不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。
蓋斯定律的意義：
利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些不能直接測(cè)得的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例如：
的△H無法直接測(cè)得，可以結(jié)合下面兩個(gè)反應(yīng)的△H，利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。
根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出所給反應(yīng)的△H。分析上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系，即知
蓋斯定律在反應(yīng)熱大小比較中的應(yīng)用:
1．同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)
若按以下思路分析：
2．同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)
3．兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比
并且據(jù)此可寫出下面的熱化學(xué)方程式：
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