NO, 4NO+3O2+2H2O=4HNO3……

如果按具體反應進行計算，勢必相當復雜，且容易出錯，但仔細思考，便不難推知：反應后溶液充滿容器，說明最終產物為HCl、H2SO4和HNO3，價態(tài)變化為：Cl由0價得一個電子變?yōu)?1價 ；O由0價得兩個電子變?yōu)?2價；N由+4價失一個電子變?yōu)?5價；S由+4價失兩個電子變?yōu)?6價。因此，只要求出1molA和1molB分別得失電子總數(shù)，然后根據(jù)電子守恒，問題便可迎刃而解。

設1molA中Cl2的物質的量為xmol，則NO2為（1-x）mol；1molB中SO2的物質的量為ymol,則O2為（1-y）mol

依題意得：71x+46(1-x)=51 ∴x=0.2mol

64y+32(1-y)=48 ∴y=0.5mol

1molA失電子（1-0.2）×1-0.2×2=0.4mol

1molB得電子4×0.5-2×0.5=1mol 由得失守恒：0.4nA=nB

由阿伏伽德羅定律知：氣體A與B的體積之比為5∶2

[題目2]14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.22L氧氣混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質量為多少g?

解析：題目中沒有說明硝酸的濃度，因而放出的氣體無法確定需分類（濃硝酸、稀硝酸）討論，分別計算。涉及到的化學反應方程式有：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O

Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO2 ↑+2H2O

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

計算量較大。如果我們仔細思考從氧化還原入手，運用電子守恒就會發(fā)現(xiàn)，整個過程首先是Cu、Ag失電子HNO3得到電子轉化成氮的氧化物，然后氮的氧化物失電子O2得電子，氮的氧化物又轉化成HNO3。從而可知Cu、Ag失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)。

設Cu的物質的量為xmol、Ag的物質的量為ymol

得到 64x +12014y =14

2x + y = 1.12/22.4 × 4

解之 x = 0.2014 mCu = n ? MCu = 0.2014mol × 64g/mol =3.2g

這樣以來就避免了討論和復雜的計算。

綜合以上兩例，希望同學們遇到氧化還原反應的題目時，應多思考，找出電子轉移的情況，恰到好處用好“電子守恒”。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/xuexi/146338.html

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