(1)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，故升高溫度，將使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動(dòng)。
(2)濃度：對(duì)于同一弱電解質(zhì)來說，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越小，弱電解質(zhì)的電離程度就越大。因此，加水稀釋溶液會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大，電離出的離子的總量增加，但離子濃度是減小的。
(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的強(qiáng)電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離。
(4)化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。
以醋酸歸納為例:
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離度
電離度:
溶液中已電離的分子數(shù)占弱電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比稱為電離度。
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離
定義：
在一定溫度、濃度的條件下，弱電解質(zhì)在溶液中電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就到了電離平衡狀態(tài)，叫弱電解質(zhì)的電離平衡。
電離平衡的特征：
(1)等：
(2)動(dòng)：
的動(dòng)態(tài)平衡(3)定：條件一定，分子與離子濃度一定。
(4)變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(dòng)。
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