一、關(guān)于晶體的一些基本情況介紹
( l ）含義：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在幸間按照一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列而構(gòu)成的固赫為晶體。
( 2 ）晶體的分類：根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間相互作用的不同，可以將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。
( 3 ）晶體缺陷及其應(yīng)用
所謂理想晶體是指晶體中的原子、分子完全按照嚴(yán)格的周期性重復(fù)排列所得到的晶體，晶體中所有的晶胞都是等同的。而在實(shí)際晶體中，或多或少總會(huì)存在空位、錯(cuò)位、含雜質(zhì)原子等缺陷，這些因素促使實(shí)際晶體偏離理想的周期性重復(fù)引咧，人們將其稱為晶體缺陷。
晶體缺陷對(duì)于晶體的利用既有不利的一面，也存在有利的一面。有的晶體材料需要人們克服晶體缺陷，更多的晶體材料則需要人們有計(jì)劃、有目的地利用或制造缺陷，這是因?yàn)榫w缺陷能影響晶體的性質(zhì)。
( 4 ）晶體的特性：自范性、各向異性、對(duì)稱性
二．晶胞含義：晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)基本單元叫做晶胞。整個(gè)晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復(fù)排列而成的。一般來(lái)說(shuō)，晶胞都是平行六面體，其三條邊的長(zhǎng)度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)所決定，晶胞不能卿又面體或六棱往體等其他形狀。
三 ．晶體熔、沸點(diǎn)的比較
( 1 ）不同類型的晶體：一般來(lái)說(shuō)，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。例如，SiO2 ＞NaCl＞干冰。
( 2 ）同種類型的晶體：晶體內(nèi)粒子間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。
① 原子晶體：要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱（看鍵能和鍵長(zhǎng)），一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越痘，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石（C ) ＞水晶（SiO2）＞SiC ＞晶體硅（Si ）。
② 離子晶體：要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般來(lái)說(shuō)，陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgO > MgCl2 > NaCl > CsCl
③ 分子晶體：
a .組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高（有氫鍵的除外）。
b ．組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大，則熔、沸點(diǎn)高（如CO＞N2）。
c ．有些還與分子的形狀有關(guān)。如有機(jī)物同分異構(gòu)體中，一般線性分子的熔、沸點(diǎn)比帶支鏈的高，如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷。
d .有些與其分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相近的有機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔、沸點(diǎn)低，如油酸甘油醋（油）的熔點(diǎn)比硬脂酸甘油醋（脂肪）的低。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/839517.html
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